1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：化学反应与能量（解析版）1下列说法正确的是（ ）A酸碱中和反应是吸热反应B吸热反应不加热就不会发生C放热反应不用加热也一定能发生D反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【答案】D【解析】2某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)W(？)X(g)Y(？) H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C若在该温度下此反应平
2、衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小【答案】B【解析】试题分析：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知， X是气体，Y可能是气体，也可能不是，所以反应过程中气体的摩尔质量会发生变化，故B正确；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据H-TS0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移
3、动，平衡常数增大，故D错误。考点：考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，判断t2时刻改变条件是关键，本题难度中等。3已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】试题分析：H=反
4、应物键能和生成物键能和=(347.46414.4)(435.3615.34414.4）kJmol1=125.6kJmol1，说明此反应是吸热反应，故选项D正确。考点：考查H和键能的关系等知识。4某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol/L减少到1.0 mol/L。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A0.4 molL1 B0.2 molL1C0.4 molL1s1 D0.2 molL1s1【答案】D【解析】试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。V(A)=c/t=1mol/L5s=0.2mol/(Ls),故选项是D。考点：考查化学反应速
5、率的计算的知识。5甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO32-6H2O。则下列说法正确的是 ()A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26HC由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子【答案】D【解析】试题分析：A、根据电池的总反应方程式判断，甲醇发生了氧化反应，所以通入甲醇的一极是负极，通入空气的一极是正极，错误；B、电池放电时负极是甲醇的氧化反应，结合电解质
6、溶液，电极反应式为CH3OH6e8OH-= 6H2O+CO32-，错误；C、电池放电时由于消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，错误；D、根据CH3OH6e8OH-= 6H2O+CO32-，电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，正确，答案选D。考点：考查原电池的反应原理，电极反应式的判断，氧化还原反应的计算6一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零
7、【答案】B【解析】试题分析：A、N2、H2、NH3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误；B、N2、H2、NH3的浓度不再变化，已达化学平衡状态，正确；C、N2、H2、NH3在密闭容器中共存，不一定处于化学平衡状态，错误；D、化学平衡为动态平衡，达平衡后，正、逆反应速率相等但不等于零，错误。考点：考查化学平衡状态的判断。7在一定条件下密闭容器中发生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是A由图可知，该反应的正反应是吸热反应 B升高温度可以提高NH3的转化率C反应体系中加入催化剂可增加反应热D将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵
8、生成【答案】D【解析】由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升温时，平衡逆向移动，可降低氨气的转化率，排除AB催化剂只能改变反应速率，不影响平衡的移动，不会改变反应热，排除C平衡混合物中NO可被氧气氧化为NO，NO溶于水有硝酸生成，硝酸与氨气可得到硝酸铵答案为D8已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热H= +（a-b）kJ/molC加入催化剂，该化学反应的反应热变大D. 断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量【答案】B【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物
9、的总能量，所以反应是吸热反应，反应热是H（ab）kJ/mol，所以选项B正确，A不正确；催化剂不能改变反应热，C不正确；断键吸热，所以D不正确，答案选B。9下列说法正确的是A蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 B同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同C已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H =9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A、蓄电池充电时其负极应
10、与外电源的的负极相连接，A不正确；反应热只与物质的始态与终态有关系，与反应条件无关，因此同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，B正确；C、反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H =9.48 kJ/mol是可逆反应，因此若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧稳定的氧化物是CO2，因此D不正确，答案选B。考点：考查铅蓄电池、反应热、燃烧热的有关判断和计算10如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，
11、Y极逐渐变细。下列判断正确的是AX是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液CX是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液DX是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：电流表G指针发生偏转，说明构成了原电池，Y极逐渐变细，说明Y是负极，X极放出气体，说明X是正极，并且是溶液中的H+放电。A、Zn比Cu活泼，此时X是负极，与题意不符，A错误；B、Cu没有Zn活泼，此时Y是负极，Z为稀H2SO4溶液，Cu上放出H2，与题意吻合，B正确；C、Cu（X）是负极，与题意不符，C错误；D、石墨（X）是正极，有固体Ag析出，与题意不符，D错误。考点：考查
12、了原电池原理的相关知识。11下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是A铝热反应 B氯化铝溶液的水解C氢氧化钠和盐酸反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】B【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物总能量，说明反应是吸热反应。A、铝热反应是放热反应，也是氧化还原反应，A不正确；B、氯化铝的水解是吸热反应，且不是氧化还原反应，B正确；C、酯化反应是非氧化还原反应，但属于放热反应，C不正确；D、焦炭在高温下与水蒸气反应生成氢气和CO属于吸热反应，但属于氧化还原反应，D不正确，答案选B。考点：考查放热反应、吸热反应以及氧化还原反应的判断12实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可
