1、绝密启用前 淮南一中 颍上一中 怀远一中 蒙城一中2013届高三“四校”联考化学能力测试 命题单位：蒙城一中 2013-5-4本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。考生注意事项：1答题前，务必在答题卷上规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号。2答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答案卷上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。3在答第II卷时，必须用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整，笔迹清晰。必须在题号所指示的答题方框内作答，超出答题方框书写的答案无效。可能用到的相对原子质量为：H
2、 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第卷 选择题本卷共20小题，毎小题6分，共120分.在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关8设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下1 L 0.1molL1NaHCO3溶液中
3、氧原子数为0.3NAB1mol甲基含电子数10 NAC在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每转移2 NA个电子，则生成标准状况下氯气22.4LD常温常压下，26g乙炔中含 键为2 NA9常温下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是AMg2+、Ca2+、ClO、NO3BK+、Na+、AlO2、CO32CK+、CO32、C6H5OH、SO42DNa+ 、K+、Cl、SO210下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2B用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制
4、取并收集干燥纯净的NH311工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是A为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适 量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe3e=Fe3+C当乙装置中有16 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下体积为4.48 L D为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持
5、稳定，电池工作时， 循环的物质A为CO212工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A曲线II对应的条件改变是降低压强B若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应H0C反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1 D其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小13常温下，向20mL pH=11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c(NH3H2O)c(H+)
6、/c(NH4+)的值不变BNH3H2O的电离程度增大，c(OH-)也增大C溶液中导电微粒数目减少D再加20mL pH=3的盐酸，混合溶液的的pH=7第卷 非选择题 本卷包括11小题，共180分25.（15分）X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为nsnnp2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色。（1）Q位于元素周期表中第 周期第 族，W的电子排布式为 （2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是 （用化学式表示 ），Y的另
7、一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为 （标出电子转移的方向和数目）（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为 （用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为 。（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）=2Q2O（s）H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）=2QO（s）H=-314.6.kJ/mol写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式 26.（14分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如
8、下图所示： （1）F中含有的官能团的名称是 ；BA,EI的反应类型分别是 、 （2）H的结构简式是 。（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应 。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你_该同学的观点(填“同意”或“不同意”)，你的理由是 。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式_。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应27(16分)信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主
9、要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有 。(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是 。(3)滤渣a的主要成分是 。(4)步骤中X的取值范围是 。(5)某小组甲同学提出如下方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。取b g试样配成100 m L溶液，每次取20.00 m L，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。 写出计算CuSO45H
10、2O质量分数的表达式w_。 下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_(填字母)。a. 未干燥锥形瓶b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子 该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是 。28（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。【实验】在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。（1）下列有关硫化钠的说法正确的是a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配b. 硫化钠俗称臭碱与其水解有关c
11、. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3H2S d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成【提出假设】（3） 反应后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），提出如下假设：假设1：只存在S2假设2：只存在ClO假设3： 【设计实验方案，验证假设】（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol/L的CuSO4溶液、1 mol/L NaOH溶液、淀粉 KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴
12、加 若 ，则假设 成立。步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。若 ，则假设3成立。【思考与交流】（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点 （填“同意”或“不同意”），请简述理由： 。化学试题参考答案选择题答案 7-13 B D B C D C A7 A光导纤维的主要成分是二氧化硅8. A水分子中也含氧，B中1mol甲基含9NA电子， C转移5 NA3 个电子，生成标准状况下22.4升气体。9. A生成沉淀，C苯酚与氢氧根离子、碳酸根离子均反应，D中二氧化硫与氢氧根离子
13、反应。10. A适合除去氯气中氯化氢气体，B有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，D氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。11. A加硫酸不利于氢氧化铁的生成，B生成亚铁离子，C根据电子守恒生成标准状况下氢气8.96升，通过电极反应式书写D正确。12. 密闭容器，改变条件为温度和压强，根据平衡移动的方向曲线改变的条件为升温，曲线为改变的条件为加压，故A.B.D错误，通过图像计算C正确。13. A根据NH3H2O电离平衡常数公式同时分子分母同时乘以c(H+)变形即可。加水稀释，氢氧根离子浓度减小，但导电微粒数目增加，氨水远远过量，故呈碱性，B.C.D均不正确。非选择题答案2e-25.（15分）
14、（1）四（1分） B （1分） 1s22s22p63s23p1（2分） （2）H2O （2分） H2O2+H2S=S+2H2O（2分）（3）MgAlNa （2分） 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）（4）2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）H=-292.0kJmol-1（3分） 26、（14分）（第（1）题每空1分，第（5）题每空2分，其余每小题2分）（1）醛基 、碳碳双键 取代反应（酯化反应） 、缩聚反应 27（16分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（2）Cu + H2O2+2H+ = Cu2+2 H2O（2分）（3）Au（2分）（4）5.
15、2X5.4（2分）（5） 15c/b 100%（3分） c (2分) 样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-（2分）28（13分）（1） a b c （2分）(2) 既不存在S2- 也不存在ClO- （1分）(3) 每空1分，其他合理答案也可，步骤1和步骤2可以对调。实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 1 mol/L的CuSO4溶液 若 溶液中出现黑色沉淀 ，则假设 1 成立。步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 1-2滴淀粉KI溶液 若 溶液变蓝 ，则假设 2 成立。若 步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色 ，则假设3成立。(4)_不同意_，（1分） 因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。（2分）