1、第3章 第3节 沉淀溶解平衡第2课时 沉淀溶解平衡的应用 【教材分析】课本提供了交流研讨、观察思考、追根寻源和较多阅读内容。有利于学生获取新的知识，利用比较Q与Ksp的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，提高学生学以致用的能力，培养学生分析实验现象、总结规律的能力，以及从数据中获取信息的能力，感受化学在生产、生活中的广泛应用。【学情分析】通过上节课的学习，学生知道沉淀溶解平衡建立的过程，知道溶度积的含义。通过预习课本实例1、2，有利于学生深入认识沉淀的生成和溶解，这是本节学习的重点。如何利用比较Q与Ksp的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，这是本节学习的难点。沉淀的转化，学生通过实验可以看到
2、实验的现象，但看不到微观本质，这是学生学习过程中的难点。【学习目标】一、知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。二、过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。三、情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识。【重点难点】重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质； 难点：沉淀的转化。【学习方法】实验探究问题研讨点拨引领变式练习拓展提升【仪器药品】试管（6支）、硝酸银溶液、
3、氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫化钠溶液【学习过程】教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问2分钟问题引入板书设疑沉淀的溶解与生成1、写出PbI2沉淀溶解平衡的化学方程式，并写出Ksp的表达式。2、Ksp反映了难溶电解质在水中的 ，阴阳离子个数比相同的难溶电解质的Ksp越小，越 。 Ksp数值大小与 和 有关，与 无关。图片展示：熊耳山大裂谷和沂水地下大峡谷溶洞的美丽图片。这是大自然创造的奇迹，这么美丽的溶洞是如何形成的呢？其实它与我们学过的沉淀溶解平衡有密切的关系，溶洞的形成是沉淀溶解和形成的过程。第2课时 沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成向BaCO3的悬浊液中分别加
4、盐酸和BaCl2溶液，平衡向哪个方向移动，为什么？沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小。控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。回答问题：1、49班：李恩汝，50班：王博PbI2 (s)Pb2+(aq)2I(aq)，Ksp(PbI2) =Pb2+I22、49班：杜长鸿，50班范开祺溶解能力，难溶，难溶电解质的性质，温度，沉淀的量观看图片美景，思索形成原因。自主学习课本P91，1、沉淀的溶解与生成，然后交流讨论，得出结论。(1)QKsp时是过饱和溶液，离子生成沉淀，直到平衡状态。(2)Q=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3)QKsp时是不饱和
5、溶液，沉淀溶解，直到平衡状态。回答问题：1、49班：李泳飞，50班：刘岩向BaCO3的悬浊液中加盐酸，H+与CO32-结合，使CO32-浓度减小，QKsp，离子生成沉淀，直到平衡状态。复习回顾，为应用沉淀溶解平衡解决实际问题做准备。从我们身边熟悉的美景入手，激起学生的求知欲望。加深热爱祖国的大好河山的情感。锻炼学生的阅读自学能力、总结归纳能力、语言表达能力、实际应用能力，学会应用Ksp的简单计算了解医学常识，建立饮食安全意识。了解大自然的美丽奇观.增强学生的人口意识和环保意识做好课本实验，补充AgClAgIAg2S转化的实验，进一步认识沉淀溶解平衡的移动。学生由实验现象的分析入手，总结归纳，得
6、出规律。培养学生科学探究的方法和创造性的过程分析法。进一步熟悉判断平衡移动的思维模型，学习从探索中产生新观念的技能。增强学生探索化学反应原理的兴趣。思考追根寻源交流研讨板书实验探究,1、医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3，为什么?中国#教育出版%网*BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ksp=1.110-10mol2 L-2BaCO3(s)Ba2+(aq)+ CO32-(aq) Ksp=5.110-9mol2 L-22、误服可溶性钡盐，应如何处理？课本P93，应用Ksp计算Ba2+= Ksp/ SO42-1、溶洞里美丽的石笋、钟乳石是如何形成的？来
7、源%:中*教网2、海洋中的多彩珊瑚是怎样生长形成的？人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？2.沉淀的转化实验一：1ZnSO4溶液和Na2S溶液混合，写出反应的离子方程式。2所得沉淀为 色的 。3向沉淀中滴加适量CuSO4溶液，沉淀的颜色变为 色，生成的沉淀为 。自主学习课本P92，实例1、实例2，然后交流讨论，得出结论。回答问题：1、49班：王帅一，50班：赵玉涵2、49班：朱新同，50班：李宇1、由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.91.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，Q Ksp(CuS)的条件，S2-与Cu2+结合产生
