1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学技术可持续发展1、过滤操作规范讲究“一贴二低三靠”。某学生发现一个滴瓶所盛的溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤，错误的操作至少有（）A4处 B3处 C2处 D1处【答案】A2、 1molNa2O晶体和1molNa2O2晶体中，所含阴离子的个数（ ）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定 【答案】C3、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）【答案】C4、某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小； (2)通过赤热的氧
2、化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中() A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一种【答案】D 5、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是（ ）A2d3f 3gh B反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol0.3mol eCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变
3、时，d随着b的增大而增大【答案】D 6、常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3 DH、Cl、SO42、C6H5O 【答案】C 7、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 【答案】D 8、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）【答案】D9、氢气的摩尔质量为M gmol1，密度是 gL1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是（ ）A单
4、位体积中所含氢气分子数目NA/22.4B单位质量中所含氢气分子数目为NAC单个氢气分子的质量为M/NA gD单个氢气分子占有的体积为22.4/NA L【答案】C10、下列说法中，正确的是( )A配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC在标准状况下，20mLNH3 与60mLO2所含的分子数比为1：3D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】C11、设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NAB用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO
5、2供热能制取氯气4.48LC一定温度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO的数目均为0.01NAD一定条件下，将1mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA【答案】A12、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为51（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是 A升高 B降低 C不变 D不能确定 【答案】A13、阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白
6、铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。（1）M的元素符号是_，核外电子数有_个。（2）M的最重要的两种矿物的化学式是_和_。（3）M的最重要的一种“矾”的名称是_，化学式是_。（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。【答案】（1）Zn 29（2）ZnS（闪锌矿） ZnCO3（菱锌矿）（3）皓矾 ZnSO47H2O（4）Zn+2H+=Zn2+H2 Zn+2OH-+2H2O=+H214、下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）
7、 mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式： ；（2）实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快（3）用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是 A
8、v （OE） Bv （EF）Cv （FG） Dv （GH）1min内反应较慢的原因是： ；一段时间后反应明显加快的原因是 【答案】（1）Fe+2H+Fe2+H2；（2） 稀； 快； 高（3） B； 温度较低 ； 反应放热，使溶液的温度升高15、氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 Ksp(AgCl) =1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1010-12，Ag2CrO4为砖红色滴定终点的现象是_；硝酸银标准液应装在 式滴定管中滴定。已知该滴定适宜的酸度范围是pH
9、6.510.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a.若溶液pH6.5，则Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.016
10、67mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下： 实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：_Cr2O72-+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）【答案】滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 酸式 abc 1、6、14H+ 、2、 6、 7 分析实验数据记录表，第一次实验数
11、据有误，故剔除这一数据。 消耗的FeSO4标准溶液平均体积为： (15.31-0.30)+(15.19-0.20)/2=15.00mL 则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为: 0.01667mol/L0.025L -1/615.0010-3L0.1000mol/L=1.66710-4mol=0.1667mmol 据2K2Cr2O73 O2 可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol1.532g/mol)0.1000L=80.0mg/L 16、BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉
12、淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算BaCl2xH2O中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。【答案】 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为质量（3）偏高17、A、B、C为中学
13、常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）（1）写出下列物质的化学式：D X （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）（3）反应的离子方程式为： （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 （5）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 【答案】（1）FeCl3；HCl；（2）；（3）Fe3+3SCN=Fe
14、（SCN）3；（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（5）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；0.8（6）向混合溶液中通入足量的氯气18、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）： 。 （2）： 。（3）： 。【答案】(1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透
15、过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。19、如下图所示是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)C的结构式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。(4)化合物J的化学式_。【答案】(1)2NH3H2SO
16、4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSO42H2O(4)N2H420、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(6价)酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作(Fe，Mn)WO4，钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中A、B、C都是钨的化合物，回答： (1)74W在周期表的位置是第_周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B_；C_。(
17、3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨，对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式_。为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？_。(4)仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3x，这种蓝色氧化钨具有比表面积大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料，经分析得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.798 5。计算WO3x中x的值，x_(结果精确到小数点后二位)。【答案】(1)六(
18、2)H2WO4WO3(3)2WO33C2W3CO2如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂就不存在这些问题(4)0.1021、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染流程如图：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。（3）利用四氯化钛制备TiO2xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是 。（4）钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是 （
19、5）利用CO和H2制备甲醇已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式 假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L【答案】（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）发生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）防止钛、镁被氧化；（5）CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJ？mol1；112