13、使反应速率加快的是A降低反应温度 B延长反应时间C粉碎大理石 D加水稀释盐酸【答案】C【解析】试题分析：A温度越低，反应速率越慢，A错误；B延长反应时间不能加快反应速率，B错误；C粉碎大理石能够增大反应物的接触面积，可以提高反应速率，C正确；D加水稀释盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，D错误。故答案C。考点：考查影响化学反应速率的因素。13有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCABBDABCC
14、DBACDBADC【答案】B【解析】试题分析：由题意,A、B相连在电解质溶液中，B不易腐蚀，显然是A被腐蚀，电子经导线流到B中，B被保护，故活泼性AB；A、D与等浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，表明活泼性DA，由Cu能置换出C而不能置换出B可知活泼性：BCuC。活动性由强到弱的顺序为DABC，故选B。考点：考查了金属活泼性的比较的相关知识。14在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) H0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是A虚线表示使用催化剂的情形Bb、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C反应进
15、行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)0.01mol/（Lmin)【答案】AB【解析】试题分析：A.催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图像可知，虚线表示使用催化剂的情形，A项正确；B.根据图像可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大限度，B项正确；C.根据图像可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，C项错误；D. 反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化
16、学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为v（Y)0.05mol（2L5min)= 0.005 mol/（Lmin),D项错误；答案选AB。考点：考查外界条件对平衡状态的影响及图像分析。15甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）A该装置为电能转化为化学能的装置Ba电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- CO2 + 6H+C当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H)增加1 molD将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流【答案】B【解析】试题分析：A、该装置为原电池，是将化学
17、能转化为电能的装置，A错误；B、a电极是原电池的负极，发生的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，B正确；C、正极的电极反应是：O2+4H+4e-H2O，当电路中有1 mol e转移时，正极区n(H)减少1 mol，C错误；D、将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池，同样可以产生电流，D错误。答案选B考点：考查化学电源、燃料电池。16在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大而_
18、最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。【答案】(1)a/V molL1b/V molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变【解析】在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应
19、速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时，v正v逆，反应体系中各组分的浓度、百分含量、各组分的分压等不发生变化。17（6分）对于反应2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,M的转化率为 ，用M物质表示的反应速率vM= 【答案】【解析】略18（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO
20、4 =Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。【答案】（1）KIO3；0.5（2）【解析】（1）根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以碘酸钾是氧化剂；如果转移5mol电子，则生成碘单质是
21、0.5mol。（2）根据反应过程和机理可知，该反应的反应速率决定于反应速率最慢的那一步，所以答案选.19某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、05mol L-1 盐酸、055mol L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热H（ kJmol1）t1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20233 50mL055molL-
22、1NaOH50mL05molL-1HCl20235已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为418KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表（结果直接填写在表格中）。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响。【答案】（1）温度计（1分）（2）否（1分）；金属易导热，热量散失导致误差大。（2分）（3）-56.8(或-56.85)KJ/mol（3分）NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +
23、 H2O(l) H=-56.8KJ/mol(用离子方程式也可)（3分）(4)无 、 有（各1分）【解析】试题分析：金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大；多次测量，温度取平均值23.4，m（HCl）=m(NaOH)=50g，50mL055molL-1NaOH与50mL05molL-1HCl发生中和反应时放出的热量为：Q=Cm(t2 -t1)= 418KJ-1 Kg-10.1kg（23.4-20）=1.42 KJ，生成1mol水时的反应热为：=1.42 KJ0.025mol=-56.8 KJ/mol。中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。KOH与NaO
24、H同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。考点：中和热的测定点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。难度较大。20某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3,草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(
25、表中不要留空格)。验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560 20 测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为_。（3）实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_(用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、
