1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间：_【学习目标】 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。3.学会滴定原理的迁移应用。【导学流程】酸碱中和滴定 1实验原理利用酸碱 ，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH) 。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的 。(2)选取适当指示剂，准确判断 。2实验用品(1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图
2、B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、 。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管特征和使用要求构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可估计到 mL。洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 液润洗23次。排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。滴定管的选用酸性、氧化性的试剂用 ，因为酸性和氧化性物质易 。碱性的试剂用 ，因为碱性物质易 ，致使 无法打开。3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定准备_(2)滴定过程左手：_右手：_眼睛：_(3)滴定终点判断：_(4)数据处理【合作探究】中和滴定仪器及指示剂的选择与使用1实验室现有3种酸碱指示剂，其p
3、H变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0。用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【课堂检测】2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09
