1、必修1第三单元第2节氮的循环（2）滕州一中化学组 教学分析本课时在氮的循环基础上，继续学习氮循环中重要物质氨气和铵盐。通过实验探究归纳氨气和铵盐的性质。学习铵盐性质时采用讨论和探究形式，让学生归纳总结氨气的制法和铵根离子的检验方法，并了解它们在生产中的应用问题。这部分的设计充分体现化学是以实验为基础的学科。还可以提高学生的实验动手、分析思考问题、总结归纳知识点的能力。教学目标知识与技能1、 氨气的性质；氨气的实验室制法；2、 铵盐的性质氨根离子的检验过程与方法通过实验探究、讨论探究培养学生分析问题解决问题的能力情感态度与价值观通过实验让学生体会实验对认识研究物质性质的重要性，培养学生探究创新精
2、神教学重点教学难点氨气、铵盐的化学性质，氨气的实验室制法高考考点氨气 铵盐的性质 铵根离子的检验课型新授课教具实验 多媒体教法实验 探究教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾1、用化学方程式表示雷雨发庄稼2、写出工业合成氨的化学方程式：（预测NH3的化性） 书写方程式：N2+O22NO 2NO+O2NO23NO2+H2O2HNO3+NON2+3H22NH3预测NH3的化学性质复习已学内容引入新课氨气的物理性质一、氨气展示一瓶氨气：让学生观察闻气味1、物理性质无色；有刺激性气味的气体；密度小于空气；易液化；极易溶于水（1：700）。观察归纳氨气物理性质；完成学案直观教学让学生亲身体会加
3、深印象观察思考【实验1】氨气的喷泉实验【思考】通过实验你发现氨气有哪些物理性质？氨气形成喷泉的原因？你知道的那些气体还可以形成喷泉？实验成功的关键是什么？【投影】形成喷泉原因：形成压强差实验成功的关键：装置的气密性好；圆底烧瓶要干燥；烧瓶内要充满氨气观察实验分析现象思考讨论问题，让学生体会化学学科的神奇激发学生的学习兴趣；培养讨论归纳问题的习惯迁移应用据课本P77图3-2-6，若烧杯内盛放溶液A，烧瓶内盛放气体B，下列哪一组气体能引起喷泉现象？ A.H2O B.HCl A.H2O B:O2 A:NaOH溶液 B:CO2 A:H2O B:NO2巩固喷泉形成原理氨气化学性质探究【实验2】氨与氯化氢
4、的反应【思考】投影1、实验1为什么产生红色喷泉？氨水的主要成分是什么？2、氨气、液氨氨水是不是一回事？它们之间有什么区别？3、蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触为什么会产生白烟？浓硝酸浓硫酸会不会有这种现象？4、NH3和酸反应的的实质是什么？5、怎样检验NH3的生成？6、据NH3中氮元素化合价推测NH3还有那些化学性质？实验并观察、记录现象。思考解决问题问题：1、 氨气溶于水显碱性；成分：分子： H2O 、NH3、NH3H2O离子：NH4+、OH-、H+3、 氨水和盐酸具有挥发性挥发出的NH3和HCl发生反应生成固体颗粒NH4Cl4、NH3+H+= NH4+5、湿润的红色石蕊试
5、纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒6、-3价最低价只有还原性让学生体会实验探究和讨论探究学习模式培养分析问题解决问题的能力氨气化学性质总结【板书】2、化学性质：（1）与水反应：NH3+H2O NH3H2O （可逆反应）NH3H2O NH4+OH- （可逆过程）（2）与酸反应：NH3+HClNH4Cl NH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4 (NH4)2SO4（3）与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 引导学生归纳掌握氨气的化学性质迁移应用1、在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污染，试写出反应的化学方程式2 NH3+3CuO3Cu +N2+3H2O 。2、氨水显弱碱性的主要原因是
6、（ ）A、通常情况下，NH3的溶解度不大B、氨水中的NH3H2O只有少数电离C、溶于水的氨分子只有少数电离 D、氨本身的碱性弱3、下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A、气体与浓盐酸靠近产生白烟 B、气体被浓H2SO4吸收生成盐C、气体使湿润的酚酞试纸变红 D、气体使湿润的红石蕊试纸变蓝引导学生利用迁移应用及时巩固氨气化学性质氨气的用途引导学生阅读教材P78了解氨气的用途阅读自学，了解氨气的用途培养自学能力铵盐性质探究【投影】有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就放在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的化肥？引入铵盐性质：展示一瓶氯化铵，一瓶碳酸氢铵【实验1】取少量
