1、化学必修1第三章 第三节 硫的转化 适用年级：高一 所需课时：1课时 单位：枣庄一中新校 课型：新授课一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。二. 教学目标：【知识与技能】1初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化
2、与还原。2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。3进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。【过程与方法】1通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。3掌握研究物质的方法推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为
3、硫或硫化氢）。【情感、态度与价值观】1 结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。2了解科学-技术-环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。教学难点：1 硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平 ，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。2 培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。3. 设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。教具：预习导学案 、多媒体教法：实验探究、练习总结相结合。四.教学过程教学环
4、节时间安排教师活动学生活动设计意图1. 自然界中不同价态硫的转化5分钟 2、认识硫单质10分钟2 8 6V+16S3216【板书】 【投影】硫元素化合价和含硫化合物硫元素化合价+6+40-1-2氢化物 单质 氧化物 酸 盐SO3 H2SO4 CaSO4SO2 H2SO3 CaSO3S FeS2H2S HgS【投影】动画演示自然界中硫的转化硫元素化合价+6+40-1-2氢化物 单质 氧化物 酸 盐SO3 H2SO4 CaSO4SO2 H2SO3 CaSO3S FeS2H2S HgS【介绍】1、火山口硫的变化：被氧化为二氧化硫、三氧化硫2、大气中硫的变化 3、地表、地下硫的存在与变化【思考与练习1
5、】反应2S2=S4是氧化还原反应吗？ 16g气体硫单质 S2和S4所含原子数、分子数、极其体积相同吗？【投影】2、认识硫单质 S(0价)物性：是一种 色固体，很脆易研成粉末，不溶于 微溶于 易溶于 ，熔沸点 。用途：硫磺主要用于制造 、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造 、 【演示实验1】硫在氧气中、空中的燃烧。【现象】在纯氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，从纯氧移至空中火焰淡蓝色，有刺激性气体生成。 点燃 【板书】S+O2=SO2【演示实验2】硫与浓硝酸的反应向装有硫粉的试管加入浓硝酸，用酒精灯加热。反应后向试管在依次加入盐酸、氯化钡。【现象】常温下硫粉不与浓硝酸反应，加热后硫粉逐渐消失，有红棕色气
6、体生成。再加入盐酸无现象，再次加入氯化钡有白色沉淀生成。【学生板书】S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O【实验演示3】硫粉与铁粉的反应 将产物溶于盐酸后加入KSCN溶液，再加入H2O2【现象】铁粉在硫粉中燃烧，有黑色固体生成，加入KSCN溶液无现象，再加入H2O2溶液,溶液变血红色。 【板书】S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 【思考与练习2】在强碱溶液中单质硫发生歧化反应： S + NaOH - Na2S + Na2SO3 + H2O 方程式未配平，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。单质硫体现了 性【思考与练习3】单质硫与浓硫酸能发生归中反应：S+H2SO4-SO2+H2O方程
7、式未配平，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。单质硫体现了 性【思考练习4】在反应Na2S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+S+SO2+2H2O中硫化钠被氧化生成二氧化硫，浓硫酸被还原为硫单质，转移6e-.对吗？1、 回顾硫原子的相对原子质量、质子数、核外电子数2、 回顾硫元素化合价，含不同价态硫元素的化合物3 、 结合0价硫单质S2 S4 S8回顾同素异形体概念4、在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素转化。5思考后回答：不是氧化还原反应，因为无元素化合价的升降。原子数相同，分子数不同；因不知温度和压强，不能确定体积是否相等。6、阅读教材单质硫的物性、用途完成投影练习。7、观察硫单质
