1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1（2015浙江1月学考）以下四种共价分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）解析在Cl2分子的球棍模型中，应该是两个一样大的球通过一根棍相连，B符合。答案B2（2016浙江省江山一中学高一期中）下列物质中，只含有共价键的是（）AHCl BMgO CNaCl DNaOH解析MgO、NaCl中只含有离子键；NaOH中既含有离子键，又含有共价键；HCl中只含有共价键，A正确。答案A3在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键
2、、共价键D共价键、共价键、共价键解析“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸气裂化气”是化学变化，破坏的是化学键，所以选B。答案B4（2015杭州联考）下列电子式中，错误的是（）解析H2O的电子式为。答案B5下列物质中含有相同的化学键类型的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而N
3、a2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案C6（2015浙江9月学考测试）下列说法不正确的是（）A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键C干冰升华的过程只需克服分子间作用力DH2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成解析足球烯是分子晶体，A错误。答案A7（2015浙江遂昌中学月考）下列观点你认为正确的是（）A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物是离子化合物D某
4、纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。答案C8（2016余姚中学高一下实验班期中）下列各项中表达正确的是（）AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CCSO的电子式：DHClO的结构式：HClO解析A项，F的结构示意图为，A错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的分子模型，B错误；C项，依据二氧化碳的电子式可判断CSO的电子式为，C正确；D项，HClO的结构式为HOCl，D错误。答案C9（2016绍兴市鲁迅中学高一期末）下列化学用语或
5、模型图正确的是（）AHClO的结构式：HClOB水分子的球棍模型：CCO2的比例模型：DNH的电子式：解析HClO的结构式：HOCl，A项错误；水分子的球棍模型：，B项错误；CO2的比例模型：，C项错误；NH的电子式：，D项正确。答案D10（2016杭州市七校高一下期中）在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）A2Na 2H2O=2NaOHH2BSO22H2S=3S2H2OCMg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3DAgNO3NaCl=AgClNaNO3解析A项，2Na2H2O=2NaOHH2，反应中只断裂了共价键，A错误；B项，SO22H2S=3S2H2O
6、，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3，反应中即断裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键，D错误。答案C11（2015浙江衢州月考）北京大学和中国科学院的化学工作者合作并成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）AK3C60中既有离子键，又有极性键BK3C60中含有非极性共价键C1 mol K3C60中含有的阴离子个数为36.021023D该物质的化学式可写成KC20解析依据K3
7、C60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，A错误、B正确；K3C60中的阴离子为C，则1 mol K3C60中含有的阴离子数为6.021023，C、D错误。答案B12（2015浙江龙泉第一中学统测）下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1分子C
8、H3CH2OH中有8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼原子只满足6电子结构，D错。答案B13A、B、C、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D（1）写出的离子方程式_。写出的离子方程式_。（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子_。（3）除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析具有10个电子的微粒为气体且需加热才能生成的一定是NH3，则A为NH，C为OH，B为H3O。答案（1
9、）NHOHH2ONH3H3OOH=2H2O（2）CH4、HF、Ne（任写两种）（3）Na、Mg2、Al3（任写两种）选考提升14（2014大纲全国卷节选）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化
10、学式为；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是。（2）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为。解析根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E与O2具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，
11、F为氯元素。（1）由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH，即a为NaH。含有非极性共价键的二元离子化合物为Na2O2或Na2C2，即b为Na2O2或Na2C2；c为COCl2，为共价化合物，各原子成键后均达到8e稳定结构，电子式为：。石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即d为Na。（2）由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。答案（1）NaHNa2O2和Na2C2金属晶体（2）氢正四面体15（
12、1）下列是中学化学中熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4，回答下列问题：这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含离子键又含共价键的是。（2）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的（a）、（b）、（c）所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：C60、金刚石和石墨三者的关系是互为。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素固态时，C60属于晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是。硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅
13、的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是。石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是。解析（1）Na2CO3、NaHSO4这一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与金属离子（或NH）之间存在离子键；（2）三者的关系为同素异形体，由于C60具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体；C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则分子中共有30个双键；晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1 mol晶体硅含2 mol SiSi键；石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为2。答案（1） O2、金刚石、H2SO4
14、NaBr、Na2SNa2CO3、NaHSO4（2）B分子3026216某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）。 （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。（5）100
15、g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为； 该产气药剂中NaN3的质量分数为。 解析（2）由题中信息可知，Fe2O3与Na的反应为置换反应，则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。（3）KClO4为离子化合物，K与ClO通过离子键结合，ClO中氯原子和氧原子通过共价键结合。（5）由题中信息及分析可知，产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O（g）三种，则通过碱石灰除去的气体应是CO2和H2O（g）。由氮原子守恒可知2NaN33N2，则n（NaN3）n（N2）2/31 mol，m（NaN3）1 mol65 gmol165 g，（NaN3）65%。答案（1）NN（2）Fe（3）离子键和共价键（4）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （5）CO2、H2O65% 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696