1、武威六中2020-2021学年度第一学期第二次学段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N：14 O:16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mn:55 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.下列变化属于氧化还原反应的是（ ）A.只要功夫深，铁杵磨成针B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间C.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D.炉火照天地，红星乱紫烟2现有三种液态混合物：乙酸（沸点118 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）；汽油和水；溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（）A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、分液C 蒸馏、分液、萃取D 蒸馏
2、、萃取、分液3设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.所含质子数为10B.2g氦气所含原子数约为C.标准状况下，所含的分子数为D.常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为24.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A 硫元素的质量比为54B 分子数之比为11C 原子总数之比为43D氧原子数之比235标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（ ）A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为17166等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgC
3、l2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A 123B 321C 632D 1117某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能ASO420.1 molL1BCl0.3 molL1CAl30.2 molL1 DK0.4 molL18.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液BH2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸CSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物D 根据是否能导电，将化合物分为
4、电解质和非电解质9.下列说法正确的是（）A凡能在水中电离出H的化合物均属于酸B 盐电离出的阳离子一定有金属离子C 由不同种元素组成的物质一定是化合物DNa2CO310H2O属于纯净物10.下列关于胶体的说法，正确的是A纳米材料能产生丁达尔效应B溶液是电中性的，胶体是带电的C胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D静电除尘法除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性11.下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）A.硫酸溶液 B. 熔融的NaCl C.铜 D.纯碱粉末12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 实验室检验CO2的反应：CO2 + 2OH = H2O + CO32B. 锌片插入
5、硝酸银溶液中，：Zn+Ag+=Zn2+AgC醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ H2O + CO2D.用碳酸氢钠治疗胃酸（主要成分是盐酸）的反应：H+=CO2H2O13.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A NaKOHClB NaCu2C Mg2NaCl D Ba2K14下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性（I表示导电能力）与加入溶液的质量（m）的关系符合下图的是（）A 澄清石灰水、碳酸钠溶液B 硝酸银溶液、氯化钠溶液C 盐酸、氢氧化钠溶液 D 稀硫酸、氢氧化钡溶液15需要加入氧化剂才能实现的变化是（）
6、A MnO2MnSO4 B KIKIO3 C HNO3NOD Al2O3Al（OH）316氧化还原反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C2：1D3：117有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2+B=B2+AB2+C=C2+B C2+D=D2+C；下列说法正确的是（）A反应A+C2+=C+A2+能够进行B氧化性：A2+B2+C2+D2+C还原性：ABCDD还原性：DBCA18实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法中正确的是（）ANaNO2是还原剂B每生成1 mol
7、 N2转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化产物又是还原产物19.（每空2分，共10分）“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其包装说明如下：含25% NaClO、1000 mL、密度1.192 gcm-3。请根据信息和相关知识回答下列问题:（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为 molL-1。（2）该同学欲用NaClO固体配制450 mL含25% NaClO的“84”消毒液。请回答下列问题：需要称量NaClO固体质量为 克。用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管。（填仪器的名称）如下情况中，引起所配溶液浓度偏高的是
8、 （填编号），浓度偏低的是_（填编号）A称量NaClO固体时砝码放反了 B未洗涤溶解NaClO的烧杯CNaClO在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时俯视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20.（每空2分，共12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+ NaOH + Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是_；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_
9、（填“还原”或“氧化”）。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）在水处理过程中使铁元素转化为Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮物，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是_nm，高铁酸钠的电离方程式是_。 （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe（OH）3胶体。（4）在少量（3）制得的Fe（OH）3胶体中加入稀硫酸溶液，现象是 21.（每空2分，共12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、Na、K、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验：取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液加
10、AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的阴离子是 可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_说明理由_。（3）写出中反应的离子方程式：_22.（每空2分，共12分）已知MnO2与浓盐酸可发生如下反应：MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_。HCl在上述反应中显示出来的性质是_。A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性该反应的氧化产物是_，还原产物是_。若生成标准状况下3.36 L氯气，则
11、转移的电子个数为_。当有7.3gHCl被氧化时，被还原的物质的质量是_g武威六中2020-2021学年度第一学期第二次学段考试高一化学答案选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1-18 DCDAC CBCDD BDCDB CBD19.（每空2分，共10分） (1)、4.0(2)、 149.0g， 500ml容量瓶 CE ABF20.（每空2分，共12分）（1）+6；氧化； （2） 1-100；Na2FeO4=2Na+。 (3)红褐 (4)产生红褐色沉淀，然后溶解21.（每空2分，共12分）(1) Mg2+、Cl- 、 Na+、K+ (2) 是 根据电中性原理原溶液中一定含有Cl- (3) Mg+2OH-=Mg(OH)2 22.（每空2分，共12分）（1） （2) BC (3) Cl2 MnCl2 (4) 0.3NA (5) 8.7g