1、主备 人张满厚课题必修2 第1章 第1节 原子结构课 型复习课 教学时间2014年11月18日教学模式问题探究式教学教学手段多媒体辅助教学教学目标1认识原子核的结构，理解质量数、X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系。2知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。3掌握核外电子排布的基本规律。环节教师活动学生活动设计意图回顾引导学生回顾原子的概念（化学变化中的最小微粒）自从19世纪初道尔顿建立原子学说以后，“原子是不可分割的最小微粒”在人们脑海中留下深刻的印象。直到发现电子、X射线和放射性现象，人们才舍弃原子不能再分割的传统观念，并进而探讨原子的组成和结构问
2、题。1(2010山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子唤醒知识总结1关系：（1）原子中，原子序数= = = 阳离子(Rn+)：质子数= = （2）离子中阴离子(Rm-)：质子数= = （3）质量数（A）= 2填空（1）元素：是具有相同 或 的同一类原子的总称（2）同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。如：H元素有三种同位素原子即三
3、种不同核素，分别是 、C元素有不同核素分别是 。（3）决定元素种类的是 、决定原子种类的是 3判断（1）所有原子均有质子、电子和中子构成（2）质子数相同的微粒一定属于同一种元素（3）质子数和电子数相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子知识检查概括整合2元素、核素、同位素之间的区别与联系元素宏观， 核素原子同位素-原子之间 同素异形体单质3元素、核素、同位素的关系4下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5最近医学界通过用14C标记的C6
4、0发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条例下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是()A与12C60的碳原子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C、13C互为同位素概念及辨析概念之间的关系并应用导学诱思 6某微粒R2+核外有a 个电子，核内有b个中子，则R元素的原子组成可表示为 。复习基本知识原子符号4核素的相对原子质量、元素的相对原子质量之区别7某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm
5、) mol强化概念及辨析 教材回归二、原子核外电子排布1核外电子的排布（1）核外电子的运动特征（2）电子层：电子具有的能量大小不同，运动区域离核远近不同，把距核外不同远近的区域划分成不同电子层（3）核外电子排布规律：8电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量9原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层电子数最多不超过_个。核外电子总是最先排在能量最 的电子层里，然后依次排在能量
6、较 的电子层里。知识检查概括整合2最外层电子的排布与元素的得、失电子的能力关系元素的化学性质主要是由 决定的。稀有气体元素原子最外层电子数为8（除He）,结构 ，化学性质 ；金属元素原子最外层电子数一般小与 ，较易 电子；非金属元素原子最外层电子数一般大与或等于 ，较易 电子3最外层电子排布与元素化合价的关系元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是 有关。例如，稀有气体元素原子核外电子排布达到稳定结构，所以其常见的化合价为 ；钠原子最外层只有 个电子，容易 这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中常显 价；氯原子最外层有 个电子，只需得到 个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中显
7、价10请写出氟原子、钠离子、硫离子、钾原子的结构示意图。11今有A、B两种原子，A原子的的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层是A原子L层电子数的2倍。则A、B元素分别是 。12在118号元素的原子中，哪些元素的原子具有以下特征：、无中子的原子是 ； 、最外层是2个电子的有 ；、最外层是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ；、电子层数与最外层电子数相等的是 ；、电子总数是最外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ；、最外层电子数是内层电子数一半的元素是 。13已知aXm+ 与 bYn- 离子具有相同的电子数，则a与b间的关系正确的是;A a=b+m+n B a=b-m-n C a=b+
8、m-n D a=b-m+n检查学生对本部分内容的掌握情况，并进行点拨交流研讨10电子原子：Ne分子：HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-18电子原子：Ar分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+阴离子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-14已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电
9、子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)15下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空A. B. C. D.(1)属于阳离子结构的粒子是_(填字母序号，下同)。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。提高学生对知识的综合理解归纳能力教学反思1 教师在教学中更要重视研究教材、使用教材、让教材真正成为学生的拐杖。2 复习课应充分考虑学生的学情，设计好教学问题，让学生多动手、动脑，使学生在理解知识同时构建知识网络，并学会迁移应用3要注重基础，重在夯实学生基础知识，引导学生重视教材，落实双基。通过对所学知识的应用练习巩固知识，要充分发挥学生的主体作用，以达到好的教学效果。
