1、基础演练1N23H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是()AN2、H2不再化合BN2、H2、NH3浓度不再变化CN2、H2、NH3的质量相等D改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：正逆反应都在进行，只是正逆反应的速率相等，因此A选项不正确；“定”是说平衡时各组分的含量或浓度不再发生变化，而不是说它们的含量或质量都相等，故B选项正确，C选项错误；“变”是说条件改变时，原平衡将会被破坏，通过改变N2、H2、NH3的浓度在新条件下建立新的平衡，故D不正确。答案：B2从下列实验事实所引出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同时，Na2S2
2、O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂参与了化学反应，但反应前后质量不变CH浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变解析：增大压强，正、逆反应速率均加快。答案：D3在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()AA(g)B(g)C(g)BA(g)2B(g)3C(g)CA(g)B(g)C(g)D(g)D以上都达到平衡
3、解析：只有A项中的反应是气体体积改变的反应，故只有A项中的反应在恒温恒容条件下总压强不变，说明反应已达到平衡。答案：A4COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D解析：该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。答案：B综合应用5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变
4、时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大解析：对于可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，因为热化学方程式的书写形式未变，所以H不变，D错。答案：B6(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(
5、H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有_；能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_。解析：由于在恒容条件下发生反应，反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。答案：(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)abcabeabce