8、颜色、状态、加热熔化、在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象8、观察硫单质与浓硝酸的反应现象，思考产物中红棕色气体是什么，最后生成的白色沉淀是什么、并尝试写出反应方程式。9、思考：单质硫能与氧气、浓硝酸反应，硫元素化合价升高被氧化，说明单质硫有氧化性还是还原性？10、 单质硫能否既有氧化性又有还原性吗？11、观察硫单质与铁粉的反应思考1、产物中Fe的化合价是多少，为什么？ -2价.思考2、硫粉和铁粉质量保持为32:56，硫粉可以再多一些吗？为什吗？不可以，多的硫粉会与空气中的氧气反应，生成有刺激性气味的有毒气体SO2思考3、氯气与铁、铜反应分别生成氯化铁和氯化铁，二硫粉与铁、铜反应分别生成硫化亚铁和硫
9、化亚铜，这说明了什么？铁、铜元素被氯气氧化程度高，而被硫单质氧化得程度低，说明硫单质的氧化性比氯气弱。12、在教师引导下做出以下分析首先，根据化合价升降相等配歧化反应的氧化产物和还原产物系数：S + NaOH - - 2Na2S + 1Na2SO3 + H2O再根据原子守恒配平反应3S + 6NaOH =2Na2S + 1Na2SO3 + 3H2O其次，依据氧化剂化合价降低分析出反应物3S中有2S是氧化剂。还原剂化合价升高分析出反应物3S中有2S是还原剂。13、在教师引导下做出以下：首先，根据化合价升降相等配归中反应的氧化剂和还原剂系数：1S+2H2SO4-SO2+H2O再根据原子守恒配平反应
10、1S+2H2SO4=3SO2+2H2O其次，依据氧化产物是元素化合价升高后的产物分析出产物3SO2中有1SO2是氧化产物。还原产物是元素化合价降低后的产物分析出产物3SO2中有2SO2是氧化产物。14、思考后回答不对，硫元素化合价出现了交叉应为硫化钠被氧化生成硫，浓硫酸被还原为二氧硫使学生在回顾硫原子结构基础上理解硫元素化合价，并在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素的氧化与还原。认识硫单质的氧化性和还原性。引导学生思考如何确定产物和产物中元素化合价将上一节浓硝酸的氧化性与硫的还原性联系起来通过硫单质发生的归中反应和歧化反应，进一步加深对单质硫性质的认识，培养提高学生分析氧化还原反应的能力
11、。3、认识SO215分钟5分钟【实验演示4】演示二氧化硫的制取和性质实验Ca(OH)2 H2S KMnO4 氯水 品红 含酚酞的NaOH对上课前安装好并加好药品的装置做以下操作：1、 打开分液漏斗的盖子，转动旋钮，将浓硫酸加入圆底烧瓶。2、 点燃酒精灯加热，制取二氧化硫，使二氧化硫依次进入澄清石灰水、品红、氢硫酸、高锰酸钾、氯水、浓氢氧化钠。3、 加热浑浊后又澄清的石灰水。4、 向褪色的高锰酸钾和氯水中分别加入盐酸酸化的氯化钡。5、 加热褪色的品红试管。【现象】1、澄清石灰水先变浑浊后又澄清，加热后又浑浊。2、氢硫酸中有淡黄色沉淀生成 3、高锰酸钾和氯水褪色，分别加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀
12、生成。 4、加热褪色的品红试管溶液又恢复红色。 5、含酚酞的氢氧化钠红色逐渐变浅消失。【板书】二氧化硫物性：无色、刺激 有毒 1：40制取：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 化性： 有酸性氧化物的通性（与CO2相似）有氧化性 2H2S + 1SO2 =3S+2H2O有还原性2SO2 + O2 =2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 有暂时漂白性观察实验现象，思考6只试管反应体现了二氧化硫的那些性质？二氧化硫发生了氧化反应还是还原反应？第一支试管和最后一支试管中试剂的作用是什么？
13、【学生板书】SO2 + Ca(OH)2=CaSO3+H2O (先有白色沉淀生成)CaSO3+SO2+H2O= Ca(HSO3)2 (后白色沉淀消失)Ca(HSO3)2 =CaSO3+SO2+H2O (加热又出现白色沉淀)【思考】SO2和Cl2都有漂白性，等温等压下等体积的这两种气体混合，漂泊效果比单一气体更好吗？掌握二氧化硫的制取和性质，培养提高学生分析复合实验能力。4、认识浓硫酸15分钟【板书】浓硫酸：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性【实验演示5】铜与浓硫酸的反应 将铜片放入盛浓硫酸的试管中，酒精灯加热。【板书】 Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4= CO2
14、+2SO2+2H2O【说明】冷浓硫酸使铁铝敦化。 【实验演示6】氯化钠、溴化钠、碘化钠与浓硫酸反应向盛有固体氯化钠、溴化钠、碘化钠的三支锥形瓶中加入浓硫酸观察反应。【现象】盛氯化钠的锥形瓶有无色气体产生伴有白雾，蘸浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生；盛溴化钠的锥形瓶有橙红色气体产生盛碘化钠的锥形瓶有紫红色气体产生。【板书】NaCl(固体)+H2SO4（浓）=HCl+NaHSO42NaBr(固体)+3H2SO4（浓）=Br2+SO2 +2NaHSO4+2H2O8NaI(固体)+9H2SO4（浓）=4I2+H2S +8NaHSO4+4H2O观察现象：铜与浓硫酸常温下不反应，加热反应，现象是铜逐渐消失有刺
