1、一、选择题1(预测题)本草纲目中记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是()A蒸发皿B坩埚C坩埚钳 D研钵解析：选A。该过程为固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热、灼烧用坩埚，也要用坩埚钳取放，研磨在研钵中进行，所以没有用到的仪器是蒸发皿。2(2021漳州高三模拟)铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，
2、过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作是()A萃取 B溶解C过滤 D重结晶解析：选A。根据题干信息可知，该制备过程中涉及的操作有溶解、过滤、重结晶，没有涉及的操作是萃取。3完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是()选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器解析：选A。植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl气体，D项错误。4下列有关实
3、验的操作或叙述错误的是()A分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质D提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解降温结晶过滤洗涤干燥解析：选A。Br2易溶于苯，无法分液。5(2021济南高三调研)下列除杂所用试剂和操作不合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤CCuCl2(FeCl3)NaOH溶液过滤DSO2(HCl)饱和NaHSO3溶液
4、洗气解析：选C。SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3和CO2，从而除去SO2，A项合理；加入饱和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，B项合理；加入NaOH溶液会引入新的杂质NaCl，且CuCl2也会与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，应加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调溶液pH除去Fe3，C项不合理；HCl气体能与NaHSO3溶液反应生成SO2，而SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，故可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl气体，D项合理。6(2020焦作高三期中)实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体
5、的流程如下：下列说法正确的是()A还原过程中发生反应FeFe3=Fe2B为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D蒸发浓缩操作所需主要仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚解析：选C。向FeCl3、ZnCl2的混合溶液加过量的铁粉，反应后过滤得到FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金属Fe，TBP萃取得到FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得到ZnCl2溶液，将ZnCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnCl2晶体。A还原过程中发生反应 Fe2Fe3=3Fe2，A错误；B不能用玻璃棒搅拌溶液，以免戳破
6、滤纸，B错误；C萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔，使下层液体顺利流入烧杯，C正确；D蒸发浓缩操作不用坩埚，而用蒸发皿，D错误。7(2021肇庆高三模拟)下列对文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载：“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”“相激火生”指爆炸B齐民要术记载：“凡酿酒失所味者，或初后动未压者，皆宜廻作醋。”该内容涉及分离和提纯操作C本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”该方法是蒸馏D东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该内容涉及萃取解析：
7、选B。“相激火生”指撞击后爆炸，A项正确；乙醇经催化氧化可制得食醋，涉及氧化还原反应，但未涉及物质的分离和提纯，B项错误；“蒸令气上”是利用互溶液体混合物的沸点差异分离，则该方法为蒸馏，C项正确；从青蒿中提取青蒿素利用的是萃取原理，D项正确。8下列实验装置、试剂选用不合理的是()选项实验目的选用装置选用试剂A除去Cl2中少量的HCl、H2O甲试剂a为饱和氯化钠溶液B除去NH3中少量的H2O乙试剂b为无水氯化钙C除去H2中少量的HCl、H2O乙试剂b为碱石灰D除去N2中少量的O2丙足量铜网解析：选B。甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A选项合理；干燥管中的无水氯化钙在除去水
8、的同时也吸收NH3，B选项不合理；干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C选项合理；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项合理。9下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是()选项目的分离或除杂方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析：选B。A项，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，应用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除杂，错误；B项，NaCl的熔点高，碘易升华，加热、升华
9、可以除去碘中的NaCl，正确；C项，KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此可利用重结晶法分离KNO3和NaCl，错误；D项，食用油和汽油互溶，不能用分液的方法分离，二者沸点相差较大，应用蒸馏法分离，错误。10如图表示从混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是()方案：方案：A若含X的混合物为溴水，可通过方案进行分离，加入试剂为CCl4，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液B若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4C若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为饱和Na
10、OH溶液，残留液中含有乙酸钠D若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子解析：选C。A项，溴易溶于四氯化碳，微溶于水，四氯化碳的密度比水的大，在混合液的下层，该说法合理；B项，BaSO3被稀硝酸氧化成BaSO4，然后通过过滤得到BaSO4，该说法合理；C项，分离乙醇和乙酸乙酯时，应该选用饱和Na2CO3溶液，乙酸乙酯与NaOH溶液反应，该说法不合理；D项，Al可与NaOH溶液反应，故最后得到的X为铁，铁与氯气反应生成氯化铁，1 mol铁与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子，该说法合理。11(2021
11、湖南六校联考)黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如图所示：下列说法错误的是()AHCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放B“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C“试剂X”可能是K2CO3D“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析：选D。A项，含CN的废水必须处理后才能排放，否则CN水解生成剧毒物HCN，故A正确；B项，加入KCl是为了交换Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，故B正确；C项，“脱钙”应加入可与Ca2反应同时补充K的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，故C正确；D项，产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作
12、”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误。二、非选择题12青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为35 ，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_。(2)操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液答案
13、：(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B13(预测题)过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100 时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350 时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶(1)步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(2)步骤中反应的化学方程式
14、为_，该反应需要在冰水浴条件下进行，原因是_。(3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_。(4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理：_。(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350 时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为V mL，则产品中过氧化钙的质量分数为_(列出表达式即可)。解析：(1)CaCO3与稀盐酸反应生成的CO2溶于水中，使溶液呈弱酸性。(2)滤液中溶质为CaCl2，与氨水、双氧水反应生成CaO28H2O和NH
15、4Cl。(3)用蒸馏水除去晶体表面的可溶性杂质离子，再用乙醇洗涤除去晶体表面的水分。(4)CaO2与水缓慢反应生成Ca(OH)2和O2。(5)2CaO22CaOO2，n(O2) mol，n(CaO2)2n(O2) mol，m g样品中CaO2的质量分数为100%100%。答案：(1)酸除去溶液中的CO2(2)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl防止H2O2分解和氨水挥发(3)除去过氧化钙晶体表面的水分(4)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2(5)100%14氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列
16、问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(填字母)。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)SO2和Br2 用冰水混合，二者反应生
17、成H2SO4和HBr。(2)由于Br2和HBr具有挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止Br2和HBr挥发，使反应更充分，并减少HBr的损失。(3)操作是分离固体和液体，即操作是过滤，得到的滤液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点相差较大的液体。(4)加入Na2SO3可以除去粗品中未反应的Br2。(5)检验Fe3可以用KSCN溶液(或苯酚溶液)，溶液变成红色(或紫色)；氢溴酸中含有少量单质溴也会呈现淡黄色，可以用CCl4萃取检验。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止Br2和HBr挥发(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应的Br2(5)KSCN溶液(或苯酚溶液)溶液变成红色(或紫色)含有Br2CCl4