7、氯化铵固体放在试管中加热。【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。【思考】1、怎样检验NH4+的存在？2、草木灰是很好的钾肥，但为什么不能与铵态氮肥混合使用呢？思考问题准备探究铵盐性质观察了解铵盐的物理性质进行实验，记录现象分析现象完成学案相应部分内容思考回答问题让学生动手实验1和实验3感受实验的魅力熟悉基本实验操作同时掌握了铵盐的性质铵盐性质归纳【板书】二、铵盐的性质（白色晶体易溶于水）1、不稳定性： NH4Cl NH3 +
8、HCl NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O2、与碱反应：NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH- NH3H2O让学生及时小结知识点迁移应用1、用加热法可以分离的一组混合物为（ ）A、NH4Cl和Ca(OH)2 B、NH4HCO3和Na2O2C、I2和食盐 D、NH4Cl和Na2SO42、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2，浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（ ）A、H2O B、CO2 C、O2 D、NH3引导学生学以致用了解氨气的实验室制法【过渡】我们已经了解了工业合成氨的原理，由铵盐的性质我们可以预测实验室是如何制取氨气的吗？引导学生引导学生
9、阅读教材P79完成学案实验室制备NH3所用药品是？ 用方程式表示原理是，如何收集NH3？ 要收集干燥的氨气可选用的干燥剂是？ 装置中试管口棉花团的作用？ 如何检验是否氨气已集满？ 过量的氨气能否直接排放在空气中，应如何处理？归纳总结氨气的实验室制法：【思考】1、装置与下列哪种气体的发生装置类似 A、Cl2 B、O2 C、H2 D、CO22、为什么将浓氨水滴到CaO固体上也可以制NH3？还有哪些方法制取NH3？阅读教材P79并完成学案：归纳总结：1、原理：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 2、装置：固+固气3、收集方法：向下排空气法4、验满方法：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐
10、酸的玻璃棒5、干燥：盛有碱石灰的干燥管6、尾气吸收：水货稀硫酸（注意防倒吸）回答问题完成迁移应用：培养学生利用教材获取信息掌握氨气实验室制法及相关知识迁移应用1、不能用于实验室中制取NH3的是（ ）A、加热分解氯化铵固体 B、熟石灰和氯化铵固本混合加热C、在浓氨水中加固体氢氧化钠 D、在浓氨水中加生石灰2、实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）A、NH3 B、NOC、Cl2 D、NO2通过迁移应用巩固氨气的制法培养学生灵活应用能力 板书设计一、氨气的性质：1、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；易液化，极易溶于水（1：700）。2、氨气的化
11、学性质：（1）与水反应：NH3+H2O NH3H2O （可逆反应）NH3H2O NH4+OH- （可逆过程）（2）与酸反应：NH3+HClNH4Cl NH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4 (NH4)2SO4（3）与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 二 、铵盐的性质：1、不稳定性：NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O2、与碱反应：NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH-NH3H2O三、氨气的实验室制法：1、原理：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 2、装置：固+固气3、收集方法：向下排空气法4、验满方法：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒5、干燥：盛有碱石灰的干燥管6、尾气吸收：水或稀硫酸（注意防倒吸）教后记本节课主要内容是氨气的物理、化学性质，铵盐的化学性质氨根离子的检验，氨气的实验室制法。通过实验探究归纳氨气与水的反应，与酸的反应，铵盐的化学性质。让学生由于直观感受印象深刻。在氧化还原反应理论的支持下推测出氨气的还原性效果很好。化学是一门实验学科，通过这一节通过实验探究物质性质的学习过程，既可以激发学生的学习兴趣又可让学生感受到实验的重要性并加以重视。
