1、2013-2014学年甘肃省张掖市高台一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）AKClBK2SO4CNa2CO3DKOH2（2分）（2012秋东莞期中）欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A酒精B苯CCCl4D汽油3（2分）（2012秋赣州期中）同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14若乙气体是CO，则甲气体是（）AH2SBHClCNH3DCl24（2分）（2013秋高台县校级期中）下列不属于氧化还原反应的是（）A2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2、BNH4Cl=NH3+HClCFe+CuSO4=Cu+FeSO4D2Na+2H2O=2NaOH+H25（2分）（2013秋金家庄区校级期末）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A体积B分子数C原子数D物质的量6（2分）（2013秋卫东区期末）若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）Amol1Bmol1C14x mol1D28x mol17（2分）（2013秋高台县校级期中）下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B非金属单质在反应中只作氧化剂C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D金属原
3、子失电子越多，其还原性越强8（2分）（2013秋高台县校级期中）下列说法错误的是（）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等D0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为36.0210239（2分）（2009秋新乡期末）下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中1
4、0（2分）（2012秋北京校级期中）2.2g某化合物中含有3.011022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A44g/molB22g/molC44D2211（2分）（2014秋海淀区校级期中）下列电离方程式书写正确的是（）ANaOHNa+O2+H+BFeCl3Fe3+Cl3CCa（NO3）2Ca2+2（NO3）2DH2SO42H+SO4212（2分）（2013秋南关区校级期末）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质13（2分）（2013秋高台县校级期中）下列各组物质
5、相互混合后，能发生离子反应的是（）AC和CuO混合高温加热BK2SO4溶液和 MgCl2溶液CNa2SO4溶液和盐酸DNaOH溶液和Fe（NO3）3溶液14（2分）（2013秋高台县校级期中）下列三个离子反应都能发生：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClMnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl22Fe3+2I=2Fe2+I2 由此得出的正确结论是（）AFe2+的还原性最强B氧化性由强到弱的顺序：MnO2I2Fe3+Cl2C2Cl+I2=2I+Cl2能向右进行D还原性：ICl15（2分）（2013秋合浦县期中）某元素由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化可能被还原
6、D以上都不是16（2分）（2013秋高台县校级期中）物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最少的是（）ANaCl 溶液BAlCl3 溶液CAl2（SO4）3溶液DNa2SO4溶液17（2分）（2011秋芦淞区校级期末）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）AClCl2BFe3+Fe2+CCuOCuDH2SO4BaSO418（2分）（2013秋高台县校级期中）下列事实与胶体的性质有关的是（）用盐卤点豆腐静电除尘血液透析江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部19（2分）（2010云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）A
7、Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl20（2分）（2012秋青岛期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）ANa+、H+、CO32、ClBNa+、Ba2+、Cl、SO42CK+、H+、SO42、OHDAg+、Al3+、NO3、H+21（2分）（2011江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B
8、还原性C碱性D酸性22（2分）（2013秋高台县校级期中）下列离子方程式中正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH） 2+2H+=Ca2+2H2OB氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu （OH） 2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD氯化铁溶液与氨水反应Fe3+3OH=Fe （OH）323（2分）（2013秋高台县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NAD在20，1.011
9、05Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA24（2分）（2013秋沭阳县期中）下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（）A10mL 1molL1 Mg（NO3）2溶液B5mL 0.8molL1 Al（NO3）3溶液C10mL 2molL1AgNO3溶液D10mL 0.5molL1 Cu（NO3）2溶液25（2分）（2013秋高台县校级期中）臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；下列叙述中正确的是（）AO3在反应中被氧化成O2B反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1CH2O是氧化剂
10、D该反应中的还原产物是KOH二、非选择题26（13分）（2013秋南关区校级期中）1下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是2在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂，元素被氧化3写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，H2SO4，NH4HCO34向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，原因：，随后原因（用离子方程式表示27（7
11、分）（2013秋南关区校级期中）（1）标准状况下：22g CO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是；（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是（4）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L（5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1.1g/mL，则其溶质的质量分数是%28（14分）（2013秋高台县校级期中）现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH
12、3H2O 空气 Al2（SO4）3（1）上述物质中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于分散系的是（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为（3）在水中的电离方程式为，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（5）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式下列三种
13、情况下，离子方程式与相同的是 （填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量29（16分）（2013秋高台县校级期中）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H
14、2OEH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中，发生还原反应的过程是写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为（5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性
15、，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设请回答：（A）该学生提出的两种假设是：假设；假设（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填或）：简单实验方案预测的实验现象结论假设成立假设成立2013-2014学年甘肃省张掖市高台一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）AKClBK2SO4CNa2C
