1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 S:32一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题都只有一个正确答案)12015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282下面关于青蒿素的说法正确的是( )A1 mol C15H22O5的质量为282 g/molBC15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个C15H22O5微粒的质量约为 gD含有6021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol2下列关于电解质的说法正确的是( )
2、A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质3下列离子能大量共存的是( )A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO、NO4VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）A.通入标准状况下的HCl气体11.2L B加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5V
3、 LC.将溶液加热浓缩到0.5VL D.加入2mol/L的盐酸VL混合均匀5下列离子方程式书写正确的是( )A醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ +OH- + =BaCO3+H2OC氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2ODBa(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4+2H2O6同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611 密度比为1611 体积比为1611 原子个数比为111
4、6A B C D 7下列做法能达到目的的是（ ）A将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水D将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L8已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )AH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B1个KClO3参加反应时有5个电子转移CKClO3 是氧化剂D被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：59将15 mL 2
5、 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）A4 B3 C2 D110溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A a10 b9.2 B a10 b9.2C a10 b9.2 D a10 b9.2二、 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题都有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分
6、，选对但不全的得2分，有错选的得零分)11. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有原子的数目为3NAC标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAD1molOH-所含电子数为10NA12对下列实验的评价，正确的是（ ）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D 验证烧碱溶液中是否含
7、有Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl13下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）A有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.3mol/LB将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/LC将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/LD密度为0.91g/cm3的氨水，
8、质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%14120、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )A21B12C17D1515将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）Abd反应的离子方程式为：H+OH=H2OBd点溶液中，Na+与SO42的物质的量之比为1：1Cc点导电能力相同，所
9、以两溶液中含有相同量的OHDa、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性三、非选择题：本题共5小题，共60分16（共8分）I、现有下列物质：NaCl晶体BaSO4熔融K2SO4Na2CO3溶液液态氯化氢醋酸溶液澄清石灰水石墨NH3H2O酒精CO2NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于强电解质的是_。II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式，（3）写出熔融状态下电离方程式。(3)NaHSO4(熔融)： (4)NaHCO3： (5)KAl(SO4)2： (6)H2SO3：_。17（共9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3、Na、
10、Cl-、CO32-、OH和NO3-中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子是_。18.（共14分）（1）标准状况下，1.7 g NH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。（2）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量
11、为 mol，RO2的相对分子质量为 。（3）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L反应前O2的体积是_mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）（4） 标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_(注:体积分数即为物质的量分数）（5）在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/
12、L，密度为 g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为_。19 （共14分）如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。配制时正确的操作顺序是（用字母表示）_； A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量
13、水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_。（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_
14、mol/L。（填字母）（2分）（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。20 （共15分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 (1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。II.从定性分析到定量研究是高中生化学学习
15、的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为_， 被氧化的N原子的物质的量为_。（6）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_、_、_。参考答案一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题都只有一个正确答案)题号12345678910答案C C
16、ABDDDDBA二、 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题都有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得零分)题号1112131415答案BD DADCA三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（共8分）(1) （2分）(2) （2分）(3) NaHSO4Na+HSO4- （1分）(4) NaHCO3=Na+HCO3- （1分）(5) KAl(SO4)2K+Al3+2 （1分）(6) 第一步为主（1分）17.（共9分）(1)Fe3 （1分）(2) Ag （NO3-写不写都给分）（1分） Ag+Cl=AgCl （1分）(3) Mg2 （1
17、分） 2NH3H2O+Mg2=Mg(OH)2+2NH4 （2分） (4)Mg2、Ag、NO3- （2分） Na （1分）18.（共14分）（1）3.36 （2分） （2）0.025（2分） 64（2分）（3） 336 76g/mol （每空1分） C S （每空1分）（4）80%（2分）（5） g19.（共14分）（1） 12 （2分）（2） BD （2分）（3） 12.5 （1分） BCAFED （2分） 偏低（1分） 偏高 （1分） 偏高 （1分）（4） A （2分）（5）0.3mol/L （2分） 20.（共15分）（1）H2O2 （2分）（2）H2CrO4 （1分） Cr(OH)3 （1分）（3） =2Cr(OH)3+3O2+2H2O （2分）（4） 3.36 L （2分）（5） 1.25 NA （1.256.021023或7.5251023） （2分） 3.75 mol （2分）（6） 0.24moL （1分） 0.64moL （1分） 0.02moL （1分）
