1、2015-2016学年湖南省永州市宁远一中、祁阳一中高二（上）第二次联考化学试卷一、选择题1下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）ABCD2下列反应属于放热反应的是（）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应消石灰和氯化铵晶体混合反应石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应ABCD3甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H
2、2O（l）；H+890KJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol4把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A20 mL 3 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1D10 mL 2 molL15将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（
3、）ABCD6反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）Av（X）=0.05molL1min1Bv（Z）=0.10molL1min1Cv（Y）=0.10molL1min1Dv（W）=0.05molL1s17已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436498则水分子中OH键键能为（）A463.4KJ/molB926.8KJ/molC221.6KJ/molD413KJ/mol8已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（
4、气）放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的（）AQ1=2Q2=92.4BQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q292.49下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1B已知C（石墨，s）
5、C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C已知反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，则H2的燃烧热为571.6kJmol1D已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，则H1H210用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+
6、4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA11已知键能NN 946 kJ/mol，HH 436kJ/mol，NH 391kJ/mol从理论上计算2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的H为（）A46 kJ/molB92 kJ/molC+92 kJ/molD+1800kJ/mol12已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g
7、）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H313一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）Ac1：c21：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
8、CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0C10.14molL114在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量ABCD15某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A平衡正移B（a+b）（c+d）CZ的体积分数变小DX的转化率变大16体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等
9、物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断17在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体18在一恒压密闭容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的
10、转化率为y%，则大小关系正确的是（）AxyBx=yCxyD无法确定二、填空题19如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为（2）0t1s 内B气体的平均反应速率为（3）（t1+10）s 时，A的转化率为，此时v（A）正v（B）逆（填“”、“”或“=”）（4）关于该反应的说法正确的是a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中（t1+10）s时的压强与起始时的压强之比为20铁是当代社会中用量最大的金属之一磁铁矿是工业上冶
11、炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是（2）T时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L能证明该反应达到化学平衡的是（选填字母）a容器内压强不再变化 b容器内CO、CO2物质的量比为1：1c容器内气体的质量不再变化 d生成CO2的速率与消耗CO的速率相等C
12、O的平衡转化率是l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是（选填字母）a提高反应温度 b移出部分CO2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积T时，该反应的平衡常数K=21请认真观察如图，然后回答问题：（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H=（用含E1、E2的代数式表示）（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是a盐酸与NaOH反应 bNa与H2O反应生成H2c铝热反应 d灼热的碳与CO2反应（3）途径（）与途径（）相比改变的措施可能是22已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO2
13、和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=molL1min1015min，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数Kb=25min35min时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数KdKb（填“”、“=”或“”）（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状
14、态，在25min时还可以采取的措施是A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O42015-2016学年湖南省永州市宁远一中、祁阳一中高二（上）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，据此解题【解答】解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A错误； B形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，故B正确；C化学键断裂需要吸收能量，形
15、成化学键要放出能量，故C错误；D化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故D错误故选B【点评】本题考查反应中的能量变化，注意化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，题目难度不大2下列反应属于放热反应的是（）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应消石灰和氯化铵晶体混合反应石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应ABCD【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热
16、反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应【解答】解：稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是放热反应，故正确；锌与稀硫酸的反应是放热反应，故正确；生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故正确；消石灰和氯化铵晶体混合反应是吸热反应，故错误；石灰石高温煅烧是吸热反应，故错误；灼热的炭与CO2反应是吸热反应，故错误；甲烷与O2的燃烧反应是放热反应，故正确；故选：B【点评】本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷
17、完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H+890KJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol【考点】热化学方程式【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol
18、甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单4把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A20 mL 3 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1D10 mL 2 molL1【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可
19、计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大【解答】解：An（X）=0.03L2mol/L=0.06mol；Bn（X）=0.02L2mol/L=0.04mol；Cn（X）=0.01L4mol/L=0.04mol；Dn（X）=0.01L2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大5将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素；化学方
20、程式的有关计算【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量，以此解答【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点以及稀硫酸过
21、量的信息，难度不大6反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）Av（X）=0.05molL1min1Bv（Z）=0.10molL1min1Cv（Y）=0.10molL1min1Dv（W）=0.05molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断【解答】解：v（Y）=0.05molL1min1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=30.05molL1min1=0.15mol
22、L1min1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=20.05molL1min1=0.1molL1min1，故B正确；C、v（Y）=0.05molL1min1，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=20.05molL1min1=0.1molL1min1=0.001705molL1s1，故D错误故选B【点评】本题考查反应速率的计算，难度不大，根据定义或利用速率之比等于化学计量数之比是计算反应速率常用两种方法7已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436
23、498则水分子中OH键键能为（）A463.4KJ/molB926.8KJ/molC221.6KJ/molD413KJ/mol【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】水的结构式为HOH，2mol水分子中含有4molHO键，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol，反应物总键能生成物总键能=反应热，据此计算OH键的键能【解答】解：水的结构式为HOH，2mol水分子中含有4molHO键，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol，反应物总键能生成物总键能=反应热，则：436kJ/mol2+498kJ/mol4E（OH）=483.6KJ/mol，故E（OH
24、）=463.4kJ/mol，故选A【点评】本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握8已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的（）AQ1=2Q2=92.4BQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q292.4【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据N2（g）和H2（g）生成2m
