1、2020-2021学年度抚宁一中高三年级10月考化学试卷可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137第I卷（40分）一、单选题（共10小题，每小题2分，共20分）1常温下水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( )A、Al3+、Cl-BCu2+、Fe2+、Cl、CNa+、K、Cl、DNa+、K2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAB1
2、mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2 NAC42.0g的乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3 NAD5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA3实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述正确的是（）A装置中溶液上层无色，下层呈紫红色B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C装置可用于制取蒸馏水D装置中b口进气可收集、等气体4下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（）A某溶液中加入适量盐酸酸化再加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有B某无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有C加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味
3、气体，则原溶液中一定含有D某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Mg2+5下列物质的制备与工业生产相符合的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)BN2NOHNO3C制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgD铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝6已知H2（g）2ICl（g）=I2（g）2HCl（g），该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，已知：ICl中氯为1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）A反应为吸热反应B反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能有关DHI（g）ICl（g）I2（g）HCl（g）H218
4、 kJ/mol7科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（）A属于新型化合物B转化为时要吸收能量C分子中只存在非极性共价键D转化为的过程中没有化学键的断裂与生成8下列离子方程式的书写正确的是 ()A小苏打与醋酸溶液混合：HCO+ H+ = CO2+H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2OC用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2OMg(OH)2 + Cl2 + H2D在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-9下列有关物质分类的叙述正确的是（
5、）ACaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B溶液、浊液、胶体都属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物DCO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物10 已知某镍镉(NiCd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动二、不定项选择题（共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）11对于可逆反
6、应：2A(g)+B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()ABCD12反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：；。下列说法正确的是（）A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性：D反应中生成等量的时，转移电子数之比为1：513用甲醇燃料电池做电源，用铁做电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法不正确的是（）AFe（）为阴极B电解一段时间后，在Fe（）极附近有沉淀析出CM电极的电极反应式为：CH3OH+8OH-6e-=CO+6H2OD电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原14化学用语是
7、学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）A用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+=PbSO4C粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+15下列说法正确为是( )A煤的气化和液化均属于物理变化B铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大C甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快第II卷（共60分）三、填空题16（每空2分，共12分）天然气既是高
8、效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知25、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的H=_kJmol-1。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是_。a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水d.把容器的体积缩小一倍e.恒容下，充入Ar惰性气体若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_。a.容器内气体的压强不再变化b.混合气体的密度不
9、再变化c.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2d.c(NO2)=2c(N2)（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：外电路电子移动方向：_（填“a极到b极”或“b极到a极”）。a极电极反应式为若该电池消耗标准状况下空气22.4L(假设空气中氧气体积分数为20%），则理论上消耗甲烷的物质的量为17（每空2分，共14分）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为_；(2)pH变化：A_，B_，C_；(填“增大”“减小”或“不变
10、”)(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)(4)通电5min后，若A中KCl溶液要恢复到电解前的状态，需要加入_物质_g。18（每空2分，共12分）按要求书写下列表达式。(1)用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为_。(2)已知：2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l） H2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566kJ/mol写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式_；（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K
11、2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。(4)用KOH做电解质的CO碱性燃料电池(如图)作电源，用惰性电极电解含CN-的酸性废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；电解CN-废水的阳极反应式为_。19（每空2分，共10分）某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。（所加试剂均足量)请回答下列问题：（1）焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变
12、化；实验中产生的无色无味气体是_(填化学式)。（2）原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_(写化学式)。（3）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c(Na+)=_。20（每空2分，共12分）联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),TC时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。0 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_。M点时,N2H4的转化率为_(精确到0.1)%。已知次磷酸钠（NaH2PO2）为正盐，则次磷酸(H3PO2)是元酸用次磷酸钠（NaH2PO2）通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于_(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为_,当电路中流过3.8528105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_ (一个电子的电量为 1.610- 19库仑,NA数值约为6. 02 1023)。