1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考真题提能训1.2013江苏高考甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案：C解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，
2、丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。技巧点拨：从转化关系可知甲与不同量的丁反应生成不同的产物。2. 2012海南高考两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()A. BaCl2和(NH4)2SO4B. AgNO3和NH4ClC. FeCl3和NaHCO3D. KCl和Na2CO3答案：C解析：此题以实验现象为载体考查元素化合物的性质。硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气，加水溶解会生成硫酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于稀盐酸，A不符
3、合；氯化铵受热能放出氨气，但生成的AgCl不溶于盐酸，B排除；碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于盐酸，C符合；氯化钾和碳酸钠混合加热不产生气体，溶于水不生成沉淀，D排除。3. 2010上海高考铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如右图所示)。数天后，他观察到的现象是()A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变答案：C解析：试管中的空气、生铁屑和水蒸气满足了吸氧腐蚀的条件，铁屑生锈，因氧气的消耗，试管中的液面在外压的作用下上升
4、。4. 2010上海高考由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A43 B32 C31 D21答案：BC解析：当Fe与Fe2O3反应生成FeO时：FeFe2O3=3FeO，反应后剩余n(Fe2O3)4 mol，n(FeO)3 mol3 mol6 mol，即反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为32。当Fe与Fe2O3反应生成Fe3O4时：Fe4Fe2O3=3Fe3O4，反应后剩余n(Fe2O3)1 mol，n(FeO)3 m
5、ol，则反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为31。故选B、C。评析：本题考查元素化合物知识及学生的计算能力，有一定难度。关键是分析反应的产物可能是什么。52013江苏高考柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备： FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时
6、，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2
7、O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， _，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O晶体。答案：(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅
8、拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤) (滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥解析：(1)Na2CO3溶液显碱性，若将Fe2加入时，会生成Fe(OH)2沉淀。所以应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。(2)由制备FeCO3的反应方程式知，沉淀表面会附有Na2SO4，故只要检验洗涤液中是否含有SO42即可证明沉淀是否洗净。(3)Fe2在溶解过程中，易被氧化成Fe3，加入铁粉可以使Fe3还原为Fe2
9、。过量的铁粉用柠檬酸溶解，可得更多产物柠檬酸亚铁。(4)柠檬酸亚铁晶体在乙醇中的溶解度比在水中的小，故有利于其析出。(5)硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去。含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3和Al3，加入铁粉，可以将Fe3还原为Fe2，以增加FeSO4的产量。然后调节pH为5，除去Al3，此时溶液仅为FeSO4。从溶解度曲线知，在60时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0，可析出FeSO47H2O晶体。62012课标全国卷铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化
10、物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_ _(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 _反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物
11、质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：(1)由题意可知FeClx中的Cl和OH交换后所得的OH的物质的量就是Cl的物质的量，根据中和滴定反应HOH=H2O，每有1 mol H反应必然有1 mol OH参加反应，则溶液中的Cl定为1 mol，故n(H)n(Cl)0.4 molL10.025 L0.010
12、 mol，故有0.01，解得x3.0273(2)10%盐酸(或FeCl3溶液、CuCl2溶液等)氯气(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I3)(4)2Fe33ClO10OH=2FeO425H2O3ClFeO423e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO428H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH解析：本题以铁及其化合物为载体，综合考查酸碱中和滴定、铁的氯化物的制取、离子方程式的书写、化学电源等相关知识。(2)假设混合物的物质的量为1 mol，其中FeCl3的物质的量为x mol，则FeCl2的物质的量为(1x) mol，据n(Fe)n(Cl)12.1，有13
13、x2(1x)12.1，解得x0.1 mol，故样品中FeCl3的物质的量分数为100%10%；FeCl2可用铁粉和FeCl3溶液或盐酸或CuCl2溶液等反应制备，FeCl3可用铁粉和Cl2反应制备。(3)FeCl3与氢碘酸反应生成的I2溶于水显棕色，反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(4)由FeCl3K2FeO4，可知Fe元素的化合价升高，FeCl3在反应中作还原剂，则KClO作氧化剂，故有KClOKCl，则反应的离子方程式为3ClO2Fe310OH=2FeO423Cl5H2O；碱性K2FeO4Zn电池中，K2FeO4作正极，发生还原反应，其电极反应式为FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH，Zn作负极，发生氧化反应，其电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，故该电池总反应的离子方程式为3Zn2FeO428H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。- 5 - 版权所有高考资源网