1、第三节 元素周期表的应用 （第2课时） 2015年3月22日【教学目标】1.知识与技能：（1）以A、A族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；（2）掌握同主族元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律，以及非金属元素气态氰化物的稳定性的递变规律。2.过程与方法： （1）通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力、探讨各类物质的通性及其相互反应关系。（2）学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。3.情感态度与价值观：（1）通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史
2、的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；（2）体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。【教学重难点】同主族元素性质递变规律【教学过程】【复习提问】1判断元素原子得失电子能力的方法2同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元
3、素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【学生代表发言】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P23页第2自然段【归纳】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【投影答案】最外层电子数是7，最高化合价为+7（F除外），最低化合价为-1；最高价氧化物对应的水化物HRO4，具有很强的酸性，都有气态氢化物HR，单质常做氧化剂
4、。【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【概括】(1)卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黄绿色气体F2沸点熔点密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高（2）卤素单质与H2反应情况F2Cl2
5、Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定【点评】Cl2、Br2、I2的性质在化学1（必修）中已分散学过，在此进行整合，不仅对知识起到复习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。【板书】2、同主族元素性质具有递变性-从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。A族元素原子结构相同点：最外层7个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大相似性：都是活泼非金属，+7价，最高价氧化物对应的水化物都有较强酸性，都能形成气态氢化物，单质常作为氧化剂。A族元素的性质递变性：从氟到碘，原子得电子能力减弱，表现在与氢气的反应程
6、度上。【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【学生代表发言】原子失电子能力很强，都是活泼的金属；化合价相同(+)；单质都能与氧气、水等反应；最高价氧化物对应的水化物都是强碱。 但是K比Na易失电子，K与水反应更剧烈，KOH的碱性较强。【师】让我们通过实验来验证一下我们的预测是否正确。【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）。【板演】钾、钠分别与水反
7、应的化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2【演示】视频演示A族其它金属和水反应的视频。【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测A族其它金属的性质。【阅读自学】教材P24页第1、2自然段。A族元素原子结构相同点：最外层1个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大【板书】A族元素的性质相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。【课堂小结】【课后反思】本节课在学法指导上做的比较到位，在整合Cl2、Br2、I2的性质
8、时，引导学生学会采用图表法进行比较、归纳，从开始对A族元素性质探究，到最后对A族元素性质的归纳，始终注重引导学生用原子结构认识物质性质这一重要的学习方法。本节课尽力做到基本内容在课上完成，做到课堂效率较高，学生的学习兴趣被激发。需要改进的方面是，尽量使实验的时间再缩短，争取更多学生思考、讨论的时间。【巩固检测】1.用元素符号回答原子序数1118号元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是（5）形成气态氢化物且最稳定的是（6）最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的是2.下列性质
9、的递变中正确的是.（ ）A. O, S, Na的原子半径依次减小B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱3.下列各组性质比较不正确的是.（ ）A. 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4B. 碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3C. 氧化性：Cl S OD. 稳定性：HCl H2S SiH44、下列说法正确的是()A.第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B第A族元素是同周期元素中非金属性最强的C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_强于_(填化学式)。答案：1 （1）Na （2）Na（3）Al（4）Cl（5）Cl（6）Si2、 B 3 、C 4、 B 5 （1）7 K2O、KO2、K2O2（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3SiH4