1、三明市20192020学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学试题（考试时间：120分钟 满分：100分）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第卷选考部分作答时要填好小题号。相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65第卷（必考）化学反应原理模块一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.解释下列生产生活实例的化学原理错误的是序号ABCD实例泡沫灭火器氯碱工业溶洞的形成三元催化尾气处理器原理盐类水解电解原理沉淀溶解平衡平衡移动原理2.全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是A.钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化B.钢铁腐蚀
2、的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+C.电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率D.将地下铁管与铜块连接，可保护铁管3.对于一定条件下的平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系加压D.使用催化剂4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.检验NH4+时，加热有利于NH3的逸出B.工业合成氨选择700K作为反应温度C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.压缩装有NO2和N2O4混合气体的针筒，气体颜色先变深后变浅5.下列说法正确的是A.在稀醋酸中加水，溶液中变大B.等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性，消耗的n(HCl)一样多C
3、. 0.1molL-1Na2CO3液中， D.向混有Fe3+的CuSO4溶液中加入CuO可除去Fe3+6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时（各物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。下列说法正确的是A.反应过程只有C-H键断开B.反应I的活化能为C.总反应的热化学方程式为：D.反应历程中，反应决定整个反应进程的快慢7.有关下列电化学装置的叙述错误的是abcdA.图a为原电池装置，溶液中SO42-向锌电极移动B.图b为铁件上镀铜的装置，铜应该与外电路的正极相连C.图c为电解精炼铜装置，硫酸铜溶液浓度保持不变D.图d为氢氧燃料电池装置，负极
4、的电极反应为：8.在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min0110204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15下列说法正确的是A.温度：T1 T2B. T1时010min内NO2的平均反应速率为C. T2时CH4的平衡转化率为60.0%D. T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大9.常温时，分别向体积为Vo、浓度均为和HMnO4两溶液中加水稀释至体积为V，与溶液pH的关系如图。下列说法错误的
5、是A. HMnO4为强酸B.当两溶液均稀释至pH=3时，C.在0pH5时，HMnO4溶液满足：D.稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同10.从下列实验的现象可推出相应结论的是编号实验内容实验现象实验结论A常温下，向浓度为溶液中滴入酚酞溶液变红HA一定为强酸B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀相同温度下：D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体HX产生的氢气多HX酸性比HY强二、非选择题（包括3小题
6、，共30分）11.（13分）L.实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。（1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的 操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）（2）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为 。（3）下列操作会导致实验结果偏低的是 。（填标号）A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。滴定次数待测盐酸的体积/mL消耗溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次25.000.0026.11第二次25.0
7、01.5630.30第三次25.000.2226.31则盐酸的物质的量浓度为 。（保留三位小数）11.一定浓度的H2SO4溶液中所含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。（5）NaHSO4在水中电离方程式为 。（6）图中a、b、c三点，水电离的由大到小的顺序分为 。（用a、b、c表示）（7）pH=3时， 。12.（7分）向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，反应原理如下：图1（1）反应 。（2）实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图1所示。当pH=7时，溶液中 。（3）兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测
8、该白色沉淀中一定含有的物质是 ，原因是 。（已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见上表1。）表1物质CuClCuICuI2-颜色白色白色金黄色13.（10分）工业余热被称为一种“新能源”，热再生氨电池是基于电化学系统利用余热开发的一种热再生电池。（1）热再生氨电池的工作原理如图1，其中电极材料均为铜片。电极A为 极，电极反应式为 。若有0.5mol电子在线路中经过，B电极变化的质量是 g。（2）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是稀氨水喷雾捕集CO2过程的中间体。实验室分别在不同温度（T）下，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：测得平衡时容器内气体总浓度与温度的关系如