16、O3DKOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子；解答：解：A、KCl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故A正确；B、K2SO4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故B错误；C、Na2CO3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故C错误；D、KOH是碱不是盐，故D错误；故选A点评：本题考查了盐的概念应用，盐的分类可以以阳离子分，也可以以酸根离子分类，题目较简单2（2分）（2012秋东莞期中）欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A酒精B苯CCCl4D汽油考点：分
17、液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故B正确；C、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故C正确；D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故D正确；故选A点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住溶质在萃取剂中的溶
18、解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应3（2分）（2012秋赣州期中）同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14若乙气体是CO，则甲气体是（）AH2SBHClCNH3DCl2考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之
19、比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A点评：考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论4（2分）（2013秋高台县校级期中）下列不属于氧化还原反应的是（）A2FeCl2+Cl2=2FeCl3BNH4Cl=NH3+HClCFe+CuSO4=Cu+FeSO4D2Na+2H2O=2NaOH+H2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，根据元素的化合价是否变化判断是否属于氧化还原反应解答：解：AFe和Cl元素化合价发生
20、变化，属于氧化还原反应，故A不选；B元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B选；CFe和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；DNa和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价升降，从元素的化合价是否发生变化的角度分析5（2分）（2013秋金家庄区校级期末）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A体积B分子数C原子数D物质的量考点：物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2
21、g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故B错误；C等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大6（2分）（2013秋卫东区期末）若1g N2中含
22、有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）Amol1Bmol1C14x mol1D28x mol1考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：利用氮气的构成及n=、N=nNA来计算，即可解答解答：解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol1，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键，较简单7（2分）（2013秋高台县校级期中）下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B非金属单质在
23、反应中只作氧化剂C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D金属原子失电子越多，其还原性越强考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A氧化还原反应中，可以是不同元素之间得失电子，也可以是不同元素之间；B非金属可作氧化剂，也可作还原剂，根据元素的化合价判断；C氧化还原反应可发生在同一种元素之间；D还原性的强弱与失电子多少无关解答：解：A氧化还原反应中，可以是不同元素之间得失电子，也可以是不同元素之间，如2H2S+SO23S+2H2O，故A正确；B非金属可作氧化剂，也可作还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故B错误；C氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl
24、+HClO，故C错误；D还原性的强弱与失电子多少无关，与失电子的难易有关，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的概念来解答，难度不大8（2分）（2013秋高台县校级期中）下列说法错误的是（）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等D0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为36.021023考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度
25、专题分析：A、溶液是均一稳定的分散系；B、依据n=CV计算溶质物质的量，结合n=计算氯化氢气体体积；C、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压、同体积气体分子数相同；D、依据n=CV计算溶质物质的量，结合溶质组成计算离子数；解答：解：A、溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B、依据n=CV计算溶质物质的量=0.5L10mol/L=5mol，结合n=计算氯化氢气体体积，V=5mol22.4L/mol=112L，故B正确；C、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压、同体积气体分子数相同，O2和O3所含的原子数不同，故C错误；D、依
26、据n=CV计算溶质物质的量=0.5 L2mol/L=1mol，结合溶质组成计算离子数钡离子和氯离子总数约为36.021023，故D正确；故选C点评：本题考查了物质的量浓度、气体体积、阿伏伽德罗定律的分析应用，主要是物理量间的换算关系，掌握基础是关键，题目较简单9（2分）（2009秋新乡期末）下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验基本操作
27、分析：蒸发结晶时不能将溶液蒸干解答：解：A分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度故B正确；C如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D称量时，左物右码，故D正确故选C点评：本题考查基本操作，难度不大10（2分）（2012秋北京校级期中）2.2g某化合物中含有3.011022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A44g/molB22g/molC44D22考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；相对分子质量及其计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加
28、德罗定律分析：根据n=、M=来计算甲的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答解答：解：2.2g某化合物中含有3.011022个甲分子，则n=0.05mol，所以M=44g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则甲的相对分子质量为44，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，熟悉以物质的量为中心的计算及计算公式即可解答，难度不大11（2分）（2014秋海淀区校级期中）下列电离方程式书写正确的是（）ANaOHNa+O2+H+BFeCl3Fe3+Cl3CCa（NO3）2Ca2+2（NO3）2DH2SO42H+SO42考点：电离方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、根
29、据氢氧根离子在溶液中是以一个整体形式存在的进行分析；B、根据离子的角标在书写时要变成化学计量数进行分析；C、根据NO3的化合价为1价、离子在书写时不用加括号进行分析；D、根据离子方程式的正确书写进行分析；解答：解：解：A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOHNa+OH，故A错误；B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：FeCl3Fe3+3Cl，故B错误；C、NO3的化合价为1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2Ca2+2NO3，故C错误；D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确故选
