1、高二化学 HX-16-02-002第一节 原子结构 课时2导学案编写人：傅芳 审核人：徐萍 编写时间：2016-02-4班级： 姓名： 【学习目标】 1.了解构造原理2.能根据构造原理写电子排布式【重点难点】 根据构造原理写出136号元素原子的电子排布式【知识链接】例1.写出Ne、Na、K的原子结构示意图；指出他们分别包含了哪些能级？Ne 1s、2s、2p Na 1s、2s、2p K 1s、2s、2p、3p、4s例2.默写每一周期对应的稀有气体的元素符号与原子序数1周期：He 2周期： Ne 8周期：Ar 18周期：Kr 36周期：Xe 54周期：Rn 86【学习步骤】一. 构造原理按照能量高
2、低，从左到右，写出每一能层对应的能级符号；画出多电子原子的电子填充顺序图能层能级76543211构造原理：随着原子 核电荷数 的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将按照上述顺序排布：即 1s、2s、2p、3s、3p、4s 、3d、4p、5s、 4d 、5p、6s、 4f 、 5d 、6p、7s、，人们把它称之为构造原理。规律：ns (n-1)d npns (n-2)f (n-1)d np2.能量最低原理：多电子原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于 最低 状态，简称 能量最低原理 。按照构造原理填充的电子，又称 基态 原子。二电子排布式及简化方式1电子排布式：根据构造原理，写出的
3、关于 基态 原子的电子 能级 （填“能层”或“能级”）填充情况的式子。例2:Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1 ，其中“1s2”中的“1”表示 能层 “s”表示 能级 ，上标“2”表示 能级上填充的电子数 ，包含的5个能级是按照 能量 由低到高 的顺序从左至右排列。例3：21Sc的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2 。对于3d和4s能级，电子在填充时，应先填充能量更低的 4s 能级，书写时，应先写 能层 更低的 3d 能级。2.简化电子排布式：为了方便，把内层已达 稀有气体 电子层结构的部分用稀有气体符号加中括号表示。3.原子外围电子排布式：价电子排布式由于
4、原子的内层电子不参与化学反应，只有最外层电子发生变化（有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关），省去内层电子，仅写出可能参与反应的外围电子层的排布，即原子的外围电子排布式，又称价电子排布式。（见周期表）例4对比原子符号电子排布式简化电子排布式外围电子排布式11Na1s22s22p63s1Ne3s13s126Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s23d64s231Ga1s22s22p63s23p63d104s24p1Ar3d104s24p14s24p1三构造原理的特例：半充满或全充满规则例5.写出下列原子的外围电子排布式原子符号根据构造原理查阅元素周期表合理解释24Cr3d44s23d54s1同一能级上的电子排布全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。29Cu3d94s23d104s1
