1、20192020学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、需将卷答案涂到答题卡上，卷答到卷纸上。3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷 选择题（共40分）一、单项选择题（每小题分，共40分。错选和多选不得分）1从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 2下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A用甲除去CO气体中
2、的CO2气体 B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体 D用丁分离互不相溶的两种液体3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D2L 0.2mol/L的NaCl溶液4.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A64gB32gC64g /molD32g /mol5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO26.下列说法中，正确的是 A22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分
3、子数B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gD标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A交叉分类法 B树状分类法 C单一分类法 D以上方法都不正确8.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质直径都在1nm-100nm之间 B都有丁达尔效应. 能透过滤纸 D呈红褐色9.初冬季节我们地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，严重影响了人们的交通出行。雾属于下列分散系中的 A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2
4、+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211.能用HOHH2O来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中12.下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO213.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A2Cl-Cl2 BFe3+
5、Fe2+ CSO42-SO2 DCuOCu14.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 15.2019年10月1日晚国庆焰火表演给世人留下了深刻的印象，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝）C可以用焰色反应来区别NaCl和KClDNa与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同16.下列试剂的保存方法不正确的是A金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D氢氟
6、酸通常玻璃瓶中17.下列说法中不正确的A在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源18.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述中不正确的是ASiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料 BSiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应CSiO2与CO2都能与水反应生成相应的酸 D水晶的主要成分是SiO219.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是A某酸雨的pH为5.7B酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C汽车尾气中所
7、指NOx的化学式为NO2D现在农村推广的洁净型煤中加入了固硫剂以减少二氧化硫的排放20.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是A浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等C浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体第卷（非选择题 共60分） 二、填空题（共31分）21.（5分）有下列物质： 氢氧化钠固体； 铜丝； 氯化氢气体； 稀硫酸； 二氧化碳气体； 氨水；熔融氯化钠； 乙醇，按要求回答下列问题（请用序号填空）：（1）属于混合物的是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于氧化物是_；（4）在上述状态下能导电的是_；（
8、5）属于有机物的是_。22.（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、H _、 乙_、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_ ；（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 _。23.（8分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3 ）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5K
9、I + KIO3 + 3 H2SO4 = 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O该反应中,氧化剂是 , 还原剂是当有1mol I2 生成时，有 mol 还原剂被氧化。当有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为mol。24.（8分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2_ OH-+HCO3-=CO32-+H2O_（2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目 2KClO3 2KCl + 3O2 WO3 + 3H2 W + 3H2O三实验题（共19分）25. （13分）某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL 。配制方法如下： （
10、1）配制该溶液应选用_mL 容量瓶。 （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH。 （3）将称量好的NaOH固体放入500 mL 大烧杯，倒入约200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （4）用少量_洗涤烧杯23次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_时，改用_加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，_。 （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_ 和_，偏低的是_ 和_，对实验结果没有影响的是_（填序号）A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B.配制溶液所用
11、的容量瓶洗涤后没有烘干C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面26.（6分）某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是_。(2)与实验目的直接相关的实验现象是_。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。四、计算题（共10分）27. 将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：(1)11.2 g铁
12、的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积20192020学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案第I卷 选择题（共40分）一、单项选择题（每小题分，共40分。错选和多选不得分）题号12345678910答案CBBDBABCDA题号11121314151617181920答案CCABADACDC第卷（非选择题 共60分）二、填空题（共31分）21.（5分，每空1分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）22.（10分，前4空每空1分，后4空每空2分）（1）Na Fe(OH)3、Cl2、Fe3O4(2)Fe2HClFeCl2H2、2Al2NaOH2
13、H2O2NaAlO23H2(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色23.（8分，每空2分）（1） KIO3 ； KI （2） 5/3 （3）524.（8分）（1） 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 其它合理答案也得分 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 其它合理答案也得分（2）（单线桥与双线桥均可）画法略 2KClO3 2KCl + 3O2 WO3 + 3H2 W + 3H2O三实验题（共19分）25. (每空1分，共13分)（1）500 （2）8.0 (写8的不能得分) （3）冷却至室温（4）蒸馏水，转移入容量瓶 （5）1-2cm ,胶头滴管。反复
14、摇匀。（6）C E； A D； B（填序号）26.（6分）探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应） B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 四、计算题（共10分）27.解： n(Fe)= =0.2mol (2分)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (2分) 1mol 2mol 22.4 L0.2mol 0.4Lc(HCl) V(H2) c(HCl)= =1mol/L (3分)V(H2)= = 4.48L (3分)答：(1)11.2 g铁的物质的量是0.2mol；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度是1 mol/L；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积是4.48L。