1、石家庄市六县市20202021学年度第一学期期末考试高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本大题共10小题，每小题2分
2、，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1. 下列变化过程不涉及化学反应的是ABCD 食醋除水垢转轮排字燃放鞭炮 司母戊鼎表面出现铜绿A. AB. BC. CD. D2. 下列化学反应能用H+OH- =H2O表示的是（ ）A. 稀盐酸与氢氧化钡反应B. 锌粉与稀硫酸反应C. 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应D. 少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应3. 在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A. 、B. Cu2、C. 、D. 、4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 14g氮气含有的氮分子数为NAB. 1L1molL-1CaCl2溶液中含
3、氯离子数为NAC. 2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NAD. 1molH2O2与MnO2充分反应生成氧气的分子数为NA5. Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液吸收生成NaClO、NaCl和H2O，还可发生以下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述不正确的是( )A. 该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol电子C. NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为516. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A. 钠块只在煤
4、油层中游动，并放出气体B. 钠块只水层中游动，钠块熔化，水层变红C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红7. 下列试剂的保存方法不正确的是( )A. 漂白粉必须密封保存B. 液溴用水液封后再密封保存C. 新制氯水用无色的广口瓶保存D. 少量金属钠保存在煤油中8. 铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是( )A. 氧化铝为碱性氧化物B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强C. 铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因其碱性过强
5、9. 下列叙述中，不正确的是( )A. I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易B. Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强C. Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱10. 下列叙述正确的是( )A. 离子化合物中可能含有共价键B. CO2中含有非极性共价键C. 硫酸中含有H+和SO，故硫酸为离子化合物D. Na2O2含有共价键，它属于共价化合物二、不定项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项是符合题目要求的。11. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学
6、小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是( )A. 点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰B. 为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯C. 该反应中水蒸气作氧化剂D. 实验结束后，得到黑色固体Fe2O312. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )A. 氧化性：ClO-SOI2B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝D. 若将
7、Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，其流程示意图如图：下列叙述正确的是( )A. 步骤发生的反应均为氧化还原反应B. 步骤中，发生反应的离子方程式为2Fe3+Fe=Fe2+C. 浊液C和浊液D中分散质含量不相同D. 步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤14. 短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍.下列说法正确的是( )A. 原子半径：ZWYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 元素G、Y简单气态氢化物稳定性：GSOI2B. 蓝色消失的
8、原因是Na2SO3溶液具有还原性C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】A13. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，其流程示意图如图：下列叙述正确的是( )A. 步骤发生的反应均为氧化还原反应B. 步骤中，发生反应的离子方程式为2Fe3+Fe=Fe2+C. 浊液C和浊液D中分散质含量不相同D. 步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤【答案】CD14. 短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍.下列说法正确的是(
9、 )A. 原子半径：ZWYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 元素G、Y简单气态氢化物稳定性：GO2- (2). (3). 8 (4). O=C=O (5). 极性18. 为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案如图：回答下列问题：(1)步骤中发生反应的离子方程式为_，每产生标准状况下33.6L的H2，消耗Al的质量为_g。(2)步骤中通入过量CO2时生成沉淀的化学方程式为_。(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行实验操作步骤是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填字母)。a.蒸发皿 b.石棉网 c.烧杯 d.玻璃棒(4)试剂Y应
10、该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是_(填化学式)。【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 (2). 27 (3). NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 (4). 蒸发浓缩 (5). b (6). 氧化剂 (7). H2O219. 实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图：(1)B、D中氢氧化钠溶液的作用分别是_、_。(2)装置C中发生的离子方程式为_。(3)实验兴趣小组收集到0.336L(标准状况下)的氯气，则反应中转移的电子数为_(用NA表示)。(4)有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制
11、漂白粉，写出该反应的化学方程式：_，该反应中氯气作_(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO。检验SO的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_至无明显现象，然后再加入少量_溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是_。【答案】 (1). 除去Cl2中混有的HCl (2). 吸收尾气(氯气)，防止氯气污染空气 (3). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (4). 0.03NA (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6). 氧化剂和还原剂 (7). 稀盐酸(或HCl溶液) (8). BaCl2 (9). 23