1、本溪市第一中学2017届高三第二次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题 共43分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题，每题2分，共22分) 1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( ) A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2、 D启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2下列有关化学用语的表示正确的是( ) A质量数为37的氯原子： BAl3+的结构示意图： C NaClO的电子式：NaOCl了Ll D对羟基苯甲醛的结构简式：3下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合
3、理的选项是( )选项A中的物质B中的物质C中气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液5、下列说法中,正确的是( )A某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2B向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显紫红色，则原溶液中有IC向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+6.已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2+
4、H2O2 I YZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构16微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O17下列说法正确的是( )A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极BSiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH
5、4Cl溶液加水稀释， 增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动18温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同
6、温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷(非选择题 共57分)三、非选择题19（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程
7、式： （2）在此实验中，F仪器的作用是：_；发生装置B应选择图2三种装置中的_（填序号）。（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰酸钾溶液 品红溶液 溴水 稀硝酸A若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。B若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。20、（16分）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到
8、1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。
9、该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL-1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_。表中V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下Ce
10、Cl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是 _。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：（ ）Ce3（ ）H2O2（ ）H2O=（ ）Ce(OH)4（ ）_21（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均
11、反应速率v(H2)为_。(3)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)。N2和NH3浓度相等NH3百分含量保持不变容器中气体的压强不变NH3的生成速率与H2的消耗速率相等容器中混合气体的密度保持不变(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。0.20molL10.12molL10.10molL10.08molL1(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25molL1)，请在上图中画出第5分钟末至达到新平衡时NH3浓度的变化曲线。22（15分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合
12、成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物II的结构简式为： （2）化合物II化合物III的有机反应类型 （3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）A 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B 化合物II能与NaHCO3溶液反应C 1mol化合物IV完全燃烧消耗95molO2 （6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。化学试题答案（100
13、分）一、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题，每题2分，共22分) 15 CBADB 611DADCDC二、选择题(每题仅有一个正确答案,共7题，每题3分，共21分) 1218 BDDCABC 三、非选择题19（16分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）防止倒吸；（3）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+ SO42；（4）A ；溶液变为红色；B答案一：；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；答案二：；溶液橙黄色褪去。答案三：；溶液黄色褪去。答案四：；溶液不显红色。（所选试剂与现象一致才给分）。20. （16分）（2）（3）每空各3分，其余每空各2分）(1)(2)20(3)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(温度和亚硫酸钠溶液浓度各1分)40(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(逗号前后各1分)(6)21626H21（10分）(1)K(2)0.0375molL1min1(3)(4)(5)如图所示22（15分）（1）（2分） （2）消去反应 （1分） （3）（3分） （4） （4分） （5）A C （2分）（6） 或（3分）