1、高台一中2018年秋学期高二年级期末考试化学试卷一、单项选择题(共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分)1.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A. CH3COOH + OHCH3COO+H2OB. S2+2H2OH2S+2OHC. HCO3 + H2OCO32 + H3O+D. NH4+H2ONH3H2O+H+【答案】D【解析】【详解】A. 该反应为醋酸与强碱反应的离子反应方程式，不是水解反应，A错误；B. H2S为二元弱酸，S2-的水解分步水解，其水解反应离子方程式为为：S2+H2OHS-+OH，HS-+H2OH2S+OH；B错误；C. HCO3的水解反应离子方程式为：H
2、CO3+ H2OH2CO3+OH；C错误；D. 氨水为一元弱碱，NH4+水解反应离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；D正确；故答案为：D。2.下列说法中正确的是( )A. 伴有能量变化的过程都是化学变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 在一个确定化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 对于所有的放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A. 化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化，如水的三态变化过程，A错误；B. 吸热反应与放热反应与反应条件无必然关系，需要加热的反应不一定是吸热反应
3、，如铝热反应、煤的燃烧等，不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应，B错误；C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；C错误；D. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；D正确；故答案为：D。3.对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. HClB. Fe3+C. ClD.
4、CH3COO【答案】C【解析】【详解】A. HCl在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，不选A；B. Fe3+为弱碱阳离子，能够发生水解而促进水的电离，不选B；C. Cl为强酸根离子，不水解，不影响水的电离，选C；D. CH3COO为弱酸根离子，能水解而促进水的电离，不选D；故答案为：C。4.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(s) H bC. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢【答案】A【解析】【详解】A. H-TS0的反应可自发进行，有些自发进行的反
5、应在常温下可以进行，但有些自发反应需要特定的前提条件，比如燃烧物的燃烧需要先点燃等，A正确；B. 液态水变化为气态水吸热，则液态水的能量比气态水的能量低，a0，S0B. H0，S0，S0D. H0【答案】C【解析】【详解】试题分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行，若H0，S0，则反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以。依据题意可知该反应只有在高温下才能自发进行，则H0、S0，即选项C正确。故选C。【点睛】化学反应的自发性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状
6、态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变G的判断方法 GHTSG0，反应正向自发进行。 G0，反应处在平衡状态。 G0，反应逆向自发进行。一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。H0，S0，G0一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。H0，S0，G0一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 H0，S0，要保证G0，T要降低。一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 H0，S0，要保证G0，T要升高得足够高。10
7、.室温下 0.1mol/L的 NaOH 溶液中由水电离出的OH浓度和溶液的pH分别是( )A. 101molL1 1B. 1013molL1 13C. 101molL1 13D. 107molL1 13【答案】B【解析】【详解】0.1mol/L的NaOH 溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，则pH=13，选B；故答案为：B。11.向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是A. 产生的淡黄色沉淀为AgIB. 产生的黄色沉淀为AgBrC. 由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)
8、D. 上述实验现象说明沉淀可相互转化【答案】D【解析】【详解】A由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，A错误；B同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，B错误；C三种沉淀都属于卤化银沉淀，结构相似，根据难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，C错误；D难溶的可转化为更难溶的沉淀，符合沉淀转化规律，D正确；故答案选D。12.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.
9、称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1NaOH标准溶液C. 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【答案】C【解析】【详解】A.白醋为酸，则用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，A操作错误；B.称取4.0g NaOH放到小烧杯中溶解，恢复至室温时转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00molL1NaOH标准溶液，B操作错误；C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为
10、浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，现象明显易观察，C操作正确；D.滴定时眼睛要注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，D操作错误；答案为C。【点睛】滴定时左手控制活塞或积压乳胶管，右手摇动锥形瓶，双眼注视锥形瓶中溶液颜色变化。13.对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时C 的百分含量与温度 (T)和压强(P)关系如图所示，下面叙述正确的是( )A. 使用催化剂，C 的百分含量增大B. 升温，化学平衡向正反应方向移动C. 化学方程式的化学计量数关系 nT1，且T2时的C 的百分含量小于T1时的C 的百分含量，所以升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，B错
11、误；C. 压强增大，反应速率加快，由C 的百分含量与温度 (P)的图可知，P2P1，且P2时的C 的百分含量小于P1时的C 的百分含量，所以压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，化学方程式的化学计量数关系 nc(HB)c(OH) c(H+)C. NaHB存在抑制了水的电离D. 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B【答案】B【解析】【详解】A该反应是HB-的电离方程式，水解方程式：HB+H2OH2B+OH-，A错误；BHB-电离程度小于HB-的水解程度，说明溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)，B正确；C水解过程大于电离过程，因此NaHB的存在
12、是促进了水的电离，C错误；DB2的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHBNa2B，D错误；答案选B。25.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = c(H+) + c(CH3C
13、OOH)D. 0.1molL-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)【答案】A【解析】【详解】A二者无论以何种比例混合，溶液都呈电中性，则溶液中存在电荷守恒，c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)，A正确；BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，由于Na2CO3水解程度大于CH3COONa，则c(Na2CO3)c(CH3COONa)，NaOH为强电解质，浓度最小，B错误；C物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na
