1、第三章单元质量检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A观察外观是否规则B测定是否有固定的熔点C验证是否有各向异性D进行X射线衍射实验答案：D2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是()A碳化硅晶体BAr晶体CNaCl晶体 DNaOH晶体解析：SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。答案：D3.下列对化学知识概括合理的是()A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B同素异形
2、体之间的转化都是物理变化C原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。答案：C4.关于晶体的下列说法正确的是()A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。答案
3、：B5(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C水蒸气比H2S气体易液化DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析：A项氢化物的稳定性，B项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。答案：CD6下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是()A二氧化硅和二氧化碳 B金刚石和石墨C氯化钠和过氧化钠 D铁和铜解析：A项，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D项，铁和铜
4、均为金属晶体，只含金属键。答案：D7.金属钠晶体为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为()A. B.C. D2a解析：如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面，可得如图所示的结构，其中AB为晶胞的边长，BC为晶胞的面对角线，AC为晶胞的体对角线。根据立方体的特点可知：BCa，结合AB2BC2AC2，得：r。答案：B8.有关晶体的下列说法中正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子晶体中分子间作用力越大，则分
5、子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰融化时断裂了氢键；NaCl中Na、Cl之间存在离子键，NaCl熔化成Na、Cl时一定破坏了离子键。答案：B9金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类
6、晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。答案：C10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B最小的环上，硅和氧原子数之比为12C最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的碳原子换成硅原子，同时在每两个硅原子中心连线的中间加上一个氧原子，最小的环上有12个原子(6个硅原子和6个氧原子)，A项错误，C项正确；最小的环上硅和氧原子数之比为11，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体
7、的4个顶点，D错。答案：C11下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠纯铁解析：A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：SiCO，故键长关系为SiSiSiCSiOCC，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石纯铁生铁钠，合金的熔、沸点比纯金属低。答案：B12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同同期，
8、Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物；水分子间存在着氢键，因此水的沸点反常的高；晶体硅为原子晶体，硫和氯气的晶体为分子晶体。氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。答案：D13.X、Y都是A族(Be除外
9、)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是()A晶格能：XCO3YCO3B阳离子半径：X2Y2C金属性：XYD氧化物的熔点：XOY2，则晶格能XOYO，故熔点XOYO，D项正确。答案：A14.在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中AI的配位数是()A5 B4C3 D1解析：每个Al原子的周围有4个N原子，配位数为4。答案：B15.下列叙述正确的是()A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐干冰冰解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，D项熔点冰干冰；C项Na2O2中阴离子(O)与阳离子
10、(Na)个数比为12。答案：A16.下列说法正确的是()A熔点：锂钠钾铷铯B由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A周围距离最近且等距的B有8个解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为HCl键比HI键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2mol CC键，12 g石墨中含有1.5 mol CC键；D项中每个A被8个B所形成的立方体包围，B亦被8个A所形成的立方体包围。答案：D17.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如下图所示，则该晶体的化学式可表示为()AA2BBABCAB2D
11、A3B解析：观察图可以看出，在A原子的周围有4个B原子，同样在B原子的周围有4个A原子，故A、B原子的个数比为11。答案：B18.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.5105 Pa条件下测定ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有较高的熔、沸点，硬度大，不能
12、导电。离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔融时无化学键断裂，根据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D项不正确。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(6分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_
13、。(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。解析：(1)晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性相结合，是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融不导电，离子晶体熔融时或水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔点、沸点有很大差异，一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往
14、也是分子晶体的特征之一。(2)卤素及其互化物的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，物质的熔点、沸点越高。比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知，其最小范围为M(Br2)M(ICl)离子晶体分子晶体，金属晶体熔点变化大；一般情况下，熔点：固体液体气体，则可得出：CO2CS2NaNaClSi氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H222(7分)溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示：NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kJmol17873890(1)溴
15、化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。答案：(1)小NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大23(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118
16、列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：(1)A元素的名称是_。(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析：(1)从D、E是周期表中118列中E排第7列可判断E是第四周期B族，所以D也在第四周期；图中离子化合物DB12，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl
17、；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)考查氢键对物质熔沸点的影响；(3)锰在周期表中的位置，2价时已经失去2个电子，所以排布式为Ar3d5；(4)(4038)4(6.021023)gVa gcm3，V。CaF2是AB2型离子晶体的代表，常常是考查的热点，一定要熟悉其晶胞的结构，这也可以作为推断的一个突破口。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF224(12分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(
18、1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_。(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_。(3)SO中S以sp3杂化，SO的立体构型是_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。(5)CuSO4晶体的构成微粒是_和_，微粒间的作用力是_，该晶体属于_晶体。(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，
19、该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。解析：(1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)白色的CuSO4粉末与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，该反应常用于检验微量水的存在。(3)硫原子以sp3杂化，且硫原子结合4个氧原子，因此SO的空间构型为正四面体形。(4)铜的价电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第六周期的金原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个金原子，顶点上的原子被8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有81(个)，6个面的中心共有6个铜原子，面上的原子被2
20、个晶胞共用，完全属于该晶胞的有63(个)，所以铜原子与金原子数量之比为31。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。(5)CuSO4为离子晶体，该晶体由Cu2和SO以离子键结合。(6)氟化钙的晶胞如下图所示，在立方体里面有8个F，每个F恰好处于4个Ca2围成的四面体的中间。若把该铜金合金中的铜原子和金原子等同看待，则铜原子和金原子相当于CaF2中的Ca2，所储氢原子相当于F，故其化学式为Cu3AuH8。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2十2H2O(2)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体(3)正四面体形(4)6s131金属键(5)Cu2SO离子键离子(6)Cu3AuH8