25、ol NH3（g）放出92.4kJ热量，说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；然后根据等效平衡来判断热量的大小【解答】解：向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能
26、完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应可以建成恒压下与反应的等效平衡，此时放出的热量反应是反应的一半，然后反应进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q12Q2，综上所述可知：92.4Ql2Q2 ；故选：B【点评】本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答9下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2
27、O（l）H=57.4kJmol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C已知反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，则H2的燃烧热为571.6kJmol1D已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，则H1H2【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、应注意弱电解质的电离是吸热的；B从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高；C、燃烧热是可燃物为1mol；D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应热大小比较包括正负【解答】解：A、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强
28、碱反应生成1mol水时放出的热量含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故A错误；B金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，则H2的燃烧热为285.8kJmol1，故C错误；D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应热越小，所以H1H2，故D错误；故选B【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物
29、质能量的高低，较简单10用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6
30、NA【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算【分析】A根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；B由气态水变为液态，放出热量；C根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子【解答】解：A两个反应中，C元素的化合价均由4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，故A正确；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4N
31、O（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=Q，Q574kJmol1，所以H574kJ/mol，故B错误；C可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，故C正确；DCH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故D正确；故选B【点评】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大11已知键能NN 946 kJ/mol，HH 436kJ/
32、mol，NH 391kJ/mol从理论上计算2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的H为（）A46 kJ/molB92 kJ/molC+92 kJ/molD+1800kJ/mol【考点】有关反应热的计算【分析】旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，1molN2含有1molNN，1molH2含有1molHH，1molNH3含有3molNH，依据H=反应物的总键能生成物的总键能进行计算【解答】解：已知：NN键的键能为946kJ/mol，HH键能为436kJ/mol，NH键键能为391kJ/mol，反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，对于反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）
33、的H，1molN2含有1molNN，1molH2含有1molHH，1molNH3含有3molNH，故H=23391946kJ/mol3436kJ/mol=+92kJ/mol，故选C【点评】本题考查反应热的有关计算，掌握反应热与键能的关系是解答关键，题目难度不大12已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应
34、的焓变的判断正确的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H3【考点】反应热的大小比较；有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，H10，H20，故A错误；B、利用盖斯定律计算，将（2）2+（3）（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热，即H5=2H2+H3H1，故B正确；C、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H30
35、，故C错误；D、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）2（3）得到，故D错误故选B【点评】本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，属于基本知识的考查，难度不大13一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）Ac1：c21：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0C10.14molL1【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从
36、逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0，14 c2=0.42 c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），开
37、始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0 c2=0 c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0c（X2）0.14，0c（Y2）0.42，0c（Z）0.28A、X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B错误；C、XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；D、依据上述计算，C1的取值范围为0C10.14molL1，故D正确；故选D【点评】本题考查
38、了化学平衡的建立可以逆向进行，也可以正向进行，依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键14在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：两边的
39、气体计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故错误；混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故正确；B的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，故正确；两边的气体计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，故错误；混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故正确；故选：B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为015某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙
40、述正确是（）A平衡正移B（a+b）（c+d）CZ的体积分数变小DX的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+bc+d，据此解答【解答】解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+bc+d，A由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；B
41、平衡向逆反应方向移动，则应由a+bc+d，故B错误；C平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；D由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动16体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法
42、判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B【点评】本题考查化学平衡影响因素，关键是建立等效平衡途径，这一类问题的解决方法一般，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化
43、，这样问题就迎刃可解17在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根
44、据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析18在一恒压密闭容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%
45、，则大小关系正确的是（）AxyBx=yCxyD无法确定【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答【解答】解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀，假设，在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，再在B中充入1mol NO2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等，这时，抽去虚拟
46、的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动也就是说，在题给的过程中，NO2转化率不变，所以x=y，故选B【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，注意体会该题二、填空题19如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为3A+B2C（2）0t1s 内B气体的平均反应速率为mol/（Ls）（3）（t1+10）s 时，A的转化率为75%，此时v（A）正v（B）逆（填“”、“”或“=”）（4）关于该反应的说法正确的是bca到达t1时刻该
47、反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中（t1+10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，C的浓度增大为生成物，根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；（2）根据V=进行计算；（3）（t1+10）s 时，平衡没有发生移动，据A的转化率为100%计算；（4）a到达t1时刻该反应达平衡但没有停止；b在t1时刻之前，反应向正反应方向移动，据此判断；B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时
48、刻达平衡，正逆反应速率相等；C气体的正反应速率等于逆反应速率（5）根据压强之比等于物质的量之比进行计算【解答】解：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反应方程式为：3A+B2C；故答案为：3A+B2C；（2）0t1s 内B气体的平均反应速率V=mol/（Ls），
49、故答案为： mol/（Ls）；（3）（t1+10）s 时，平衡没有发生移动，所以A的转化率为100%=75%，此时v（A）正=v（A）逆=3v（B）逆，所以v（A）正v（B）逆，故答案为：75%；（4）a到达t1时刻该反应达平衡但没有停止，故错误；b在t1时刻之前，反应向正反应方向移动，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故正确；c在t1时刻达平衡，正逆反应速率相等，所以C气体的正反应速率等于逆反应速率，故正确；故选：bc；（5）因为压强之比等于物质的量之比，所以容器中（t1+10）s时的压强与起始时的压强之比为=9：13，故答案为：9：13【点评】本题考查平衡图象、化学平衡有关计算、平衡状
50、态的判断等，难度不大，注意基础知识的理解掌握20铁是当代社会中用量最大的金属之一磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol（2）T时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.
