1、2016-2017学年福建省三明市尤溪五中高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）AK值越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大2常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ApH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32、ClOB含有0.1 molL1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN、ClC使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClD由水电离产生的c（H+）
2、=1013molL1的溶液：NH4+、SO42、NO3、Cl3常温下，下列有关叙述正确的是（）ANaB溶液的pH=8，c（Na+）c（B）=9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）CpH相等的NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH）大小顺序为：D10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL4下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后
3、水层变为无色原理相同D（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出5某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A2种B4种C6种D8种6燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为MgNaClO燃料电池结构示意图下列说法正确的是（）A镁作Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为：ClO+2H2O4eClO3+4H+7用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石
4、墨）下列有关叙述不正确的是（）A图中a极连接电源的负极BA口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气Cb极电极反应式为：SO322e+H2OSO42+2H+D电解过程中阴极区碱性明显增强8对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD9下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈
5、红色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD10某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色它的同分异构体中有芳香族化合物1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应ABCD二、填空题（共60分）11化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH4、H2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又
6、能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是，A是（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为；5min至10min时速率变化的原因可能是；（3）常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“”、“=”或“”），溶液中c（Na
7、+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小关系是；常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）122013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2
8、的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=kJmol1（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：（4）SO2
9、经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=图中A点时，SO2的转化率为计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）
10、vA（逆） （填“”、“”、“=”）13铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：iii 请回答：（1）由A生成B的反应类型是（2）D的结构简式是（3）生成E的化学方程式是（4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是（5）下列有关G的叙述中，不正确的是aG分子中有4种不同化学环境的氢原子bG能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1mol G最多能与4mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生K的结构简式是（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物
11、为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是示例：H2C=CH3CH3CH2BrCH3CH2OH14有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：（1）A的结构简式，B中含有的官能团是（2）反应中，属于加成反应的是（填序号）（3）写出步骤反应方程式，其反应类型为（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2则E的结构简式为；E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，写出其结构简式为2016-2017学年福建省三明市尤溪五中高三（上
12、）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）AK值越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大【考点】化学平衡常数的含义【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大【解答】解：A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；B、K与温度有关，温度升高
13、，则K值可能增大也可能减小，故B错误；C、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；D、同一反应，化学衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故D错误；故选C2常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ApH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32、ClOB含有0.1 molL1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN、ClC使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClD由水电离产生的c（H+）=1013molL1的溶液：NH4+、SO42、NO3、Cl【考点】离子共存问题【分析】A次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，
14、亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；B硝酸根离子在酸性条件下能够将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子能够与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C使酚酞试液变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D水电离产生的c（H+）=1013molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应【解答】解：ApH大于7的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Ba2+、SO32之间反应生成亚硫酸钡，SO32、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+大量存在条件下，NO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，SCN与氧化生成的铁离子反应生成硫氰
15、化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、I、Cl之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D水电离产生的c（H+）=1013molL1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，若为碱性溶液，NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C3常温下，下列有关叙述正确的是（）ANaB溶液的pH=8，c（Na+）c（B）=9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）CpH相等的NH4NO3、（NH4
16、）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH）大小顺序为：D10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL【考点】离子浓度大小的比较【分析】ApH=8的溶液中氢离子浓度为1108mol/L，根据NaB溶液中的电荷守恒计算；B根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；C根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；D从HA为强酸、弱酸两种情况讨论【解答】解；A根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（B），c（Na+）c（B）=c（OH）c（H+）=106moL/L108mo
