1、元素周期律教学案一 班级 姓名 小组_第_号【学习目标】 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较 【重点难点】离子半径的比较【学情分析】学生在初中化学的学习中已经了解了原子的结构，本节课将原子结构继续学习核素、同位素等相关内容。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知原子的核外电子排布呈现出怎样的周期性变化规律？二、基础知识感知我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？1、电子层排列的周期性科学探究1写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最
2、外层电子数1211 223101118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加产生 。2、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径 ，呈现周期性变化。同一主族，随着原子序数的递增，元素原子半径 ，呈现周期性变化。方法 微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右
3、，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。三、 探究问题化合价的周期性变化认真阅读P14页表格，标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+13101118结论：随着原子序数的递增，元素化合价产生 【思考】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面
4、也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？四、基本知识拓展与迁移 元素的化合价与元素在周期表中位置的关系小组讨论问题预设 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 总结最高正化合价与什么有直接关系？（1）主族元素 最高正化合价 （上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素）2、 写出下列化合物中有下划线元素的化合价： Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。（2）非金属元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：提问展示问题预设 1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。课堂训练问题预设某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 整理内化1. 课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难