30、：D点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误12（2分）（2013秋南关区校级期末）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质解答：解：A、氯化钠固体
31、没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体13（2分）（2013秋高台县校级期中）下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是（）AC和CuO混合高温加热BK2S
32、O4溶液和 MgCl2溶液CNa2SO4溶液和盐酸DNaOH溶液和Fe（NO3）3溶液考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生解答：解：AC和CuO混合高温加热不是离子反应，故A错误； BK2SO4溶液和 MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故B错误；CNa2SO4溶液和盐酸混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C错误；DNaOH溶液和Fe（
33、NO3）3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，所以能发生离子反应，故D正确故选D点评：本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应14（2分）（2013秋高台县校级期中）下列三个离子反应都能发生：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClMnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl22Fe3+2I=2Fe2+I2 由此得出的正确结论是（）AFe2+的还原性最强B氧化性由强到弱的顺序：MnO2I2Fe3+Cl2C2Cl+I2=2I+Cl2能向右进行D还原性：ICl考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还
34、原剂还原性大于还原产物的还原性，则氧化性：MnO2Cl2Fe3+I2，还原性：IFe2+ClMn2+，以此解答该题解答：解：氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性，由题给反应可知氧化性：MnO2Cl2Fe3+I2，还原性：IFe2+ClMn2+，A还原性最强的为I，故A错误；B氧化性MnO2Cl2Fe3+I2，故B错误；C因氧化性Cl2I2，则反应不是进行，故C错误；D由以上分析可知还原性ICl，故D正确故选D点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解
35、答本题，难度不大15（2分）（2013秋合浦县期中）某元素由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化可能被还原D以上都不是考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低解答：解：元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）的常见反应类型16（2分）（2013秋高台县校级期中）物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含
36、溶质的离子数目最少的是（）ANaCl 溶液BAlCl3 溶液CAl2（SO4）3溶液DNa2SO4溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中溶质的物质的量为：n=cV，物质的量浓度相同c，体积V相同，可知溶液中溶质的物质的量相等，然后根据溶质的组成进行分析含有的离子数多少即可解答：解：溶质的物质的量为：n=cV，由于物质的量浓度相同c，体积V相同，所以溶液中溶质的物质的量相等，根据N=nNA，所含溶质的离子数目与溶质的化学式有关，溶质的化学式中含有的离子数越少，溶液中离子数目越小，离子化学式NaCl、AlCl3、Al2（SO4）3、Na2SO4中，氯化钠含有的离子
37、数最少，所以物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最少的是氯化钠溶液，故选A点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念，本题旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力17（2分）（2011秋芦淞区校级期末）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）AClCl2BFe3+Fe2+CCuOCuDH2SO4BaSO4考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂解答：解：A、ClCl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+Fe2+铁
38、元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuOCu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误故选A点评：本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大18（2分）（2013秋高台县校级期中）下列事实与胶体的性质有关的是（）用盐卤点豆腐静电除尘血液透析江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm100nm之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分
39、析解答解答：解：胶体具有的性质有丁达尔效应；聚沉；电泳胶体粒度介于1nm100nm之间，不能透过半透膜用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关；血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关；江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关；故答案为：D点评：本题主要考查了胶体的性质，及胶体想性质在实际生产生活中的应用，题目难度不大，胶体的本质特征是分散质的粒度介于1nm100nm之间19（2分）（2010云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方
40、程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应解答：解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸
41、盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大20（2分）（2012秋青岛期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）ANa+、H+、CO32、ClBNa+、Ba2+、Cl、SO42CK+、H+、SO42、OHDAg+、Al3+、NO3、H+考点：离子共存问题版权所有专题：离
42、子反应专题分析：离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应等，以此解答该题解答：解：AH+、CO32反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CH+与OH反应生成水而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查，题目难度不大，注意把握常见离子的性质21（2分）（2011江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入
43、维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答22（2分）（2013秋高台县校级期中）下列离子方程式中正确的是（）A澄清石灰水
44、与稀盐酸反应Ca（OH） 2+2H+=Ca2+2H2OB氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu （OH） 2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD氯化铁溶液与氨水反应Fe3+3OH=Fe （OH）3考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A澄清石灰水的反应中，氢氧化钙应该拆开，写成离子形式；B氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；C根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；D一水合氨为弱电解质，离子方程式中一水合氨应该保留分子式解答：解：A澄清石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH+
45、H+=H2O，故A错误；B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu （OH） 2，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，其中一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe （OH）3+3NH4+，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正
46、误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）23（2分）（2013秋高台县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NAD在20，1.01105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合原子结构分析计算是电子数；B、依据气体摩尔体积的条件应用