17、l/L=9.9107mol/L，故A正确；B在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；CpH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，正确顺序为=，故C错误；D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）20mL，所以所得溶液体积V（总）20mL，故D错误；故选A4下列关于有机化合物的叙述正确的
18、是（）A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A聚乙烯中不含碳碳双键；B苯中不含碳碳双键；C乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应；D（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液分别使蛋白质发生盐析、变性【解答】解：A聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受热的时候发生热氧老化或光氧老化，故A错误；B苯分子中无碳碳单键和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一种特殊的键，跟乙烯不
19、同，故B错误；C乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，故C错误；D（NH4）2SO4浓溶液和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故D正确；故选D5某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A2种B4种C6种D8种【考点】有机化合物的异构现象【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能我二弟所酸，也可能为酯类进行判断即可【解答】解：该有机物相对分子质量为442=88，相对质量为44，
20、残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C6燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为MgNaClO燃料电池结构示意图下列说法正确的是（）A镁作Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为：ClO+2H2O4eClO3+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题【解答】解
21、：AMg容易失去电子，OH在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确；BNa+移向流入电子的正极或X电极，故B错误；C镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C错误；DH+与OH不能大量共存，则正极反应式为ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故D错误故选A7用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）下列有关叙述不正确的是（）A图中a极连接电源的负极BA口放出的物质是氢气，C口放
22、出的物质是氧气Cb极电极反应式为：SO322e+H2OSO42+2H+D电解过程中阴极区碱性明显增强【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO32在阳极失去电子变成SO42，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H2SO4，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答【解答】解：A、Na+移向阴极区，SO32移向阳极区，所以a极为阴极，应接电源负极，故A正确；B、阴极区放电离子为氢离子生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，A口出来的是氢气，b极应接电源正极，阳极电极反应式为SO322e+
23、H2OSO42+2H+，所以A口放出的物质是氢气，从C口流出的是浓度较大的硫酸，故B错误；C、b为阳极，SO32在阳极失去电子变成SO42，阳极电极反应式为SO322e+H2OSO42+2H+，故C正确；D、在阴极区，由于H+放电，破坏水的电离平衡，c（H+）减小，c（OH）增大，生成NaOH，碱性增强，故D正确故选B8对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、
24、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据
25、反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A9下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A镁能与氢离子反应生成氢气； B可能反应生成白色沉淀；C同一氧化还原中，
26、还原剂的还原性大于还原产物的还原性；DKSCN和铁离子反应生成血红色液体，和亚铁离子不反应，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子【解答】解：A镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定是氨气，故A错误； B氯离子浓度大时，可能反应生成白色沉淀，故B错误；C氯气氧化碘离子生成碘单质，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I的还原性强于Cl，故C正确；DKSCN和铁离子反应生成血红色液体，和亚铁离子不反应，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以应该先加入KSCN然后加入氯水，防止铁离子干扰实验，故D错误；故选C10某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如
27、图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色它的同分异构体中有芳香族化合物1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、COOC，结合烯烃和酯的性质来解答【解答】解：由结构可知分子式为C12H20O2，故正确；含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH
28、，故正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误故选B二、填空题（共60分）11化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH4、H2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=252.9kJ/mol有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H+6e=2NH4+，A是氯化铵（2）
29、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（Lmin），该温度下的平衡常数为；5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；（3）常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“”、“=”或“”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO
30、）、c（H+）、c（OH）的大小关系是c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）；常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较【分析】（1）根据燃烧热写出CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1；依据盖斯定律，4来计算焓变；电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，氨气与HC
31、l反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵；（2）根据v=结合图象计算CH3OH的速率，再根据速率之比等于系数之比计算CO的化学反应速率；根据平衡常数K=及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数；反应速率加快，根据升温或者使用催化剂可以使反应速率加快分析；（3）溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH），溶液就呈中性，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；根据溶液呈中性pH=7c（H+）=c（OH）结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c
32、（OH）进行解答；呈中性则c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=bmol/L，以此计算【解答】解：（1）CH4、H2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol；则CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1；依据盖斯定律，4得到：CO2 （g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=285.8kJmol14+890.3KJ/mol=252.9 kJ/mol；故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H
33、=252.9 kJ/mol；该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N2+8H+6e=2NH4+，氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液，故答案为：N2+8H+6e=2NH4+；氯化铵；（2）根据图象CH3OH的速率v=0.03mol/（Lmin），又速率之比等于系数之比，所以CO的化学反应速率也为0.03mol/（Lmin）；又由图象可以看出平衡时氢气的物质的量为0.8mol，CO为0.4mol，CH3OH为0.6mol，所以平衡常数K=，故答案为：0.03mol/（Lmin）；反应速率加快，而且在10分钟
34、的时刻，达平衡状态，可能是反应受热或使用了催化剂，故答案为：反应受热或使用了催化剂；（3）CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将V mL、0.1000molL1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL1醋酸溶液中，充分反应，V20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH）；根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），c（H+）=c（OH），溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO）c（
