1、通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。同时可加深对上述理论的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。因此，硝酸的性质是全章的重点之一。1 教学目标知识目标：了解硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性。智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。发展性目标：了解科学探索的一般方法，培养环保意识。2 任务分析终极目标 掌握硝酸的性质，了解科学探索的过程、增强
2、环保意识来源:Zxxk.Com 使能目标2 能相互交流、会比较。归纳新旧知识，构建新的知识网络 使能目标1 会迁移酸的性质 会提出假设 会通过实验能力 起点能力:掌握盐酸 浓硫酸的化学性质 具有一定的分析推理能力 具有较好的实验能力4.教学重点、难点重点：硝酸的强氧化性难点：实验设计的合理性、科学性及成功的可能性二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻
3、的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。1. 情境激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。2. 目标导学 明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。3. 实验促学 通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。三、说学法通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。来源:学科网ZXXK1.阅读 教师出示阅读提纲，适当安排自学时间，让学生独立归纳知识。2.观察 学会观察实验现象,通过现象
4、分析本质。3.联想 将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。4.推理 让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。四、说课堂教学程序1.教学环节：2.教学流程图：3.教学过程：探究与交流一1.硝酸的物理性质：探究：提供三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，通过观、嗅、阅读标签信息，获得HNO3 的重要物理性质。交流：突出硝酸的挥发性。探究与交流二2.硝酸的化学性质不稳定性观察：硝酸的试剂瓶颜色为棕色来源:学#科#网Z#X#X#K探究： 出示：盛放在无色试剂瓶里已分解呈黄色的浓硝酸阅读：课文有关浓硝酸呈黄色的原因说明a.反应方程式: 4HNO3 = 4NO2 +
5、O2 +2H2O 交流： b.哪些因素可以促进硝酸分解？（光、热、浓度）c.市售硝酸为何呈黄色？如何保存？探究与交流三1.硝酸的化学性质强氧化性【问题】：浓硫酸有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？设计什么样的实验加以探究？(1)实验：铜与浓硝酸反应探究： (2)实验：铝片在浓硝酸中钝化来源:学.科.网(3)实验：红热木炭在硝酸中燃烧浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性交流： Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O 浓硝酸使铝钝化【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?探究： （1
6、）实验：Cu与稀H2SO4反应（2）实验：Cu与稀HNO3反应金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。稀HNO3与浓HNO3 都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。交流： 稀HNO3 一般被还原成NO，浓HNO3 一般被还原成NO2来源:学科网一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O知识归纳：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。巩固练习：1. 下列反应中硝酸既表现又表现氧化性的是：（A）Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3 + 3H2O(B) FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2+ 2H2O(C
7、) C + 4HNO3 CO2+ 4NO2+2H2O(D) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2. 完成下列反应方程式(1) 汞与浓硝酸反应(2) 银与稀硝酸反应3. 现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。 五、说实验改进1. 铜与浓硝酸的反应用一只5ml具支烧瓶，具支口套有一只气球，向烧瓶内加入一片铜片，将带橡皮塞胶头滴管吸入少量浓HNO3，塞紧橡皮塞，滴入35滴浓HNO3。优点：现象明显，装置密封性好，避免空气污染，便于学生分组实验。2. 铜与稀HNO3反应取一直径约为1.5cm-2cm、长约1
8、5cm的粗玻璃管，在其两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。一端细玻璃管上连接一短橡皮管和止水夹，并在此端的单孔塞小头插上一段螺旋状的细铜丝。取下另一端胶塞，加1：3的稀HNO3 至管口附近，塞上单孔塞（此时管中不留有空气）。将玻璃管倒立，固定在铁架台上，下面放一只小烧杯。随着反应的进行，产生的无色气体逐渐将管内的溶液排出。当铜丝与稀HNO3 分离时反应会自动停止。玻璃管的上端为无色的NO气体，烧杯内为蓝色溶液。打开玻璃管上端橡皮管的上水夹，空气即进入玻璃管。此时可观察到无色的 NO气体被氧化成红棕色的NO2气体。同时，玻璃管内的液面上升，说明NO2气体易溶于水。用NaOH溶液吸收玻璃管中的NO2气体，以防止空气污染。优点：装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染。