1、仅在答题卷上作答2019-2020学年度上学期期末考卷高一化学一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C 500 mL溶液中的浓度是0.4 molL1D 1 L溶液中含有0.2NA个NO32.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C 酒精着火时可用水扑灭D
2、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，则该溶液中c（）为（）A 0.15 molL1 B 0.2 molL1C 0.25 molL1 D 0.30 molL14.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A BC D5.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A Na2CO3、BaCl2、HClB BaCl2、Na2CO3、H2S
3、O4C BaCl2、Na2CO3、HClD Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl6.利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A 称取碳酸钠晶体143 gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A 2NaBr+Cl2=2N
4、aCl+Br2B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC 2H2S+SO2=2H2O+3SD 2CO+O2=2CO28.钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是()A 钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好B 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C 钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素D 铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔9.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH
5、2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）A NH3既是氧化剂又是还原剂B 氢元素既被氧化又被还原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D 镁具有氧化性10.已知反应：Cl2+2KI2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D 中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol11.下列离子方程式正确的是()A 铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2B Fe
6、跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClD Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O12.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A 和中发生的反应均为复分解反应B 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C 一段时间后中有胶冻状物质生成D 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸13.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C CO2、NO2或SO2都会导致酸
7、雨的形成D 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是（）A FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB 标准状
8、况下112 mL Cl2的物质的量是5 molCx=0.8D 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2+Cl2Fe3+2Cl16.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C B和Cl2的反应是氧化还原反应D 当X是强酸时，C在常温下是气态单质二、填空题(共3小题,
9、共52分) 17.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生
10、此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。18.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：步骤I中通入Cl2的作用是。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。步骤从FeCl3稀溶液
11、中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：。19.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字
12、母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案解析1.【答案】D【解析】1 L溶液中含阴离子数是0.4NA，阳离子数是0.2NA，阴、阳离子总数是0.6NA，A正确；Ba2+、的浓度与体积无关，B、C正确；1 L溶液中含有0.4NA个NO3，D错误。2.【答案】A【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；酒精能与水任
13、意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。3.【答案】D【解析】c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，设该溶液中c（）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30 molL1。4.【答案】A【解析】容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，A正确；用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，B错误；用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入
14、到试管内部，C错误；过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，D错误。5.【答案】C【解析】先除去硫酸根离子(用过量氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子(用盐酸，而不能用硫酸)。6.【答案】B【解析】配制950 mL溶液，需要选用1 000 mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5 molL-11 L=0.5 mol，需要碳酸钠晶体的质量为286 gmol-10.5 mol=143 g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中
15、溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；定容后又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，D不符合题意。7.【答案】C【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化，反应前化合价分别为-1价，+5价，反应后化合价为0价，为归中反应。A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化，A不选；B反应中无元素的化合价变化，B不选；C反应中只有S元素的化合价变化，为归中反应，C选；D反应中C、O两种元素的化合价变化，D不选。8.【答案】C【解析】钢笔的笔头通常是由合金钢制成，合金钢中除含有铁、碳外，还含有铬、锰等元素，C项错误。9.【答案】C【解析】反应中氢元素化合价从1价降到0价，得
16、到电子，被还原，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A、B错误；氢元素化合价从1价降到0价，得到1个电子，0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子，C正确；镁具有还原性，D错误。10.【答案】B【解析】中反应物均为化合物，不属于置换反应，而为置换反应，A错误；中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；中氧化剂为KIO3，氧化产物为KClO3，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2，B正确；反应中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3，其中HCl部分作酸，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C错误；由元素的化合价变
17、化可知，中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol（50）=10 mol，D错误。11.【答案】D【解析】A中电荷不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为Fe2H=Fe2H2；C中电荷不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。12.【答案】B【解析】中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；硅酸钠溶液呈碱性，向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；一段时间后中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸碳酸；二氧化碳与硅
18、酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸，D正确。13.【答案】C【解析】NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，对酸性物质的排放应加以控制及开发新清洁能源，B正确；溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确。14.【答案】D【解析】氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离
19、子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。15.【答案】C【解析】此铁的氧化物溶于盐酸后可与氯气继续反应，说明溶液中含有还原性粒子即溶液中 还应含有FeCl2，A错误；标准状况下n（Cl2）=0.005 mol，B错误；FexO中Fe的平均化合价为，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为2=0.01 mol则有：（3-）x=0.01 mo
20、l，解得x=0.8，C正确；氧化物在离子方程式中要写化学式，FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，D错误。16.【答案】D【解析】无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，SSO2SO3；H2SSSO2SO3；N2NONO2；NH3NONO2；CCOCO2；NaNa2ONa2O2。由B为气态氢化物，C为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可以知道B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2。当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO
21、，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH。所以A为(NH4)2S。C项中H2S、NH3与Cl2反应是氧化还原反应。17.【答案】SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥。（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的
22、混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。18.【答案】（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2
23、HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2（4）将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+H2。（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后进入装置E；氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成了铜和水，反应的现象：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠。（3）在固体中加入盐酸，四氧化三铁、铁和盐酸之间的反应，其方程式：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2F
24、eCl33FeCl2。（4）氯气具有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子。检验三价铁用KSCN溶液，观察溶液是否变红。由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。19.【答案】(1)250 mL容量瓶、玻璃棒(2)27.410.0(3)查漏(4)添加(5)B【解析】(1)配制1.0 molL1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)配制250 mL的溶液，应选用250 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A项，所称NaOH的质量(物质的量)偏小，误差偏低；B项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低；D项，左码右物称量时，m物m游码m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。
