ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:7 ,大小:418KB ,
资源ID:1472872      下载积分:1 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.ketangku.com/wenku/file-1472872-down.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高二3月月考化学试卷 WORD版含答案.doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高二3月月考化学试卷 WORD版含答案.doc

1、20202021学年度下学期3月月考高二化学试卷命题人:一、 选择题(每题3分共45分,且每题有一个正确答案)1“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子A8B6C4D102对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A原子半径最小 B原子序数为7 C第一电离能最大 D电负性最大3根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A两者都为s-s 键 B前者为p-p 键,后者为s-p 键C两者都为p-p 键 D前者为s-s 键,后者为s-p 键4下列对分

2、子性质的解释中,不正确的是A水很稳定(1000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D已知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数5下列化学用语表述正确的是AS2Cl2结构式为ClSSClBS2-结构示意图为CPCl3电子式为: D丙烯的球棍模型为6下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s2

3、3p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7X、Y、Z、M、 W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 BW元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键 DX分别与Y、 Z、M、 W形成的常见化合物中,稳定性最好的是

4、XM8的衰变反应为,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是( )A与互为同位素B与的中子数相同C和的价层轨道电子数相差2D某考古样品中的量应为其11460年前的9短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,是维持生命过程的必需物质,可用于玻璃的刻蚀,是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物是气体。下列说法错误的是( )AY的第一电离能在四种元素中最大B和的中心原子分别为和杂化C2为极性分子D分子中原子均为8电子结构102019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中, X位于第三周期

5、,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A原子半径: XZ WB电负性: XZ WCW、Y、Z最简单氢化物的沸点:ZYWDX的氧化物对应的水化物均为强酸11在碱性溶液中,可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是( )A该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB该配离子中铜离子的配位数是4C基态Cu原子的价电子排布式是D该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为12X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W为同族元素,R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是( )A离子半径:YW

6、RB相同条件下,Y2在水中的溶解度大于Z2CZ与X、Y、R、W均可形成多种化合物DZ、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性131817年,瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素,下列关于硒的基态原子说法正确的有()位于周期表p区;电子占据17个原子轨道;有34种不同运动状态的电子;占据8个能级;电子占据的最高能层符号是4p;价电子为3d104s24p4A3项B4项C5项D6项14离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质,应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示,下列相关叙述错误的是A 该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种

7、 B阴离子呈正四面体形,存在共价键和配位键C该离子液体与水能够形成氢键 D阳离子中键数目是键数目的10倍 15下列关于物质结构的命题中,错误的项数有( )CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 Ar4s24p2,属于p区非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 :2Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知

8、NH3H2O的结构式可记为:HF沸点高于HCl,是因为 HCl共价键键能小于HF可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键在碘的CCl4的溶液中加入少量浓KI溶液,振荡试管,溶液颜色变浅A7项B6项C5项D4项二、填空题16(16分,除特殊注明每空1分)主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:(1)在基态14C原子中,核外存在_对自旋相反的电子,基态氮原子的价层电子排布图为_。(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_其中氧原子的杂化方式为_。(3)基态Cl原子有_种空间运动状态的电子,属于_区(填“s”或“p”或“d”或“f

9、”)。(4)写出溴原子简化电子排布式:_。溴的M层有_种能量不同的电子。(5)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_种。(6)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为_。(7)一个青蒿素分子中含有_个手性碳原子(8)在Ni(NH3)62中存在的化学键有(_)A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E.键 F键(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_。17.(14分,除特殊注明每空1分)回答下列问题:(1)符号“3px”没有给出的信息是_A能层 B能级 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向(2)下列比较正确的是_A

10、酸性:H3PO4H3AsO4 B熔点:SiH4CH4C离子半径:r(Al3)r(O2)D键角:H2ONH3(3)下列实验事实不能用氢键来解释的是_ACH4比SiH4稳定 B乙醇能与水以任意比互溶C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18E. 冰的密度比液态水的密度小(4)X元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn1,则X的氢化物的化学式是_(5)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该元素基态原子价电子排布可能是_(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色,d1d9排布有颜色。如Co

11、(H2O)62显粉红色。据此判断:Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。(7)过渡金属易与CO形成羰基配合物,如Ni(CO)4、Fe(CO)5等,配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。 Ni(CO)4固态时属于_分子(填极性或非极性)。Ni(CO)4中Ni与CO的_原子形成配位键。不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_ (用“”表示出配位键) 。Ni(CO)4分子中键与键个数比为_。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键类型是_,形成的化学键类型是金属键。18(10分,除特

12、殊注明每空1分)有A、B、C、D、E五种元素其相关信息如下:元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题(1) D是_(填元素名称), D的基态原子中,电子占据的最高能层符号为_,该能层具有的原子轨道数为_(2) 若E(CA3)42+具有对称的空间构型,且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl取代时,能得到两种不同结构的产物,则E(CA3)42+的空间构型为_ (填序号);a平面正方形 b正四面体 c三

13、角锥型 dV型(3)元素E所在的周期,未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)(4)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_(5).向溶液中滴加氨水,首先出现蓝色沉淀,氨水过量后沉淀逐渐溶解,加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式:_。(6).科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图:胆矾的化学式用配合物的形式表示为_19(15分,除特殊注明每空1分).磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。回答下

14、列问题:(1)Li、C、P三种元素中,电负性最小的是_(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为_。(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_, 石墨区中C原子的杂化方式为_。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为_。(5)根据图1和图2的信息,下列说法正确的有_ (填字母)。A黑磷区中P-P键的键能不完全相同B复合材料单层中,P原子与C原子之间的作用力属范德华力C由石墨与黑磷制备该复合材料的过程,发生了化学反应D石墨与黑磷的交界结合区域中,P原子与C原子共平面.(1)镍元素位于周期表第_列,基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为_。(2)第二周期元素的第一电离能(I

15、1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是_,原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是_。(3)下列分子或离子与具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。A B CO3 D(4)过渡金属与CO形成羰基配合物时,每个CO分子向中心原子提供2个电子,最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同,称为有效原子序数规则。根据此规则推断,镍与CO形成的羰基配合物中,_。化学答案一、 选择题(每题3分共45分,且每题有一个正确答案)CDBAA BCDDC ACADB 二、填空题16(16分,除特殊注明每空1分)(1)2 (2) V形 sp3 (3)

16、9 p (4) Ar3d104s24p5 , 3 (5)3(6)20x30且X不等于24和29 (2分) (7)7 (8)BCE(2分)(9) P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(2分)17. (14分,除特殊注明每空1分)(1)D (2)B (3)A(2分) (4)PH3 (5)4s1 3d54s1 3d104s1 (3分)(6)有 (7) 非极性 C 1:1 配位键 18(10分,除特殊注明每空1分) (1)钙 N 16 (2) a (3) Cr (4)sp3杂化 (5).或;(2分) (6).Cu(H2O)4SO4H2O(2分)19(15分,除特殊注明每空1分).(1)Li (2)3s23p3 (3)sp3 sp2 (4)NH3PH3CH4 (5)ACD (3分).(1)10 3:1 (2)随原子序数增大,核电荷数增大,原子半径逐渐减小 N元素原子的2p能级轨道半满,更稳定 (3) BD (2分) (4) 4

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3