1、浙江省宁波市金兰合作组织2011-2012学年高一下学期期中联考化学试题第1卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1环境污染主要是人类对自然界的过度排放。下面环境问题与对应的物质不相关的是A温室效应CO2 B光化学污染NO2 C酸雨SO2 D臭氧层破坏CO2下列化学用语正确的是ACl离子的结构示意图： BCCl4的电子式： CCH4分子的比例模型： D原子核内有10个中子的氧原子：3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造
2、半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素4下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水5下列排列顺序不正确的是A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgO C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr 6储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl
3、2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BNO CFe3 DFe28下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有9、既有离子键又有共价键的化合物是 AH2O2 BMgCl2 CKOH DH2SO410. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Bv(A2)= 1.5 mol/ (Ls)Cv(C)= 1.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ACO2和SiO2 BHNO3和
4、SO2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl12现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线是雷电固氮生成硝酸的主要途径C氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D上述所有反应都是氧化还原反应13某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是AOA段表示开始时，反应速率稍慢 BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂 CBC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 DC点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大14 氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
5、下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中C为-4价，N为+3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连15. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）3B（g）2C（g）D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是A各物质的浓度不随时间变化 B容器的压强不再变化CB的生成速率和D的生成速率为31 D混合气体的密度不再变化16X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为141，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是 AX、Y形成化合物表示为X2Y BX原子半径小于Y的原子半径CY位于周期表中第A族，其最
6、高正化合价为+7DX、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒17A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是A若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价18下表信息为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H
7、2TH2RB与稀盐酸反应单质L比单质Q慢CM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等19碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现20根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（）80171419070 2300沸点（）14131412180572500ANaCl比MgCl2更容易熔化 B单质B可能是原
8、子晶体CAlCl3在加热时能升华 DSiCl4是分子晶体21可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的 气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫221L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A24g B32g C64g D96g23用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收
9、尾气NH324铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为 aFe+ bNO3+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH2O， 下列有关推断中，不正确的是 A2d+3f=3g+h Bc+b=2d+3f CHNO3的氧化性强于Fe3+ D反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3mol e-第二卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括5大题）25（4分）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有，互为同位素的有，是同一种物质的有。（填序号）（1）一水合氨（3）石墨（4）氨气（5）氨水（6）（9） （10）纳米碳管（11） （12）足球烯26（4分）80
10、0时，在2L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 ；（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内NO、O2、NO2物质的量之比为212b正反应和逆反应的速率都为0 c容器内气体总物质的量保持不变 d容器内气体的密度保持不变27(8分)观察下面的元素周期表，并回答下列问题 丙丁甲 乙 在上面元素
11、周期表中，全部是金属元素的区域为 甲 乙 丙 丁用实线画出金属与非金属的分界线。（在答题卷图上完成）标出质子数与中子数相等的28R元素的位置。（在答题卷图中标出“R”）在我们常用的周期表中，号元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。从号元素的成键特点看，若把号元素放在 族也有一定道理。 请问：仅用三种元素 （填“能”或“不能”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_（若不能，此格不填）若用球棍模型表示和形成的化合物的分子结构，应该是 。28(12分)（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?结论及理由是：_。向100毫
12、升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A小于09 mol B等于09 mol C在09 mol与1.8 mol之间 D大于18 mol50g的胆矾加热到100失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是 ACuSO4H2O BCuSO42H2O CCuSO43H2O DCuSO4（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。简述能产生H2的原因是_上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是： 反应共消耗金属锌的质量为_g。以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？
13、 _ (填“能”或“不能”)29（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。B和D可形成微粒个数比为11和21的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置 ；B2E的电子式为 。（2）A元素的原子结构示意图是 。化合物X所含化学键类型有 。（3）G气体的检验方法为 。（4）E的非
14、金属性比F (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) 。三、实验题30（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案： 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度：假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧 假设3： ； 请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象 定量研究亚硫酸钠被氧化的程度根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：（1）B装置中反应的离子方程式为 。（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液
15、充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为 。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为 。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共48分）二、填空题（共5题42分）25、（4分）下列物质中互为同分异构体的有（7）（8） ，（1分）互为同素异形体的有 （3）（10）（12） ，（1分）互为同位素的有（9）（11） ，（1分）是同一种物质的有（2）（6）。（1分）26. （4分）（1）0.0035molL-1，（2）0.0015molL-1s-1； （3）b （4）c。27 (8分)氯化铵28、29（14分）（1）第二周期、A族 (2分) (
16、2分)+13283（2） 离子键和共价键 各2分（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）(2分)（4）弱；(2分) H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可） （2分）三、实验题(每空2分，共10分)30（10分） 亚硫酸钠部分被氧化参考答案一：取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明。参考答案二：取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明。：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- 2分 2分残留在装置中的SO2没有被氧化 2分
