1、03课后测评提实能 1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是()ANH水解生成NH3H2O和HD2OBNH水解生成NH3DHO和HD2OCNH水解生成NH3D2O和HD2ODNH水解生成NH3DHO和D3O答案D解析NH在重水中发生水解生成NH3DHO，同时D2O结合D形成D3O。22016唐山检测常温时，纯水中由水电离的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1,0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是()AabcBcabCcba Dbca答案B解
2、析盐酸中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba，因此cab，故选B。32015绍兴期中为了配制NH浓度与Cl浓度比为11 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BC D答案B解析在NH4Cl溶液中NHH2ONH3H2OH，故c(NH)c(Cl)，加入适量的氨水增大了c(NH)，可使二者相同。4下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与
3、10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO4答案B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。52016山西质检下列方程式书写正确的是()AHCO在水溶液中的电离方程式：HCOH2OH3OCOB用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2的离子方程式：Cu2S2=CuSCCO水解的离子方程式：CO2H2OH2CO32OHDFe3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)
4、33H答案A解析本题考查化学方程式的书写，考查考生对化学方程式正误判断的能力。H2S为弱电解质，应写化学式；CO的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。62015苏州联考有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序答案C解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是；若将三种溶液稀释相同倍数，由
5、于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为；C正确，是因为加盐酸之前均显碱性，而加入盐酸后由于有CH3COOH生成而显酸性，生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是。72016温州检测广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解
6、产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。82015江西月考现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶
7、液pH由小到大排列正确的是()A BC D答案C解析等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。9(1)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。则该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由c(SO)c(H2SO3)知，HSO的电离程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)NH3H2OHNHH2ONHOHNH3H2ONa2CO3和NaHCO3(合理即可)解析(1)由溶液中离子浓度大小关系可判断NaHSO3溶液显酸
8、性(HSO的电离程度大于水解程度)，则c(H)c(OH)。(2)在NH3H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3H2O。当加入酸时，NH3H2O与H发生反应生成NH和H2O；当加入碱时，NH与OH结合生成NH3H2O。102015北京西城区检测常温下，有两种溶液：0.1 molL1 CH3COOH；0.1 molL1 CH3COONa。(1)溶液的pH_7(填“”“”或“”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_ _。(2)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 m
9、olL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)答案(1)H2CO3HClOHCNHCO，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(3)中Cl2H2OHClHClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H反应，使平衡右移，从而增大c(HClO)。12水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，而AlCl3水解。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl4水解：_ _；
10、PCl5水解：_ _。(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2H2OMg(OH)2NH3；CaC2H2OCa(OH)2C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应：_ _；MgC2与水反应：_ _；Al4C3与水反应：_ _。答案(1)SiCl44H2O=H4SiO44HClPCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3MgC22H2O=Mg(OH)2C2H2Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4解析解答本题要明确以下四点：(1)元素周期律知识的运用；(2)水解规律的应用；(3)水解离子方程式的书写；(4)信息的拓展应用。根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电性的部分与H2O电离出的OH结合，其显负电性的部分与H2O电离出的H结合，据此可写出相应水解反应方程式。