51、4mol/L能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）a容器内压强不再变化 b容器内CO、CO2物质的量比为1：1c容器内气体的质量不再变化 d生成CO2的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率是80%l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（Lmin）欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）a提高反应温度 b移出部分CO2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积T时，该反应的平衡常数K=256【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO
52、=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的一些其它物理量不变，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；利用三段式计算平衡时各组分浓度、各组分浓度变化量，进而计算CO的转化率；根据v=计算v（CO2）；欲提高该反应中CO的平衡转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理方向，注意反应前后气体的体积不变；结合中的计算，代入平衡常数K=计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨
53、）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol；（2）对应可逆反应：Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，a反应前后气体的体积不变，容器内压强始终不变化，压强不变化不能说明到达
54、平衡，故a错误；b容器内CO、CO2物质的量比与CO的转化率有关，平衡时不一定为1：1，故b错误；c气体有CO转化为二氧化碳，气体的质量增大，容器内气体的质量不再变化，说明反应到达平衡，故c正确；d生成CO2的速率与消耗CO的速率相等，均表示正反应速率，反应始终按速率之比为1：1进行，故d错误，故答案为：c；T时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L，则： Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）开始（mol/L）：0.5 0转化（mol/L）：0.4 0.4平衡（mol/L）：0.1 0.
55、4故CO的转化率为100%=80%，故答案为：80%；10min内v（CO2）=0.04mol/（Lmin），故答案为：0.04mol/（Lmin）；欲提高该反应中CO的平衡转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，a正反应为放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故a错误；b移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故b正确；c加入合适的催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，CO的转化率不变，故c错误；d减小容器的容积，压强增大，由于反应气体气体的体积不变，平衡不一定，CO转化率不变，故d错误，故答案为：b；由平衡时二氧化碳
56、浓度为0.4mol/L，由中的计算可知，平衡时CO浓度为0.1mol/L，故该稳定性平衡常数K=256，故答案为：256【点评】本题比较综合，涉及热化学方程式书写、平衡状态判断、反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡移动及计算等，注意平衡状态判断中选择判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡，（3）中平衡常数计算时注意：同一反应中化学计量数不同，平衡常数也发生变化，难度中等21请认真观察如图，然后回答问题：（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H=（E2E1）KJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）（2）下列4个反应中，符合示意图描述的
57、反应的是Ca盐酸与NaOH反应 bNa与H2O反应生成H2c铝热反应 d灼热的碳与CO2反应（3）途径（）与途径（）相比改变的措施可能是加入催化剂【考点】吸热反应和放热反应【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量；（2）在上图所示的化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量，需要能量的放热反应；（3）途径（）与途径（）相比改变活化能降低，改变的措施可能是加入催化剂【解答】解：（1）依据
58、图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量，即H=（E2E1）kJmol1，故答案为：放热；（E2E1）kJmol1；（2）在上图所示的化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量，需要能量的放热反应，只有C，铝热反应符合上图所示情况；故答案为：C；（3）途径（）与途径（）相比改变活化能降低，改变的措施可能是加入催化剂；故答案为：加入催化剂【点评】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，题目难度不大2
59、2已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04molL1min1015min，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数Kb=25min35min时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数Kd=Kb（填“”、“=”或“”）（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发
60、生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BDA加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O4【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据反应方程式2NO2（g）N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，根据图象判断处于平衡状态的点；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变；（2）根据v=计算v（NO2）；015min，根据
61、图象求出平衡时的浓度，再根据K的表达式求出K；由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；温度不变，化学平衡常数不变；（3）由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；根据压强对平衡的影响分析【解答】解：（1）由图可知1025min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；由图可知，1025min及30min之后X、Y的物质的量不发生变
62、化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态，故答案为：X；b和d；（2）X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，所以（NO2）=0.04molL1min1，故答案为：0.04；015min，反应2NO2（g）N2O4（g），v（NO2）=0.6molL1，v（N2O4）=0.4molL1，则K=，故答案为：；由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为：=；（3）因在25 min时，增大了NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，d点时NO2的百分含量小于b时NO2百分含量，要使25 min时改变条件达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压，加入一定量的N2O4，也相当于加压，故答案为：增大NO2的浓度；BD【点评】本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡图象、反应速率计算等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡常数、化学反应速率的概念及计算方法2016年3月8日