8、CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的QKsp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。 沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。迁移应用1、播放视频：工业废水的危害2、水垢的形成、危害和除水垢的方法。观看视频，自学课本P95，讨论工业废水的处理方法。硬水：是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-
9、、Cl-和SO42-的水。加热时：Ca2+2HCO3- CaCO3+CO2+H2O，Mg2+2HCO3- MgCO3+CO2+H2OMgCO3+ H2O Mg(OH)2 +CO2 体会化学知识的实用价值和迁移应用运用能力，增强学生的环保意识。练习巩固1、课本P97-32、自主学习丛书P100-当堂达标53、自主学习丛书P101-能力提升3回答问题：1、49班：郝国存，50班：郭庆H与OH-反应，使Q Ksp(Ag2CrO4)，所以有Ag2CrO4沉淀生成。3、49班：刘璐，50班：刘陵元Ksp(AgCl)= 1.310-5molL-11.310-5molL-1= 1.6910-10mol2L-
10、2Ksp(AgI)=1.2210-8molL-11.2210-8molL-1= 1.4910-16mol2L-2相同条件下，AgI更难溶，先生成AgI沉淀。锻炼学生实际应用能力，语言表达能力、概括能力、计算能力。依据题目的难易，提问不同层次的学生，让学生体会成功的喜悦。总结收获1、学会了用Q 和 Ksp的大小关系对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、自主学习、独立思考、合作交流、分析解决问题的能力、知识迁移能力、语言表达能力等有了很大提高。3、用Ksp计算离子浓度。4、体会到化学是一门实用科学，涉及到生产、生活的方方面面，提高了环境保护意识。学生总结本节课的收获，检验是否达到学习目标。板书
11、设计第3节 沉淀溶解平衡（2）二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成QKsp生成沉淀，直到平衡状态。Q=Ksp已达到沉淀溶解平衡状态。QKsp沉淀溶解，直到平衡状态。2.沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。理清知识框架，形成知识脉络。必做作业自主学习丛书P100-当堂达标2、3、P101-能力提升1、2、4、复习巩固习题选做1某溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.050 molL1 。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀，需控制pH为何范围？已知： KspFe(OH)3 =1.11036 mol4L4 KspFe(OH)2=1.641014 mol3L3 （提示：当某
12、离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全了）解析：Fe3+沉淀完全时，其浓度为1105 molL1，根据KspFe(OH)3 可算出溶液中OH，求出此时pH；再通过KspFe(OH)2求出Fe2+为0.050 molL1时溶液中OH，求出pH。答案：Fe3+沉淀完全时，Fe3+=1105 molL1， 此时溶液中OH= KspFe(OH)3 / Fe3+1/3 =（1.11036 / 1105）1/3 molL1 = 4.81011 mol.L1 pH = -lg（1.01014 / 4.81011）=3.7 Fe2+开始沉淀时， 溶液中OH = KspFe(OH)2/ Fe2+
13、1/2 =（1.641014 / 0.050）1/2 molL1 =5.7107 molL1 pH = -lg（1.01014 /5.7107）= 7.8 因此，溶液的pH控制在3.77.8之间，可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。 本题灵活考查溶度积和pH的综合运算。让学有余力的同学，进一步提升能力，拓展视野，让他们“吃饱吃好”。课后反思：本节课重在引导学生构建微粒观、动态观和定量观，从微观层面分析问题的本质。本节课首先通过实验探究，感性认识沉淀转化现象，然后通过计算机模拟教学，从微观层次认识沉淀转化的本质。在这个过程中，通过实验产生了新的观念，进而又将这一观念加以应用，解决新情景中的问题
14、，培养科学探究的方法、创造性的过程分析和应用能力。同时，利用平衡移动原理和沉淀溶解平衡原理，分析影响沉淀的因素，进而应用沉淀平衡原理解决生产、生活中的实际问题，学以致用。通过课堂反馈，可以看出，沉淀的溶解、生成学习效果显著，沉淀的转化有一部分学生不理解。本节内容理论性强， 让学生在讨论中、探究中提高，搞清沉淀什么情况下溶解、什么情况下生成、什么情况下会转化？有关定量的计算要根据课标要求淡化，不能一下就将学生吓晕了。精选例题，适时、适量巩固提高。对于沉淀溶解平衡的应用，主要是利用沉淀平衡是一种动态平衡，同样适用平衡原理。 因此，在生产生活中可以通过选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。对于离子除杂、溶洞形成、龋齿预防、沉淀转化、清除水垢等内容都让学生根据化学平衡移动原理反思，在课上讨论、交流。 本节的教学基本达到预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示。当然也有一些不足：学生展示的机会还不够充分，出现不是预期回答时，引导不够充分，过早给出结论，这些还需在以后教学实践中及时改进。