1、一、离子键1形成过程(1)阅读并完成教材P21实验12，完成下表：现象化学方程式(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过_结合在一起。2离子键(1)定义：带_之间的_称为离子键。(2)离子键的理解成键微粒：_。实质：_。成键条件(元素)：_之间。二、离子化合物1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2常见的离子化合物：_等。三、电子式1概念来源:学科网ZXXK在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子。2书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：_Mg：_Cl：_ S：_Na：_ Mg2：_Cl：_ S2：_(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_。MgCl2：_。Na2S：_。(3
2、)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_。MgCl2：_。来源:Z#xx#k.Com(4)书写电子式需注意：简单阳离子的电子式是_，简单阴离子要在元素符号周围点足_个电子(H为2个电子)，再用“_”括起来，然后注明_。来源:学+科+网Z+X+X+K化合物中相同的离子_书写，一般要_。知识点一离子键1下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金
3、属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点二离子化合物的性质与离子键的关系4M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的原子半径大CM与R形成的离
4、子化合物不一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电5下列叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个晶体不显电性C阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小D离子化合物在任何条件下都不存在分子知识点三离子化合物的电子式6下列离子化合物的电子式不正确的是()7下列电子式中书写正确的是()练基础落实1下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16来源:学科网C12和17 D10和8 2下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B
5、a和f Cd和g Dc和g3下列化合物的电子式书写正确的是()4X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaF BMgCl2 CNaCl DCaCl25下列说法中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只含非金属元素C离子化合物均能溶于水D离子化合物在一定条件下可以转化成分子6AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()AMgO BCaO CKCl
6、 DMgS练方法技巧离子半径大小比较的方法7a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且来源:Z#xx#k.Com碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、cCb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b8下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小题号12345678答案练综合拓展9A和B
7、2都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为_，B元素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_，A和B2离子半径大小比较为_。10有A、B、C三种元素，已知4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.2041023个电子发生转移；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：_，B：_，C：_。(2)A元素的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示AB2的形成
8、过程_ 。(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的化学式为_，它属于_化合物。11a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为_，d、e形成化合物的电子式为_。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。