47、分析判断；C、质量换算物质的量结合氮气分子式计算原子数；D、条件不是标准状况；解答：解：A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、22.4L甲烷，温度压强不知，22.4L甲烷（CH4）物质的量不一定是1mol，故B错误；C、，28g氮气物质的量为1mol，所含的原子数为2 NA，故C正确；D、在20，1.01105Pa时，不是标准状况，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单24（2分）（2013秋
48、沭阳县期中）下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（）A10mL 1molL1 Mg（NO3）2溶液B5mL 0.8molL1 Al（NO3）3溶液C10mL 2molL1AgNO3溶液D10mL 0.5molL1 Cu（NO3）2溶液考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据化学式可知，20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关解答：解：20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/LA、1 mo
49、lL1 Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故A错误；B、0.8 molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C、2 molL1AgNO3溶液NO3物质的量浓度为2mol/L，故C正确；D、0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可25（2分）（2013秋高台县校级期中）臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学
50、反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；下列叙述中正确的是（）AO3在反应中被氧化成O2B反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1CH2O是氧化剂D该反应中的还原产物是KOH考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2中，I元素的化合价由1价升高为0，O元素的化合价由0降低为2价，以此来解答解答：解：AO元素的化合价降低，则O3在反应中被还原为KOH，故A错误；B该反应中氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，故B错误；C反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，故C错误；D氧元素的化合价由0价变为2价，所以该反应中的还原产物是
51、KOH，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意分析反应中元素的化合价，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大二、非选择题26（13分）（2013秋南关区校级期中）1下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液属于电解质的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是（1）（14）2在Fe3O
52、4+4CO3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，C元素被氧化3写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHSO4=Na+H+SO42，H2SO4H2SO4=2H+SO42，NH4HCO3NH4HCO3=NH4+HCO34向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因：电解质盐酸使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，随后红褐色沉淀溶解；原因（用离子方程式表示Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O；考点：电解质与非电解质；电离方程式的书写；胶体的重要性质；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题；溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）电解质在熔
53、融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在熔融状态或水溶液中能导电，金属单质能导电；（2）Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答；（3）NaHSO4是强电解质，完全电离，硫酸氢根离子应拆分；K2SO4是强电解质，完全电离，硫酸根离子应保留；NH4HCO3是强电解质，完全电离生成铵根离子和碳酸氢根离子；（4）根据胶体的性质判断，加入盐酸产生聚沉现象；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，盐酸和氢氧化铁沉淀反应，生成氯化铁和水；解答：解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物，属于电解质的是：（3）Na
54、2O （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质的是：（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（13）蔗糖；（1）Na、（14）NaCl溶液能导电；故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，则Fe3O4为氧化剂；C元素的化合价升高，CO为还原剂，在反应中C元素被氧化，故答案为：Fe3O4；C；（3）NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO
55、4=Na+H+SO42；H2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H+SO42；NH4HCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4HCO3=NH4+HCO3；故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；H2SO4=2H+SO42；NH4HCO3=NH4+HCO3；（4）电解质盐酸电离出的Cl使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：红褐色沉淀；电解质盐酸使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故答案为
56、：红褐色沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O；点评：本题考查电解质和非电解质、电离方程式的书写，Fe（OH）3胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答（4）的关键，题目难度不大27（7分）（2013秋南关区校级期中）（1）标准状况下：22g CO2的体积是11.2L，其中所含分子数与16gO2相同（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是28g/mol；（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是1：4（4）2gNaOH溶于水配制成25mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L（5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，
57、配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，若其密度为1.1g/mL，则其溶质的质量分数是1.33%考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）V=计算二氧化碳体积；根据N=计算二氧化碳分子数，再根据m=计算氧气质量；（2）根据M=计算；（3）根据V=计算其体积之比；（4）V=；（5）氯化氢的物质的量=0.1mol，根据C=计算物质的量浓度，根据m=V计算溶液质量再结合质量分数计算解答：解：（1）二氧化碳体积V=11.2L；二氧化碳分子数N=0.5NA，m=16g，故答案为：11.2L；16；（2）M=28g/mol，故答案为：28g/mol；（3）相同条件下气
58、体摩尔体积相等，根据V=知，其体积之比=：=1：4，故答案为：1：4；（4）V=0.025L=25mL，故答案为：25；（5）氯化氢的物质的量=0.1mol，C=0.4mol/L，m=V=1.1g/mL250mL=275g，氯化氢的质量=0.1mol36.5g/mol=3.65g，溶液的质量分数=1.33%，故答案为：0.4mol/L；1.33点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟练基本公式并灵活运用基本公式来分析解答，题目难度不大28（14分）（2013秋高台县校级期中）现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H
59、2O 空气 Al2（SO4）3（1）上述物质中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于分散系的是（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3+H+=H2O+CO2；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它
