1、2016-2017学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题（六）1.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO22.下列叙述错误的是( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点
2、依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）3.同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）A质量相同，质子数不同 B质量和分子数都不相同C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）常温常压下，18g 14CH4所含中子数目为8NA1L0.1molL1的氨水中有NA个NH4+1mol Na2O2中含有NA个阴离子1L 1molL1
3、 NaClO溶液中含有ClO的数目为NA78g苯含有C=C双键的数目为3NA0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAABCD5.下列离子方程式中正确的是（）A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO3+H2OD向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O6.对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶
4、液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A BC D7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH7的溶液中：SO42-、CO32-、Na、KB使酚酞变红色的溶液中：Na、K、Cl、CH3COOC0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2-、Mg2、Cl、SO42-Dc(H)/c(OH)1012的溶液中：Na、Ba2、NO3-、ClO8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3+
5、2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的离子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol19.已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧化还原反应C反应每生成1mol H2，转移的电子数
6、为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCl2=dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A. 264238 B. 243226C.201202 D.22221411.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D、该反应中得到1
7、 mol NF3时，转移6 mol电子12.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是（）AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应13.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br
8、、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：4 B7：3 C7：2 D7：114.次氯酸可用于杀菌消毒已知25时：HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l） H=Q1kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A在25时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定
9、存在：2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO）C已知酸性H2SO3HClOHSO3，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸性CH3COOHHClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）C（ClO）C（CH3COO）C（OH）C（H+）15.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mo
10、lN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量16.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水生成弱酸BY与X可生成Y3X2型化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物17.外界其他条件相同，不同p
11、H条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图则下列有关说法正确的是( )Ap=8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小18.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3的原理如图所示：则下列判断正确的是 A.电源正极为BB.若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为7.2gC.Pt电极上产物为H2D.AgPt电极上发生氧化反应19.将50g质量分数为1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入
12、到VmL水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（）A若C1=2C2，则122，V50mL B若C1=2C2，则122，V50mLC若1=22，则C12C2，V=50mL D若1=22，则C12C2，V50Ml20.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL1和1.5molL1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB反应后产生13.44L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先
13、没有气体产生后产生气体21.将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2molL1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全则消耗的NaOH溶液的体积为（）A60mL B90mL C120mL D150mL22.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1 B3：2：1C2：3：1 D4：2：123.布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图
14、所示。下列说法不正确的是A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯丙酸互为同系物C丁苯丙酸共有12种可能的结构D布洛芬能发生加成、取代等反应24.下列说法正确的是ASO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气25.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2当05 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是K218O
15、2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为56LC57gO2的摩尔质量是32gmol-1D57g生成025mol O2 26.X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素Y的一种核素常用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质ZX3气体溶于水呈碱性W的外围电子排布是3s1G2+离子的M层d轨道只有5个电子请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 （2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是 （3）X与Y可形
16、成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有键，该分子的结构简式是；该化合物中Y的杂化轨道类型是 （4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是 （5）可用YX4还原ZOx以消除污染已知：YX4（g）+4ZO2（g）4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）H=574kJmol1YX4（g）+4ZO（g）2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）H=1160kJmol1试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式： 27.铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述流程阁中
17、，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是 ，1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、分别表示N2、H2、NH3图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别 是 、 （3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系a为，b 为水碳比则：b应控制在 A1.51.6 B.11.1 C.0.60.7a应控制在4.0的理
18、由是 （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交換器的目的是 在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H20 （NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是 （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HN03的产率是92%则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 % 28.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题： 图1 图2（1）一种煤
19、炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）=+210.5kJmol1CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）=47.3kJmol1反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）= kJmol1平衡常数K的表达式为 。（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为 ，理由是 ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1） K（T2）（碳“”“=”
20、或“”）理由是 （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示 据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加SO2的物质的量（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）29.二氯化砜(SO2Cl2
21、)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1.沸点为69.2；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 (1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H0 可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为 。 上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 (填“己”或“庚”)。 如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 下列有关说法错误的是 (填编号)。 a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完
22、全相同 b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥 c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 (2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。 (3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。 (4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。 30.某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液
23、”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3设计如图1的实验：图1实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出图2图3（1）装置B中试剂X是 ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 （3）关闭
24、弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为 ；发生反应的离子方程式是 实验方案三用电化学法模拟工业处理S02将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为 （2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.61019C）试卷答案1.B2.A3.C4.A5.D6.B7.B9.C10.A11.D12.C13.B14.B15.B16.B17.C18.B19.A20.C21.B22.A23.C24.C25.C26.（1
25、）第三周期第IA族；N3+3H2ONH3+3OH；（2）大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）；sp3；（4）MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（5）CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）H=867kJmol127.（1）氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）铁砂网；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；（3）C；氨碳比a（）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（4）利用余热，节约能源；使NO
26、循环利用，全部转化为硝酸；（5）氨气还原法（6）53.1%28.（1）399.7；（2）P1P2P3；反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行；反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大；（3）1520min和2530min；增大氧气的浓度；AB；（4）2c（SO32）+c（HSO3）；29.(1)16HCl(浓)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O；饱和的氯化钠溶液。 球形冷凝管；己。 该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成。 a (2)降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解。 (3)92.70 (4)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。 30.（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；（1）浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）E中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+；（1）SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）0.014