1、江夏一中、赤壁一中、汉阳一中2013届3月联考化学试卷考试时间：2013年03月30日 09:0011:30 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置.2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效.3非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N
2、：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Al：27 Fe：56 Cr：52 Zn：65 Br：80 Ni：58.7第卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性8.下列有关表述正确的是OH 与
3、组成元素相同，含有的电子数也相同 HCN分子的结构式：HCNFe2+的离子结构示意图： CO2的分子模型示意图： 丙烷的分子结构型示意图： 次氯酸的电子式为 名称为1，3二甲基2丁烯熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4 乙炔的最简式 CHCHA.(1)(2)(4)(6) B. (1)(2)(5)(8) C.(1)(4)(5)(8) D. (2)(3)(5)9.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B
4、C D10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 AFeO溶于足量稀HNO3：FeO2H+ Fe2H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2OD将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO411.某电化学装置如右图，下列说法正确的是A. 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 B. 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e= Z
5、n C. 若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小D. 若X是锌条， 则A电极的质量会增加12.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF说法正确的是 AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应13.下列叙述正确的是 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A B C D第卷（非选择）注意事项：第II卷10页，须用黑色墨水签字笔在答
6、题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g) H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H17 kJ/mol(1) 试计算反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H
7、_。(2) 已知1092 时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1092 并保持该温度，反应在t1时达平衡。 t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为_。 反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的密度不变b CO的浓度不再改变cv(CO)正v(CO2)逆 d 容器内总压强不变(3) 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_。 FeO
8、在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是_(填字母)。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOOH=FeOH2O 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH该电池充电时阳极电极反应式为 。 将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO)1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果
9、见右图。该操作的目的是_ _。27（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。 A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中
10、分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)pH137BCDOa25 V(CH3COOH)/mLA(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C
11、在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(4) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2 OH(aq)，Ksp =c(Cu2+ )c2 (OH)= 210 -20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) =0.02 molL-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ； 要使0.2 molL-1的Cu
12、SO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 。(5) 常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。28（14分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备、夹持固定装置和连接用橡胶管均略去），甲、乙两位同学分别进行了如下实验。请根据要求回答下
13、列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）甲同学在气体入口处通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，并选择其他合适装置获得了纯净干燥的CO，验证了CO的还原性及氧化产物。该同学所选装置的连接顺序为A（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）（填代号、下同）。能验证CO氧化产物的现象是 。k（2）甲同学完成实验后，乙同学认为在甲同学实验基础上稍加改装就可制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。乙同学首先将装置E内CuO换为Na2O2；然后按A （ ） （ ） （ ） （ ）的顺序组合装置，保持活塞a关闭，打开活塞b。开始反应一段时间后E中反应方程式为： ；（3）乙同学实验
14、后认为装置H在设计上有明显缺陷，并提出了如右图所示的替代方案，则试管n中应装入的试剂为 （填化学式），其作用是 。36【化学选修2化学与技术】（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _ _ 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用
15、“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。37【化学选修3物质结构与性质】 (15分)A、B、C、D、Q和T为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），AH2B分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化，分子中有 个键、 个键。（2）当n=3时，A与B形成的晶体中含有的粒子间的作用为 。（3）若n=3时，A、C、D三种元素
16、的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。DB2分子的VSEPR模型是 ；DB2分子的空间构型是 。（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键。38【化学选修5有机化学基础】（15分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：银氨溶液 浓H2SO4 A1 氧化 H B C D E F X 浓H2SO4 浓H2SO4 Br2CCl44 NaOH/H2O 氧化 氧化 A1 G高分子 A2 一定条件 I （1）
17、反应属于 反应，反应属于 反应；（填反应类型）（2）写出下列两种物质的结构简式：A2 ；X ； （3）写出下列反应的化学方程式： ；（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有 种，除外，其余的结构简式： 。江夏一中、赤壁一中、汉阳一中2013届3月联考化学试题评分标准78910111213CBACDDD26 (14分，每空2分)(1) 10.3 kJ/mol(2) 0.74 abc(少选、错选不得分)(3) 4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2 AB(少选、错选不得分) Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O 探究温度变化对FeO浓度的影响(或相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)27（共15分）（1）(2分)0 molL-1c(B)6molL-1；(2分) C；（2）(1分)B；(1分)SSi（2分）三角形 （1分） V型 （1分） (4) （3分） 38选修一有机化学基础 （15分）（1） 加成（2分） 氧化（2分）（2） （2分） （2分）（3） +2Ag(NH3)2OH+2 Ag+H2O+3NH3（2分）（4）4种（1分）；（各2分）