60、与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（5）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O下列三种情况下，离子方程式与相同的是B （填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量考点：电解质与非电解质；电离方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念；常见的食品添加剂的组成、性质和作用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）在水溶液中或
61、熔化状态下能导电的化合物属于电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；分散系是指：一种或几种物质分散分散在另一种介质中所形成的体系（2）H+OHH2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；（3）Al2（SO4）3是强电解质在水溶液中完全电离；（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；（5）发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；ANa
62、HSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，反应物按照1：1进行生成硫酸钡和氢氧化钠和水；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性时，消耗NaHSO4溶液Ba（OH）2溶液物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钠和硫酸钡和水；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，消耗NaHSO4溶液Ba（OH）2溶液物质的量之比为1： 1，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水解答：解：（1）液态HCl不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质；只含一种物质，不属于分散系； NaHCO3 在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电介质；只含一种物质，不
63、属于分散系；NaCl溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质；CO2 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；Ba（OH）2 在熔融状态能完全电离，属于强电解质；只有一种物质，不属于分散系；红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；NH3H2O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；只有一种物质，不属于分散系；空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质
64、；Al2（SO4）3在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质，只有一种物质，不属于分散系故答案为：；（2）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H+OHH2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42；（4）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2；盐酸与强氧化铝反应的离子方程式为：Al（O
65、H）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（5）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该离子反应为：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O；A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀反应的离子方程式为：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2O，故A错误；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故正确
66、；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2O，故C错误；故选：B点评：本题为综合题，考查了学生对基本概念掌握的熟练程度，离子方程式的书写，题目难度中等，题（5）为易错项，注意把握反应物的用量是解题的关键29（16分）（2013秋高台县校级期中）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+1
67、0KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OEH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）B（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2OH2O2K2CrO4（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4Cr（OH）3写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体
68、在标准状况下体积为3.36L（5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设请回答：（A）该学生提出的两种假设是：假设过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；假设过氧化氢将酚酞氧化（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填或）：简单实验方案预测的实验现象结论向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液溶液又变红色假设成立溶液颜色无变化（依然为无色）假设成立考点：氧化还原反应
69、；氧化还原反应的电子转移数目计算；过氧化氢版权所有专题：氧化还原反应专题；氧族元素分析：（1）（2）根据化合价的升降判断：化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（3）根据氧化剂、氧化产物的氧化性规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；（4）该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题；（5）（A）能使酚酞褪色的原因有两个：一个是体现双氧水
70、的强氧化性，一个是体现双氧水的酸性；（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况解答：解：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C.2H2O22H2O+O2中O元素由1价变为0价和2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由1
71、价变为2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬是还原剂，H2O2的氧化性大于K2CrO4的氧化性，EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4中Mn元素的价态从+2价升高到+4价，H2O2中O元素化合价由1价变为2价，所以双氧水是氧化剂，MnSO4是还原剂（1）H2O2仅体现还原性的反应是B，故选B； （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故选C； （3）根据反应B和D，知道氧化性的关系是：Ag2OH2O2K2CrO4，故答案为：Ag2OH2O2K2CrO4；（4）H2O2O2的过程中，氧元素的化合价由1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成
72、Cr（OH）3，该过程即为发生还原反应的过程，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；根据，当生成3mol氧气转移电子是6mol，所以当转移电子0.3mol时，生成氧气的物质的量是0.15mol，体积是0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；（5）（A）通过题意知，双氧水有强氧化性和酸性，所以提出的两种假设为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化，故答案为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化；（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况，如果溶液又变红色，则假设成立；如果溶液颜色无变化，则假设成立，故答案为：简单实验方案预测的实验现象结论向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液溶液又变红色溶液颜色无变化（依然为无色）点评：本题考查了双氧水的性质，根据元素化合价变化来确定双氧水的性质，中学阶段只有双氧水和过氧化钠中氧元素显1价，熟练掌握特殊现象，题目难度不大