1、山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第四周自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OCCH4分子的比例模型：DHC1O的结构式：HOC13NA表示阿伏加德罗常数的
2、值。下列说法中，正确的是（ ）A在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NAD将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA4下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）混合物：福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同位素：A B C D5某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解S
3、iO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl、NO3 BFe3+、Ca2+、CH3COO、HCO3CNa+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、K+、Cl、Al(OH)46下列反应中Cl元素全部被氧化的是AKClO36HClKCl3Cl23H2OB2NaCl电解2NaCl2CH2Cl2光照2HClD2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）A生成42.0 L N2（标准状况） B转移电子的物质的量为1.25
4、molC有0.250 mol KNO3被氧化 D被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol8下列说法正确的是AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C已知还原性：BCD，反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 )，将残留物溶于水中，无气体产
5、生。下列叙述正确的是( )A原混合气体中O2和CH4的体积比为2 : 1B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为1 : 1D残留物只有Na2CO3和NaOH10将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较11已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是C
6、O2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性二、填空题13含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代
7、通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置_ _（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是_（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F写出生成D的化学反应方程式：_要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_。（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100
8、g混合物中石灰石的质量分数是_。14FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：（1）质量分数为30%（密度是1.176 gcm3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3 H1648
9、kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H1480 kJmol1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速
10、率分别为：甲：v(X)0.3 molL1s1；乙：v(Y)0.12 molL1s1丙：v(Z)9.6 molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为_。16在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是 ；（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为 ；（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是 ；水电离程度最大的是 ；（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取 （填标号）。A加热B加盐酸C加冰醋酸D加入固体KOHE加水F加固体CH3COONaG加Zn粒17A、B
11、、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_。(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。(4)完成以下氧化还原反应方程式：( )Pt +( )HNO3 +( )
12、HCl ( ) H2PtCl6( )NO + _三、实验题18(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶
13、液中无SO42-。（1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000mol/L NaOH溶液b用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）
14、检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_。（5）装置B内溶液吸收的气体是_。（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。四、推断题19有机物D,质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g。其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（3）写出下列反应的化学方程式： ；-： ；（4）C和E
15、可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，A的结构简式为 ；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_。参考答案1C2B3C4C5C6B7BD8B9D10B11D【答案】D13（1）第三周期第A族（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2（3）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；ABD； Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（4）50%14（1）3.6molL1（2）酸性KMnO4溶液（3）Fe2Fe3+3Fe2
16、+（或FeCu2+Fe2+Cu）（4）Fe2+2HCOFeCO3CO2H2O（5）4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g)H260kJmol1（6）过滤，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重15(1)0.0395molL1s1；(2) XY2Z；(3) 丙乙甲16（1）冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电（2） cab （3） c c （4） ACDFG17（1）FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分) Fe2O3(2分)（2）3mol/L或11mol/L( 2分)（3）Al- 3e-4OH-AlO
17、2一2H2O(2分)（4）3Pt+4HNO3+18HCl3H2PtCl64NO +8H2O (2分)18（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03 mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O19（1）溴原子；C5H10O（2）ab（3）CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br+NaOHCH3-CH(CH3)-CH=CH2+NaBr+H2O；CH3-CH(CH3)-CH2-CHO+2Ag(NH3)2OHCH3-CH(CH3)-CH2-COOH+2Ag+4NH3+H2O（4）CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH+CH3-CH(CH3)-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-CH2-COO-CH2-CH2-CH(CH3)CH3+ H2O（5）CH2=CHCH2CH3（6）
