1、高考资源网（ ），您身边的高考专家武威二中2015-2016学年（）期末考试高一化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D 无法计算2、在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A制半导体材料的元素 B、制农药的元素C . 制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素3、一反应物的浓度是2.0 molL-1,经过2 min后,它的浓度变成了1.56 molL-1,则在这2 min内它的平均反应速率为()。A.0.22 mol(Lmi
2、n)-1 B.0.1 mol(Lmin)-1C.0.04 mol(Lmin)-1 D.0.08 mol(Lmin)-14下列措施肯定能使反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C适当升高温度 D降低反应物浓度5、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A HCl BKOH C I2 DNa2 O6列表示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) Hb kJmol1CC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hc kJmol1DC2
3、H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hd kJmol17. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ） A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属8下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：Cl S O B金属性：Na Mg AlC稳定性：HF HCl HBr D酸性：HClO4 H2SO4 H3PO49、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、Tl3+的氧化能力比Al3+强
4、10 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(B) 0.3 mol(L) B(A) 0.5 mol(LC(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)11.元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是( ) A、Y3X2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、Y2X3 12下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应 B灼热的炭与CO2反应C高温煅烧石灰石 D甲烷在O2中的燃烧反应13 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()元素的种类原子的种类分子数目原子数目反
5、应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A BC D14、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A此反应是吸热反应 B此反应在加热条件下才能进行C此反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量15在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后正逆反应速
6、率相等二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）。 16 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式可能为HnX17某反应：A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH 0、S 0 BH 0、S 0CH 0、S 0 DH 0、S 0下18用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mo
7、l/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D19在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2S O2（g）+ O2 (g)2SO2 (g) H0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) A.图表示的是t1 时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol
8、/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L21A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为 ()ABACDE BAEBCDCEBACD DBADCE22已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmo
9、l1则Fe3O4(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为 ()AFe3O44CO3Fe4CO2H14 kJmol1BFe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)H22 kJmol1CFe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1DFe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol123下列说法或表示方法中正确的是 ()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol1C已知中和热为57.3 kJmo
10、l1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJDBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H024在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体 B正反应放热，L是气体C正反应放热，L是液体 D正反应吸热，L是固体25.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol
11、NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D一定温度下，在定容的密闭容器中，若总压强保持不变，则反应达到平衡。 二、简答题（本题共4小题，共40分，26、（6分） 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应的H _0 (填“大于”或“小于”) (2)对于石墨和金刚石，_更稳定。(3) 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
12、Aab Bab Cab D无法确定 27、（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95热量。_（3）已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 28、（10分）加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
13、(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出体积的气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。29、（15分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。(2)Y的转化率为_。(3)该反应的化学方程式为_。(4)该温度下 平衡常数K的表达式为_(5)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692