1、 氧化还原反应的规律1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I22 在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物3下面三种方
2、法都可以制得Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)2H2O2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()AO2MnO2KMnO4 BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2 DO2KMnO4MnO24(2013试题调研)在下列变化中，必须需要加入合适的还原剂才能实现的是()AH2HCl BCl2HCl CFeCl3FeCl2 DSO2SO3 5. Na2O2，CaC2，CaH2，Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体。下列说法正确的是（ ） A都属于氧化还原反应。 BCaC2，Mg3N
3、2与水的反应属于复分解反应 CNa2O2， CaH2与水反应时水作氧化剂 DCaH2发生氧化反应产生H2，H2只是氧化产物6. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）AClO2 BNaClO4 CHClO DNaClO 7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+S
4、O2下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化8在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶 液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 () A氧化性：ClOI2SO B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2
5、SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2 A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2 C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O D表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e10.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( ) A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 D.1 mol得到
6、6 mol电子时，还原产物是Cr3+11. 某浓度的稀硝酸与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时发生还原的硝酸与M的物质的量之比位1:4，则硝酸的还原产物为 （ ） ANO2 BN2 CN2O DNO12已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol13在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反应中，若有5 mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为 A3 mol B2 mol C. mol D. mol14
7、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A111 B221 C231 D43215已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是A氧化产物为Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移16有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下
8、列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化17. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成 AS2 BS CSO DSO18. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为 A811 B35 C1
9、2 D9419 向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 A原溶液中的Br不一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀20 铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶
10、液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O221 . 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO
11、4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化22 .一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。23一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。(2)已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为_
