1、第一单元含硫化合物的性质必做实验二氧化硫的性质1948年10月26日-31日，位于美国宾夕法尼亚州的多诺拉小镇，由于小镇上的工厂排放的含有二氧化硫等有毒有害物质的气体及金属微粒在气候反常的情况下聚集在山谷中积存不散，这些毒害物质附在悬浮颗粒物上，严重污染了大气。人们在短时间内大量吸入这些有害的气体，引起各种症状，全城14000人中有6000人眼痛、喉咙痛、头痛胸闷、呕吐、腹泻，20多人死亡。掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。1.从二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。（宏观辨识与微观探析）2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2
2、的酸性、漂白性及强还原性。（科学探究与创新意识）3.热爱生活，树立环保意识和绿色化学的理念。（科学态度与社会责任）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂一、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒。密度大于空气，易溶于水（1：40）。【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。现象：气体体积减小，pH试纸显红色，即SO2的水溶液显酸性。二、化学性质：（1）与水反应：SO2+H2O H2SO3SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。亚硫酸
3、容易被O2、H2O2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，所以亚硫酸表现出还原性。SO2是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？酸雨的危害酸雨的危害【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。现象：开始无现象，滴加H2O2溶液后，产生白色沉淀。2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3 +H2O2=H2SO4+H2O（2）还原性，与氧化剂反应使新制氯水或溴水或碘水褪色 SO2+Cl2
4、+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2 2SO3催化剂加热【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色，加热后，又恢复原来红色。二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。（3）漂白性草帽（4）与碱反应讲解：SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，可用于SO2尾气吸收等。还可以与碱性氧化物如CaO等反应。CaO+SO2=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)
5、2=CaSO3+H2O1.下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性B 2.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A BCDC3.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A.装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色B.将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C.将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化D.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化B好习惯的养成在于不受坏习惯的诱惑。