35、H+）=c（OH），故答案为：；c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）； 呈中性则c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=bmol/L，则CH3COOH的电离常数Ka=，故答案为：122013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2（2）我国北方到了
36、冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=746.5kJmol1（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医
37、学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=图中A点时，SO2的转化率为45%计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300（MPa）1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条
38、件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）vA（逆） （填“”、“”、“=”）【考点】三废处理与环境保护；反应热和焓变；化学平衡的计算【分析】（1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳；（2）2+2得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，根据反应原理来回答书写；（4）反应平衡常数K=；结合化学三行计算列式，依据图中A点时，气体物质的量0.085，依据开始和A点气体物质的
39、量之比列式计算，转化率=100%；图中B点，依据化学三行列式计算用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数；先拐先平温度高，达到平衡所需时间短，温度越高反应速率越大【解答】解：（1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳，即2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2，故答案为：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2）2+2得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应的焓变=2（+110.5kJmol1）+2（393.5kJmol1）=746.5kJmol1，故答案为：746
40、.5kJmol1；（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O，故答案为：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3，反应的平衡常数K=，故答案为：；设氧气消耗物质的量为x， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2a2x ax 2x图中A点时，气体物质的量0.085，则=，x=0.45aSO2的转化率=100%=45%，故答案为：45%；图中B点，设氧气消耗物质的量为y， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a
41、 0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol） 2a2y ay 2yB点气体物质的量为 0.007，则=，y=0.9a，平衡常数K=24300（MPa）1，故答案为：24300（MPa）1；图象分析可知，先拐先平温度高则T1T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）vA（逆） 故答案为：；13铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：iii 请回答：（1）由A生成B的反应类型是加成反应（2）D的结构简式是（3）生成E的化学方程式是（4
42、）F 能发生银镜反应，F的结构简式是（5）下列有关G的叙述中，不正确的是acaG分子中有4种不同化学环境的氢原子bG能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1mol G最多能与4mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生K的结构简式是（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是示例：H2C=CH3CH3CH2BrCH3CH2OH【考点】有机物的合成【分析】由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、D的分子式可知，反应类似已知ii中取代反应反应，由D被酸性高锰酸钾溶液
43、氧化的产物的结构，所以D的结构简式为，可推知C4H8为CH2=C（CH3）2，C4H9Cl为（CH3）3CCl生成E的反应是酯化反应，则E的结构简式为，F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基，比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为，G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为，H再发生催化氧化生成铃兰醛（7）中F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，分子式可知，1分子F与丙醛得到的G后，G中醛基与丙醛继续进行i中的反应生成K；（8）中根据目标物的结构可知，应是HCHO与发生缩聚反应，A
44、为2甲基丙烯，与氯化氢加成生成2甲基2氯丙烷，与苯酚发生类似已知ii的反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可【解答】解：由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、D的分子式可知，反应类似已知ii中取代反应反应，由D被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构，所以D的结构简式为，可推知C4H8为CH2=C（CH3）2，C4H9Cl为（CH3）3CCl生成E的反应是酯化反应，则E的结构简式为，F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基，比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为，G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为
45、，H再发生催化氧化生成铃兰醛，（1）由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，D的结构简式是，故答案为：；（3）生成E的反应是酯化反应，化学方程式为，故答案为：；（4）F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基；比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，故答案为：；（5）由上述分析可知，G的结构简式为，aG分子中有6种不同化学环境的氢原子，故a错误；bG分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，故b正确；c醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以1 mol G最多能与5mol H2发生加成反应，故c错误，故答案为：ac；（6
46、）H为G加氢的产物，所以H生成生成铃兰醛发生醇的氧化反应，化学方程式为，故答案为：；（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以与丙醛继续发生类似已知i的反应，所以K的结构简式为，故答案为：；（8）根据目标物的结构可知，应是HCHO与发生缩聚反应，A为2甲基丙烯，与氯化氢加成生成2甲基2氯丙烷，与苯酚发生类似已知ii的反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，流程图为，故答案为：14有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：（1）A的结构简式，B中含有的官能团
47、是氯原子（2）反应中，属于加成反应的是（填序号）（3）写出步骤反应方程式+2NaOH+2NaCl+2H2O，其反应类型为消去反应（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2则E的结构简式为；E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有17种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，写出其结构简式为、【考点】有机物的推断【分析】有机物E能发生显色反应，且苯环只有两种氢，说明苯环上有两个取代基且处在对位，所以可以推测，A中也有苯环，又因A能与Cl2加成，所以A的结构简式为，A与氯气加成后生成B，所以B的结构应为，B在NaOH醇溶液中消去生成C为，C又在NaO
48、H溶液水解酸化后生成D为，D与HCl发生加成反应得到E，而E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2，则E为【解答】解：有机物E能发生显色反应，且苯环只有两种氢，说明苯环上有两个取代基且处在对位，所以可以推测，A中也有苯环，又因A能与Cl2加成，所以A的结构简式为，A与氯气加成后生成B，所以B的结构应为，B在NaOH醇溶液中消去生成C为，C又在NaOH溶液水解酸化后生成D为，D与HCl发生加成反应得到E，而E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2，则E为（1）A的结构简式为，B为，含有的官能团是 氯原子，故答案为：；氯原子；（2）反应中，属于加成反应，属于消去反应，属于取代反应，故答案为：；（3）步骤反应方程式： +2NaOH+2NaCl+2H2O，属于消去反应，故答案为： +2NaOH+2NaCl+2H2O；消去反应；（4）E的结构简式为，故答案为：；E（）的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应，苯环上只有一个取代基为，苯环上有二个取代基为和，存在邻间对共计6种，苯环上有三个取代基为CH3、Cl、CHO，而CH3、Cl有邻、间、对3种，对应的CHO分别有4、4、2种，符合条件的共有17种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，其结构简式为、，故答案为：17；、2016年12月9日