26、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论【答案】（1）20 （2）1：3 （3）溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；molL1min1 （4）Al3起催化作用 SO42起催化作用 （ 调换顺序亦可）5）实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72)大于实验中的c(Cr2O72)则假设一成立，若
27、两溶液中的c(Cr2O72)相同，则假设一不成立【解析】试题分析：（1）中pH不同，是探究pH对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响，由于总体积是100mL，所以草酸溶液的体积为20mL。（2）反应中Cr元素的化合价从6价降低到3价，得到3个电子，草酸中碳元素的化合价从3价升高到4价，失去1个电子，则根据得失电子守恒可知上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3；（3）由实验表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响；根据图像以及Cr原子守恒可知实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)molL1min1；（4）根据铁明矾Al2Fe（SO4）4
28、24H2O组成分析，Al3+起催化作用；SO42-也可能催化作用；（5）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4Al2（SO4）324H2O；用等物质的量K2SO4Al2（SO4）324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立。考点：考查探究影响化学反应速率的因素21将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率（
29、HI）=0.1mol/（Lmin），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。（1）反应速率（I2） 。（2）2min未c(HI) mol/L。（3）起始时，c(H2) mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_。【答案】（1）0.05mol/(Lmin)；（2）0.2；（3）0.5，40%。【解析】试题分析：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）=1/20.1mol/Lmin=0.05mol/(Lmin)；（2） 2min未c(HI)vt=0.1 mol/(Lmin) 2min =0.2mol
30、/L；（3）碘蒸气的起始浓度=2min末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度=0.4mol/L +0.05 mol /(Lmin)2min =0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，由于开始时H2和I2(g)物质的量相等，所以开始时氢气的物质的量浓度是0.5mol/L；由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，容器的容积不变，所以反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数等于其所占的物质的量浓度的比，是0.4mol/L (0.5mol/L+ 0.5mol/L)100%=40%。考点：考查化学反应速率、关系及物质含量的计算的知识。22A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序
31、数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E回答下列问题：（1）指出元素F在周期表中的位置_。（2）化合物乙的电子式为_，用电子式表示形成化合物丁的过程_。（3）写出丙与甲反应的离子方程式：_。（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a
32、、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_（填a或b）；O2流向_极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为_。【答案】（1）第三周期第A族（2） （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（4）b 负 O2+4e-=2O2-【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B一定是第二周期元素C；A是周期表中半径最小的元素，则A是H，所以D是Na。C的最外层电子数是内层电子的3倍，则C一定是第二周期元素O，所以E是S；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，
33、因此F是Cl。（1）氯元素的原子序数是17，在周期表中的位置是第三周期第A族。（2）化合物乙是双氧水，电子式为；丁是硫化钠，表示形成化合物丁的过程为。（3）甲是水，丙水过氧化钠，二者反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH - +O2。（4）氢气在负极通入，氧气在正极通入，则电池的负极为b。阴离子向原电池的负极运动，即O2流向负极；该电池的正极水氧气得到电子转化为氧离子，电极反应式为O2 + 4 e- =2O2-。【考点定位】本题主要是考查元素推断的应用、原电池等有关判断【名师点晴】准确判断出元素种类是解答的关键，难点是原电池的有关判断和电极反应式的书写。电极反应式的书
34、写需要注意以下几点：二判：判断阴阳极；判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：分析溶液中离子的种类；根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。最后特别要注意电解质溶液的性质，例如该题中固体熔融盐作电解质，此时氧气不能转化为水或氢氧根，解答时注意灵活应用。23A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子
35、符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH (假设电解过程中溶液的体积不变) 。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A )
36、 = V ( B ) ，在相同温度下反应，则： 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易【答案】（14分）（1）S2O2Na （2分） 共价键和离子键（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4
37、） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2O2。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2Na。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大
38、到小的顺序是S2O2Na；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H22eCO32CO2H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反应中失去0.05mol20.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.
39、1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A ) t ( B )；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等
