1、课时作业(四) 第4讲 化学计量在化学实验中的应用 基础巩固1设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( ) A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB500 mL溶液中NO3()浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO3()物质的量为0.2 mol2取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26
2、molL13下列叙述正确的是( )A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，若称量操作如图K41所示，最终配制溶液的浓度偏高图K41C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL14使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此
3、溶液稀释至1 L5用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器中要用到的是( )坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平A BC D6将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是( )A.M（1c）(22.4ac) L B.M(22.4c) LC.1000bMc(22.4ac) L D.1000b(22.4ac) L7如图K42为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：图K42(1)该浓盐酸中HCl的物质
4、的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_。A溶液中HCl的质量B溶液的物质的量浓度C溶液中H的数目D溶液的密度(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下_L HCl气体(保留1位小数)。(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是_。A通入标准状况下HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩至0.5 LC加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 LD加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀 能力提升8某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH4()、SO4(2)，其浓度依次为c
5、(Na)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c(NH4()2.3105mol/L，c(SO4(2)1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为( )A3 B4 C5 D69某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g10在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V
6、mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH4()的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )A溶质的质量分数wVa(a)100%B溶质的物质的量浓度c35V(1000a)mol/LC溶液中c(OH)V(1000b)mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w11已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)两个烧瓶中溶液的关系是( )A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质
7、的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.V (ba)molL1 B.V (2ba)molL1C.V(2（ba）) molL1 D.V(2（2ba）) molL113NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 L 0.2 mol/L CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转
8、移的电子数为0.5NAC常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA14根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶
9、液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。 挑战自我15在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。16用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有
10、与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.201 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液，直到滴定到终点。(4)根据下列数据，c(NaOH)_，烧碱的纯度为_。 滴定次数标准盐酸体积(mL)待测液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 课时作业(四)1B 解析 2
11、 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L0.2 molL131.2 mol，A项正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2=Ba22NO3()，0.2 molL1Ba(NO3)2溶液中Ba2浓度为0.2 molL1、NO3()浓度为0.4 molL1，B项错误，C项、D项正确。2B 解析 容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.5 L(0.21 mol)0.42 molL1。3C 解析 A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在
12、右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故D选项错误。4C 解析 A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。5C 解
13、析 配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶头滴管定容。6C 解析 设溶入水中气体的体积为V L，则22.4(V)(22.4(MV)a)b103c，化简整理得：V1000bMc(22.4ac)(L)。7(1)11.9 (2)BD (3)352.8 (4)C解析 (1)由cM(1000w)可求得c(HCl)11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)设需通入标准状况下V L HCl，则36.5 g/mol1000 g(V L)100%36.5%，解得V325.8。(4)A项，通入HCl后溶液不再为1 L，A错；B项，加热时
14、HCl会挥发；C项，c2 L(1 L1 molL15 molL10.6 L)2 molL1，正确；D项，混合后不恰好为2 L。8C 解析 根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO4(2)c(Cl)c(Na)c(NH4()1.0105mol/L，则pH5。9C 解析 配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。10C 解析 溶质的质量分数wV(a)100%，A项错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将wV(a)100%代
15、入公式cM(1000w)，化简可得c17V(1000a)mol/L，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH4()，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。11A 解析 因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同。12D 解析 由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH为a mol，则Mg2为2(a)mol，MgSO4为2(a)mol；由离子方程式：
16、SO4(2)Ba2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO4(2)为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b2(a)mol，其含有的K为(b2(a)mol2(2ba)mol，原混合溶液中的K为2(2ba)mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为V(2（2ba）)molL1。13C 解析 CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO发生水解反应变为醋酸而消耗，所以1 L 0.2 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO的个数小于0.2NA，A项错误；由于氯气溶于水，只有一部分发生反应产生盐酸和次氯酸，Cl2H2OHClHClO，所以标准状况下，11.2
17、L Cl2溶于水，转移的电子数远小于0.5NA，B项错误；常温常压下，23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有的原子个数是1.5NA，23 g N2O4的物质的量是0.25 mol，含有的原子个数是1.5NA，所以23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，C项正确；浓硫酸能够与Cu在加热时发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生，所以100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数小于0.92NA，D项错误。14(1)溶质的物质的量浓度 VNA(N)mol/L(2)溶质的质量分数 18a40(40)100%(3)溶质的质量分
18、数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 51(10b)mol/L解析 (1)nNA(N)cV(n)。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。15(1)11.8 molL1 (2)1 molL1 偏大 (3)2.6解析 (1)n(HCl)22.4 Lmol1(224 L)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g635 g(365 g)100%36.5%，c(HCl)M(1000w)36.5
19、(10001.1836.5%) molL111.8 molL1。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，可知：c(稀)11.8 molL10.01 L0.118 L1 molL1；若取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10 mL，所配溶液浓度偏大。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，可得0.002 60.001x，解得x2.6。16(1)胶头滴管 250 mL容量瓶 (2)碱(4)0.402 0 molL1 93.5%解析 (4)第一次滴定用去标准盐酸的体积为20.40 mL0.50 mL19.90 mL，第二次用去的体积为24.10 mL4.00 mL20.10 mL，两次滴定消耗标准盐酸的平均体积为20.00 mL，根据化学方程式计算如下：NaOH HCl=NaClH2O1 1c(NaOH)0.01 L 0.020 0 L0.201 0 molL1列比例计算得c(NaOH)0.402 0 molL1烧碱的纯度为(0.402 0 molL10.25 L40 gmol1)4.3 g100%93.5%。