15、激性气体生成，溶液中有白色固体、少量浅黄色固体和少量黑色固体生成，铜表面有少量蓝色溶液生成。思考为什么出现这些现象？反应液中水很少，生成的硫酸铜因饱和而析出白色沉淀；浓硫酸中+6价硫少量被还原为单质硫和硫化铜。 思考：1、NaCl(固体)+H2SO4（浓）的反应体现了浓硫酸的什么性质？难挥发性。2、氯离子不能还原浓硫酸，而溴碘离子将浓硫酸分别还原为二氧化硫和硫化氢，这说明氯溴碘离子的还原性强弱如何变？逐渐增强。认识浓硫酸的强氧化性将浓硫酸的强氧化性与氯溴碘离子的还原性结合，为下一节溴和碘的学习打下伏笔。板书设计 第三节： 硫的转化1、自然界中硫的转化2、认识硫单质 物性 用途 化性还原性： 点
16、燃 S+O2=SO2 S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O氧化性： S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S3、认识SO2物性：无色、刺激 有毒 1：40制取：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 化性： 有酸性氧化物的通性（与CO2相似）有氧化性 2H2S + 1SO2 =3S+2H2O有还原性2SO2 + O2 =2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 有暂时漂白性4、认识浓硫酸 难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性 Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O C+
17、2H2SO4= CO2+2SO2+2H2ONaCl(固体)+H2SO4（浓）=HCl+NaHSO42NaBr(固体)+3H2SO4（浓）=Br2+SO2 +2NaHSO4+2H2O8NaI(固体)+9H2SO4（浓）=4I2+H2S +8NaHSO4+4H2O教后记学习不同价态硫的转化，是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。尤其是对硫元素部分氧化/还原反应，歧化反应，归中反应的学习，能进一步加深拓宽对氧化还原反应类型和化合价变化规律的认识，因此可在本节教学中及时补充部分氧化/还原反应，歧化反应，归中反应概念，介绍同种元素化合价靠拢不交叉的变化规律，进行对应反应分析练
18、习。不同价态硫的转化能进一步熟悉强氧化剂浓硝酸、高锰酸钾和强还原剂碘化钾的性质，了解预测它们反应的产物，提高学生分析氧化还原反应能力。附 化学必修1第三章第三节 硫的（学案）硫的转化学案（第一课时）课前预习一、自然界中不同价态硫元素的转化1、在 处有硫单质，在该处部分硫转化为 而部分硫转化为 和 ，当有氧气、水蒸气和阳光存在时 转化为 。它们溶于水后分别生成亚硫酸和硫酸，而一些微生物会把亚硫酸和硫酸分解成 或 。2、认识硫单质 S(0价)物性：是一种 色固体，很脆易研成粉末，不溶于 微溶于 易溶于 ，熔沸点 。用途：硫磺主要用于制造 、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造 、 。化性： 有氧化性，
19、（燃烧，生成低价态硫化物FeS、Cu2S） S + Fe = S + Cu = S + H2 = 有还原性，（硫在氧气中燃烧现象 ） S + O2 = 1S +6 HN O3 （浓）= 1 H2SO4 +6NO2 +2H2O 【思考】在强碱溶液中发生氧化还原反应 S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O 方程式未配平，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【思考】在反应 2H2S + SO2 =3S+2H2O中是氧化产物是 还原产物是 物质的量之比为 。3、认识SO2（+4价）物性：是一种 色有 味的有毒气体。常温常压时1体积水可溶解40体积二氧化硫。 制取：Na2SO3+H
20、2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 收集：向 排空气法化性： 有酸性氧化物的通性（与CO2相似） SO2 + Ca(OH)2=CaSO3+H2O (先有白色沉淀生成)CaSO3+SO2+H2O= Ca(HSO3)2 ( 白色沉淀消失) Ca(HSO3)2 =CaSO3+SO2+H2O (加热又出现白色沉淀)有氧化性 2H2S + SO2 =有还原性SO2 + O2 = SO2 + Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl SO2 +H2O2=H2SO4SO2 + 2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2(有红棕色气体生成) 3SO2 + 2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO(有
