1、一、选择题1下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液KSCN溶液颜色无变化(氯水)溶液变红色，证明试液中含有Fe2B试液(AgNO3溶液)产生黄色沉淀，证明试液中含有IC试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。答案：A2下列操作会引起实验误差的是()A进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B用甲基橙作指示剂滴定未知浓度的盐酸，所用的0.05 molL1 NaOH溶液在配制标准液后因与空气接触吸收少量的CO2C
2、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸时，用酚酞作指示剂D往洗净的滴定管中，直接加入标准液解析：D项滴定管洗净后未润洗就加入标准液会使测定结果偏高。答案：D3下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质解析：本题主要考查物质的性质。A项，由于SO2具有还原性使酸性KMnO4
3、溶液褪色；C项，用淀粉KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化，反应的离子方程式为：5IIO6H=3I23H2O；D项，在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，Fe2会转化为Fe3，反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，再滴加KSCN溶液，无论试样是否变质，溶液均会变为血红色，故检验时不能酸化。答案：B4下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是()AgNO3溶液、稀氨水NaAlO2溶液和盐酸NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4ClNaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3ABC D全部解析：相互滴加，现象不同可鉴别。AgNO3
4、溶液逐滴加入到稀氨水中，得到银氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先产生白色沉淀AgOH，继续滴加氨水，沉淀溶解。NaAlO2溶液滴加到盐酸中，生成AlCl3，无沉淀产生，而盐酸滴加到NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀Al(OH)3，继续滴加盐酸，沉淀溶解。将溶液两两混合即可鉴别，NaHCO3与NaHSO4反应有气体放出，NaHSO4与Ba(NO3)2反应有沉淀生成。由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液为试剂，滴加到余下的三种溶液中，有白色沉淀产生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中，有白色沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。答案：
5、D二、非选择题5贮气袋中贮有有色气体，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：通入少许水中，得无色溶液；通入少许AgNO3溶液中，有沉淀析出；通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。试回答：(1)由可判断一定存在_，一定不存在_；(2)由可判断一定存在_，一定不存在_；(3)由可判断一定存在_，可能存在_。解析：NO2与Br2的颜色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2H2O=2HNO3NO得到溶液是无色的，故由断定NO2存在，Br2不存在。通入少是AgNO3溶液中，因
6、有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，从而确定无NH3。由并不能说明无CO2，因为混合气体产生的HNO3及HCl都可与Ca(OH)2反应，通过说明有CO2。CH4是否存在由以上实验不能确定。答案：(1)NO2Br2(2)HClNH3(3)CO2CH46茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：(
7、1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2的离子方程式：_。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：_。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式：_。(5)步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。解析：用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气体逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解)(2)Ca2C2O=CaC2O
8、4(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3SCNFe(SCN)2(写成其他正确的络合离子形式也可)(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀检验Al3(或铝元素)存在7(2014年北京东城区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤加入过量H2O2的目的为_。(2)步骤中反应的离子方程式为_。(3)步骤中的一系列操作依次为：过滤、_、灼烧、_、称量。(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g(用含a的代数式表示，不用化简)。(5)该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元
9、素含量的测定。反应原理为：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为_；上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。a稀硝酸 B稀硫酸c稀盐酸 D浓硝酸解析：该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO47H2O中的Fe2氧化为Fe3，然后加入碱溶液，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2被完全氧化为Fe3且使Fe3完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱
10、溶液都应是过量的。(2)在步骤中，Fe3与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤中，Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。(4)10片补血剂中一共含铁 g，则每片补血剂中含铁 g。(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。答案：(1)将Fe2全部氧化为Fe3(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)
11、洗涤冷却(4)112a/1 600(5)250 mL容量瓶b8甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08 mgm3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度，有关反应为：4MnO5HCHO12H4Mn25CO211H2O实验步骤如下：准确称取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1 mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1104 molL1 KMnO4溶液。准确量取2 mL 1104 molL1 KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6 molL1 H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记
12、录抽气次数，计算实验结果。请回答下列问题：(1)取出1 mL此溶液后，稀释至100 mL时，需要用到的定量仪器是_。(2)不直接配制1104 molL1 KMnO4溶液的原因是_。不使用1102 molL1 KMnO4溶液的原因是_。(3)判断实验达到终点时的现象是_。(4)抽气速度太快，对实验结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次，设实验时处于标准状况，通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标。_。解析：由关系式4MnO5HCHO4 53021031104 mol m(HCHO)甲醛的质量：m(HCHO)7.5106 g空气中甲醛的浓度：c(HCHO)7.5106 g/(50103 L20)7.5106 g/L7.5103 mg/L7.5103 mg/L103 L/m37.5 mg/m30.08 mg/m3，所以浓度超标。答案：(1)100 mL容量瓶(2)KMnO4的质量太小，不好称量用1102 molL1 KMnO4溶液，抽气次数太多，操作繁琐(3)溶液由紫红色刚好变为无色(4)偏小(5)7.5 mgm3，超标