9、图2。氨基甲酸铵分解反应 0。（填“”或“”、“”或“一”）15时，该反应的平衡常数K= 。第卷（选考）有机化学基础模块（物质结构与性质模块在第9页）三、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）14.下列说法正确的是A.石油和煤是可再生资源B.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志C.油脂在酸性条件下水解可制得肥皂D.蛋白质、淀粉、油脂是天然高分子化合物15.下列表示有机物的化学用语错误的是A.甲烷分子的球棍模型：B.溴乙烷分子的比例模型C.乙炔的结构简式：CHCHD.乙酸乙酯的化学式：C4H8O216.下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是A.甲烷、乙烯均能使溴水褪色B
10、.可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷、乙烯C.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的CO2质量相同D.甲烷中混有乙烯可通入足量H2除去杂质17.下列括号内的反应类型判断错误的是A.（加聚反应）B.（还原反应）C.（消去反应）D. （取代反应）18.下列有机物的名称错误的是A. 2，3-二甲基丁烷B. 3-丁炔C. 丙醛D. 2-丙醇19.苯乙烯（C8H8）是合成橡胶和塑料的原料，其结构如图，该分子中共平面的碳原子个数最多为A.8B.6C. 7D.3 20.右图为乙醇的结构，下列关于乙醇反应时断键位置的描述正确的是A.乙醇与钠反应，断开号键B.乙醇与HCl反应，断开号键C.乙醇在Cu催化下被O2氧化，断开
11、和号键D.乙醇发生消去反应断开号键21.下列烃在光照下与氯气反应，能生成多种一氯代烃的是A. B. C. D. 22.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是A. B. C. D. 23.葡萄糖作为维持生命的基础物质，下列叙述错误的是A.常温下葡萄糖遇到新制的氢氧化铜变为绛蓝色B.工业上用葡萄糖的银镜反应生产镜子c.葡萄糖与H2发生反应生成六羟基多元醇D. 1mol葡萄糖最多与6mol乙酸反应24.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，说明该有机物定是烃B.苯能使溴水的水层褪色，说明苯分子中含有碳碳双键C. CH2Cl2的结构只有一种，说明CH4分子为正四面体结构D.苯
12、酚不能使紫色石蕊试剂变红，说明苯酚不具有酸性25.下列物质的提纯方法正确的是A.乙醇中含有水（加氢氧化钙后蒸馏）B.苯中混有苯酚（加溴水后过滤）C.乙醛中混有乙酸（加Na2CO3溶液后蒸馏）D.甲酸甲酯中混有甲酸（加NaOH溶液后分液）26.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的有机物。下列关于该有机物的叙述错误的是A.化学式为C15H22OB.该有机物能使溴水褪色C. 1 mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应D.只用酸性KMnO4溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键7.下列说法错误的是A.用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3两种物质B.乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与
13、氢气完全加成后的产物是同系物C. 1 mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C18H26O5的酯，该羧酸的分子式为C14H18O5D.向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4加热，再加入银氨溶液共热未产生银镜，说明淀粉未水解28.五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A. X能发生加成、取代、氧化、缩聚反应B. 1molY与足量钠反应可生成2mol H2C. 1molZ最多能与8molNaOH反应D.X、Y、Z均能与Na2CO3反应四、非选择题（包括2小题，共20分）29.（10分）聚丙烯PP材料是制备医用N95口罩的材料之一，可由石油裂解气中
14、的丙烯为原料合成得到。回答下列问题。（1）聚丙烯的结构简式为 。（2）下图是以丙烯为原料合成乙二酸二乙酯的合成路线。A的结构简式为 ；反应的反应类型为 。欲检验B中的经基，可选择的试剂是 。（填标号）a. Nab.酸性高锰酸钾溶液c. 溴的CCl4溶液d. NaOH溶液C中含氧官能团名称为 ；反应的化学方程式为 。若等物质的量的C与乙二醇反应，生成含六元环的有机物的结构简式为 。30.（10分）丁苯酞是我国自主研发的用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图：已知：回答下列问题。（1）A的名称是 。（2）DE的化学方程式为 。（3）G的化学式为 。（4），写出一种满足下列条
15、件的的同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应；.能与氯化铁溶液发生显色反应；.核磁共振氢谱有五组吸收峰（5）设计以甲烷和苯甲醛为原料合成的路线图。（其它试剂任选） （选考）物质结构与性质模块三、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）14.下列说法错误的是A.华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅B.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性C.血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成离子键来实现的D.紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤15.由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是A. Ca