21、无色气体生成) 5SO2 + 2KMnO4+2H2O= K2SO4+2Mn SO4+ 2H2SO4 (高锰酸钾的紫红色退去)暂时漂白性： SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热或长时放置该无色物质会分解为原来的有色物质。如：SO2通入品红中，品红退色，加热后又重现品红的红色。应用：应用SO2使品红退色来检验SO2气体4、认识浓H2SO4 ：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性强氧化性：Cu+ H2SO4= C+ H2SO4=吸水性：酸性干燥剂难挥发性：NaCl(固体)+H2SO4（浓）=HCl+NaHSO4（难挥发性酸制易挥发性酸）课后检测判断下列说法正误1.单质硫在空气中缓慢燃烧火焰
22、淡蓝色，在纯氧气中剧烈燃烧火焰为明亮的蓝紫色，这两种条件下的产物前者是二氧化硫，后者是三氧化硫。（ ）2.单质硫有很强的氧化性，可将单质铁和铜分别氧化为Fe2S3和CuS。（ ）3.可用水、酒精、二硫化碳洗涤试管壁上附着的硫磺。（ ） 4.四种质量相同的硫单质S2、S4、S6、S8，含有相同的硫原子数和电子数（ ）5.四种物质的量相同的硫单质（气体）S2、S4、S6、S8，在同温同压下有相同的体积，有相同的分子数，但硫原子数不同。（ ）6.可将SO2和CO2分别通入H2S、酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液可区别这两种气体。（ ）7.将SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液退色，这都说明SO2
23、有漂白性。（ ）8.SO2和Cl2都有漂白性，等温等压下等体积的这两种气体混合，漂泊效果比单一气体更好。（ ）9.等温等压下将等体积的SO2、Cl2气体混合，通入品红和CaCl2的混合液中，现象是红色不退去，有CaSO3沉淀生成。（ ）10.下列试剂或方法不能区别CO2和SO2得是( )A.澄清石灰水 B.品红 C.酸性高锰酸钾 D.氯水 E.浓硝酸 F.氢硫酸 G.酸化Ba(NO3)2 H.浓硫酸11.铜与浓硫酸加热反应，现象是有刺激性气体A生成，溶液中有白色固体B,浅黄色固体C,黑色固体D生成，铜表面有少量蓝色溶液E生成。（1）A通入盛有澄清石灰水的试管，有白色沉淀生成，继续通入沉淀消失，
24、加热试管，又出现白色沉淀有关反应为 、 、 A可使品红褪色，说明A有 性。A可使氯水、溴水、酸性高锰酸钾褪色，说明A有 性。（2）白色固体B溶于水得蓝色溶液E，B是 。（3）浅黄色固体C,不溶于水，微溶于酒精，易溶于 。C与热氢氧化钠反应方程式为 。（4）黑色固体D与稀硫酸加热反应生成溶液变蓝，放出一种有臭鸡蛋味的气体，D与硫酸加热反应方程式为 。12.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为 。 （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） 序号装置A B C（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液
25、褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 （4）装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 .（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。13、下图是制取二氧化硫并验证其性质的简易微型装置、下列判断不正确的是： A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色 C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅第二课时预习14.不同价态硫元素的转化含硫物质试剂：Na2S溶液、H2S、单质S、 Na2SO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4氧化剂：O2、酸性KMnO4 溶液、HNO3、浓硫酸、氯气、溴单质、H2O2等。还原剂：Na2S、H2S、Na2SO3、KI、Cu、Fe等。其
26、它试剂：盐酸、BaCl2溶液、品红编号预期的转化选择的试剂实验现象结论1.硫化钠硫化氢被氧化S(-2)S(0)S(-2)S(+4)S(-2)S(+6)2.S单质被氧化被还原S(0)S(+4)S(0)S(+6)S(0)S(-2) 3.SO2 被氧化被还原S(+4)S(+6)S(+4)S(0)4.浓H2SO4被还原S(+6)S(+4)S(+6)S(-2)15. 亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用试剂 现象 ，反应离子方程式 要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂 现象 ，反应离子方程式 16、某同学测酸雨的pH值时，在测定过程中发现雨水的pH值逐渐减小，最后恒定不变，原因是：（用化学反应方程式解释） 。工厂燃烧煤使加入一定量的石灰石CaCO3,能有效地减少酸性气体SO2的排放，获得副产品CaSO4有关反应为： 、 、 。