1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 第1页至第4页，第卷第4页至第6页。可能用到的相对原子量：H:1 C:12 Na:23 O:16 S:32 C:12 N:14 Cl:35.5 Ba:137 Zn:65 Ag:108第卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个选项符合）1. 2013年2月1日上午9时许，连霍高速义昌大桥上一辆装载烟花炮竹的货车发生爆炸，导致大桥垮塌，造成重大损失。制作烟花炮竹需要硝酸钾，下列关于硝酸钾的叙述不正确的是（ ）A是一种盐 B.化学式KNO3 C.摩尔质量为101g D.难以发生复分解反应2.对危险化
2、学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D3.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）4.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是( )A. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出即停止加热B. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C. 在50mL量筒中配制0.10mol/L的碳酸钠溶液D.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀5下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A B C D6对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入
3、稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液后才有白色沉淀产生，一定有SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ A B C D7下列叙述正确的是( )A分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B胶体粒子很小，可以通过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8.下列说法中不正确的是( )AHCl的相对分子质量与6.021023个HCl分子的质量(以g为单位)相等B6.021023个氮分子和6
4、.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023个D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积大于11.2L9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，18gH2O所含原子数为NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D由1L 1 molL-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个10.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )A2 B3 C4 D511.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶
5、内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） 13下列叙述正确的是（ ）A化合反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是化合价发生变化C还原剂就是反应中被还原的物质D氧化剂是所含元素化合价降低的物质14.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）AK+、CO32、Ag+、SO42 BNa+、Cu2+、SO42、ClCNO3、Na+、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、
6、NO3 15.一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是 A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：316. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为( )A.1:1:1 B.22:1:14 C.13:8:29 D.8:13:2817.同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )A28 B60 C32 D4418.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+
7、、SO42、OH个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：219.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、 OH-、 CO32-20.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，
8、充分反应下列说法中正确的是（）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L第卷（非选择题，共60分）二填空题(本题共4小题，共20分)21.（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请选出。ACaO、Na2O、CO2、CuOB豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾CNa、Fe、Cu、ZnDHCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ； B ； C ； D 。（2）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子
9、质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。 (3)NaHSO4在水中的电离方程式： 实验室制CO2气体的离子方程式： （4）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目。（1）3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2三、实验题（14分）22.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为_（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质
10、量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。A转移溶液时有少量洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线四、推断题（12分）23. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、Mg2、Ba2、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实
11、验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g注：+ OH- = NH3+ H2O试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？（填“存在”或“不存在”）
12、，判断的理由是。 五、综合计算题(本题共两道小题,24题只需将结果填写道答题卡相应位置,25题必须有计算过程.) 24.(6分)某品牌营养快线成分如下图所示。试回答下列问题： 项目 每100mL 营养成分参考值能量 200kJ 2%蛋白质 1.0g 2%脂肪 1.2g 2%碳水化合物 5.0g 2%钠 100mg 5%钙 30 mg 4%维生素E 1.00 mg 7%烟酰胺 1.40 mg 10%磷 25 mg 4%钾 60 mg 3%锌 0.6 mg 4%(1)该品牌营养快线中含量最多的项目是 （2）500mL该品牌营养液快线中含钙的物质的量为 （3）该品牌营养快线中的锌来自可溶性葡萄糖酸锌
13、（C12H22O14Zn），该营养快线中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为 。25.(8分)取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 高一期中考试化学试卷答题卡一、选择题（每小题2分，共40分。）题号12345678910答案CDBACCCACC题号11121314151617181920答案AADCDCAADB二、填空题（共20分）21.（1）A CO2 B石灰乳 CCu D HCl （2）62g/mol 62 23 Na2O 2e （1）题每空1分，其余各小题每空均2分三、实验（14分）22. (1)；250mL容量瓶(2)27.4；10(3)查漏(4)BC (1)问排序4分，其余每空均2分四、推断题（12分）23. （1）不能确定 (1分) Ba2+、Mg2+ (2分) （2） (6分)（3）存在 (1分) 溶液中肯定存在的离子是 、 和。经计算的物质的量为005mol，、的物质的量分别为002mol和001mol，根据电荷守恒 得K+一定存在 (2分) 五、综合计算题