16、B. NiC. ZnD. Ga16.某元素基态原子M层上有一个未成对电子，该基态原子价电子排布不可能是A. B.C.D.17.下列对化学用语的理解正确的是A. SiO2可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成B.电子式可表示羟基，也可表示氢氧根离子C.结构示意图可表示，也可表示D.比例模型可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子18.基态坤原子核外4p能级中的电子，不相同的运动状态是A.电子云伸展方向B.电子云形状C.能量D.自旋方向19.水中存在离子，其结构如图所示。该粒子内不存在的作用力是A.配位键B.极性键C.氢键D.离子键20.下列说法正确的是A.电子层数越多，原子半径越大B.第一电离能越
17、小，元素金属性越强C.极性共价键越多，分子极性越强D.电负性越大，元素非金属性越强21.下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是元素XYZWRT最低负化合价-4-2-3-1-2-1电负性2.552.583.043.163.444.00A.W、R、T简单氢化物的稳定性：WRNOB.该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能C.该分子中所有N原子都为sp3杂化D.该分子中键与键数目之比为15：426.利用反应可合成金刚石。下列说法错误的是A.CCl4晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量B.金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12C.金刚石
18、属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl-有6个27.下列说法错误的是图1图2图3图4A.第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，该元素为MgB.周期表A-A中元素氢化物的沸点变化如图2所示，a点代表HCIC.第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图3所示，序号7对应的元素为A1D.CO：在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图4所示，该晶体属于原子晶体28.利用与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe“存在。该沉淀物晶胞的结构如图所示（K+未画出）。下列说法错误的是A.一个晶胞中K+个数为6B.晶体的化学式为C.晶体中与每个
19、Fe3+距离相等且最近的CN-为6个D.一个晶胞中Fe2+个数为4四、非选择题（包括2小题，共20分）29.（10分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外p电子数比s电子数少1；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且质子数等于X与Y之和；W的价电子排布式为；R位于周期表第5列。（1）基态W原子中不同运动状态的电子有 种；R的价电子轨道表示式为 。（2）X2Z2的电子式为 。（3）Y2Z曾被用作麻醉剂，根据等电子体原理预测Y2Z的空间构型为 。（4）Y2X4常作火箭燃料，其沸点高于Z2的原因是 。（5）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体
20、提供的电子数之和等于18.下列R的配合物中，满足18电子规则的是 。（填标号）A. B. C. D. CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是 。30.（10分）铜碘杂化团簇和(CdSe)n团簇都具有优异的光学性能，常应用于发光二极管、生物成像仪器等。图1图2（1）一种铜碘杂化团簇的合成路线如图1。2知三氯化锑具有挥发性，判断SbCl3中主要含有的化学键类型是 。CuI中Cu+的核外电子排布式为 。（2）CdS、CdSe、CdTe的结构与ZnS类似，熔点分别为1750、1350、1041。上述熔点变化的原因是 。（3）CdSe的晶胞结构如图2所示。其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数为
21、 该晶胞中Cd与Se的最短距离为 nm。三明市2019-2020学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学试题参考答案及评分细则评分说明：1.考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误不得分。第卷（必考）化学反应原理模块一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DCBBDCCDDB二、非选择题（包括3小题，共30
22、分）11.（13分）（1）丙（1分）（2）混合液由无色变为浅红色（红色也给分），且半分钟不变色（2分）（3）D（2分）（4）0.104（2分）（5）（1分）（1分）（6）Cba（2分）（7）1：10（2分）12.（7分）（1）（2分，无单位扣1分）（2）（2分，无单位扣1分）（3）CuI（1分）Cu2+与I-反应生成Cu+，因，更小的CuI更容易产生沉淀。（2分，写“生成Cu+”得1分，写“更小的CuI更容易产生沉淀”得1分）13.（10分）（1）负（1分，写“阳极”也得分）（2分）16（2分）（2）（1分）（2分） （2分，未写单位不扣分）第卷（选考）有机化学基础模块三、选择题（每小题2分，
23、共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1415161718192021答案BCBABACC题号22232425262728答案ADCCDDC四、非选择题（20分）29.（10分）（1）（2分）（2）（1分）取代反应（1分）a（1分）羟基（1分）（2分）（2分）30.（10分）（1）2-甲基丙烯（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）（选考）物质结构与性质模块三、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1415161718192021答案CBBACDDD题号22232425262728答案CBCCBBA四、选择题（20分）29.（10分）（1）16（1分） （1分）（2）（2分）（3）直线形（1分）（4）N2H4与O2均为分子晶体，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高（2分）（5）C（1分）C的电负性小于O，C对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易（2分）30.（10分）（1）共价键（2分）或（2分）（2）均为离子品体，阳离子相同，阴离子半径，晶格能（2分，写出阴离子半径大小给1分，晶格能大小给1分）（3）（2分） （2分）