14、+)，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者联式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-电离程度大于HA-水解程度，则溶液中存在：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，D错误；故答案为：A。【点睛】对于酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；电离程度小于水解程度，溶液显碱性。26.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d
15、点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】【详解】A项，增大SO42浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42浓度都增大，B不正确；C项，d点溶液中c（Ba2+）c（SO42-） Ksp=1.810-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的银离子的量为：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L0.020molL-1-0.02L 0.0020molL-1=3.610-4mol，c（Ag+）=910-3mol/L，根据AgCl的 Ksp=1.810-10可知，此时溶液中c（Cl-）
16、= =210-8mol/L；故答案为：有；210-8；（2）固体食盐不是纯净物，不属于电解质，也不能导电；熔融KNO3 能导电，且是强电解质；CuSO45H2O是电解质，但不能导电；液溴为单质，不是电解质，也不能导电；蔗糖属于非电解质，不能导电；CO2气体属于非电解质，不能导电；盐酸为混合物，不属于电解质，但能导电；液态醋是弱电解质，不能导电；故选；故答案为：；（3）燃烧热是指1mol纯物质与氧气反应完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，1gH2为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.5KJ 的热量，燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJ/
17、mol；故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。34.用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：NaOH 起始读数NaOH 终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.30mL第三次0.50mL16.30mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL1。(2)酸式滴定管使用的第一步操作是_(3)以下操作造成测定
18、结果偏高的原因可能是_。A.振荡锥形瓶时有液滴溅出B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管【答案】 (1). 0.15 (2). 检漏 (3). DE【解析】【详解】（1）由表格可知，第三次滴定误差偏大，不可取，第一次和第二次的平均体积为：18.75mL，；故答案为：；（2）保证滴定管完好无损的情况下，第一步要检漏，调节滴定管内液面与滴定管零刻线相切，三分钟后液面无变化，再将玻璃旋塞旋转180，三分钟后液面仍无变化，说明滴定管不漏；故答案为：检漏；（3）A振
19、荡锥形瓶时有液滴溅出，即待测物n(HCl)减小，需要标准溶液n(NaOH)偏小，而标准溶液c(NaOH)不变，V(NaOH)偏低，依据，偏低，A错误；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致V(NaOH)偏低，依据，偏低，B错误；C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，C错误；D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH)偏高，依据，偏高，D正确；E未用标准液润洗碱式滴定管，导致NaOH标准液被稀释，消耗的标准液V(NaOH)偏高，依据，偏高，E正确；故答案为：DE。35.汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(
20、g)O2(g)2NO(g) H0，已知该反应在 240时，平衡常数 K64104。请回答：(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则 用N2表示的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_ (填字母序号)。A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正v(NO)逆(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_ (填字母序号)。A. B. C. (4)该温度下，某时刻测得
21、容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5101 molL1、4.0102 molL1和 3.010-3molL-1，此时反应_ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_【答案】 (1). (2). AD (3). AC (4). 向正反应方向进行 (5). 因为浓度商QcK【解析】【详解】（1）5min之内，氧气的物质的量浓度的变化量为，则；故答案为：；（2）A. 消耗1molN2等效于消耗1molO2，同时生成1molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；B. 总体积不变，总质量不变，混合气体密度一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，
22、B错误；C. 总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，C错误；D.2v正(N2)=v正(NO) =v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；故答案为：AD；（3）A. 该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，A正确；B. 加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，B错误；C. 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，C正确；故答案为：AC；（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 molL1、4.0102 molL1和 3.010-3molL
23、-1，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：=9104K，则反应应向正反应方向进行；故答案为：向正反应方向进行；因为浓度商QcK；36.50 mL 0.50 molL-1 的盐酸跟 50 mL 0.55molL-1 的氢氧化钠溶液进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2) _ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒，其原因是_。(3)如果改用 60 mL 0.50 molL-1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值
24、_ (填“增加”“减少”或“不变”)。(4) _ (填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 和硫酸分别代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。【答案】 (1). 减少实验过程中的热量损失 (2). 不能 (3). 金属(如铜)棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低 (4). 不变 (5). 不能 (6). 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和反应的反应热【解析】【分析】中和反应放出的热量跟生成水的物质的量有关，而中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的能量，与酸碱的用量无关。【详解】（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料
25、的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）金属(如铜)棒导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；故答案为：不能；金属(如铜)棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的能量，与酸碱的用量无关，所求中和热数值不变；故答案为：不变；（4）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中生成热会影响中和反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；故答案为：不能；因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和反应的反应热；【点睛】中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的能量；燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量。
