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(广西专用)2022年高考化学一轮复习 课时规范练4 物质的量 气体摩尔体积(含解析)苏教版.docx

上传人:高**** 文档编号:1468158 上传时间:2024-06-07 格式:DOCX 页数:7 大小:75.10KB
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资源描述

1、课时规范练4物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是()。A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.64 g氧气中含有2 mol氧C.58.5 g NaCl中含有1 molNaCl分子D.0.1 mol CO2中含有6.021022个CO2分子答案:D解析:NaCl的摩尔质量是58.5gmol-1,A项错误。64g氧气中含有2mol氧分子,4mol氧原子,B项错误。NaCl中不含有NaCl分子,只含有钠离子和氯离子,C项错误。0.1mol二氧化碳含有6.021022个CO2分子,D项

2、正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B.78 g苯中含有3NA个碳碳双键C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3-D.a g某气体含分子数为b,则该气体的摩尔质量为aNAb gmol-1答案:D解析:1molD2O(重水)含有10mol质子,18gD2O(重水)物质的量小于1mol,故A项错误。苯分子中不含碳碳双键,B项错误。溶液中的HCO3-存在着水解和电离,故1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有HCO3-、CO32-和H2CO3分子共0.1NA个,C项错误。ag气体物质的量

3、为bNAmol,则气体摩尔质量为aNAbgmol-1,D项正确。3.在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,以下说法不正确的是()。A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为mnB.25 、1.05105 Pa时,两气体的密度之比为nmC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为nmD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为mn答案:B解析:分子数相同的气体,物质的量相同,即mMA=nMB,则MAMB=mn,A项正确。温度压强相同,Vm相同,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,即为mn,B项错误。A与B相对分子质量之比为mn,同质量时分子数之比等

4、于nm,C项正确。相同状况下,同体积A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为mn,D项正确。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温下,2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 molL-1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NAC.Na2O与Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目为NAD.CH4与P4的分子结构都是正四面体,每1 mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键答案:C解析:A项,HF在标准状况下是液态;B项,常温下铝在浓硫酸中钝化,无法完全反应;D项,1molP4分子中含有6

5、NA个共价键。5.(2020广西桂林十八中高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.0.1 mol的氮原子中,含有0.5NA个电子B.常温常压下,22.4 L甲烷中含4NA个CHC.通入1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案:D解析:1个N原子含有7个电子,则0.1mol氮原子中,含有0.7NA个电子,A项错误。常温常压下,气体摩尔体积不是22.4Lmol-1,不能用22.4Lmol-1计算22.4L甲烷的物质的量,B项错误。新制氯水中,1m

6、olCl2未完全溶解,故溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,C项错误。H2+I22HI,反应前后分子总数不变,故0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,D项正确。6.下列叙述正确的是()。A.同等质量的乙炔(C2H2)和苯中,原子个数之比为13B.16 g O2与16 g O3中,含有相同的质子数C.1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中,中子数相同D.1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中,共用电子对数目之比为12答案:B解析:乙炔和苯的最简式相同,都为CH,所以同等质量的乙炔(C2H2)和苯中原子个数之比为11,A项错误

7、。16gO2与16gO3中所含的氧原子数相同,因此有相同的质子数,B项正确。1mol重水中D原子含1个中子,而水中H原子不含中子,重水与水中氧原子的中子数相同,所以物质的量相同的重水和水中中子数不同,故C项错误。1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对,1个甲烷分子中含有4对共用电子对,所以1mol二氧化碳和1mol甲烷中,共用电子对数目之比为11,D项错误。7.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:原电池中Ag2OHCHO测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)下列说法正确的是()。A.22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB.

8、30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为41答案:C解析:A项,未指明标准状况,CO2结构式为OCO,22.4LCO2中含共价键数目不是4NA;B项,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA;D项,银-Ferrozine法原理为水合氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,根据电子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为14。8.下列各选项中两种气体所含原子数一定相等的是()。A.温度相

9、同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H4答案:C解析:温度、体积相同条件下,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,A项错误。压强、体积相同条件下,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,B项错误。氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时二者物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,C项正确。体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于二者摩尔质量相等,故二者的物质的量相等,由于二者分子中原子数之比为13,故含有原子数目之比为13,D项错误。

10、9.(2020贵州惠水检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()。A.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为1.2NAB.5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAC.50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3NAD.标准状况下,含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4 L答案:C解析:乙醇溶液中除乙醇含有氢原子外,溶剂水中也含有氢原子,即氢原子总数等于乙醇中的氢原子数和水中的氢原子数之和,共1.2NA,A项正确。5.6g铁为0.1mol,与足量的硫反应,生成0.1molFeS,转移电子0.2N

11、A,B项正确。50mL12molL-1浓盐酸的物质的量为0.6mol,随反应的进行浓盐酸变稀,反应停止,即0.6mol浓盐酸不能完全反应,转移电子数小于0.3NA,C项错误。在标准状况下SO3为固态,所以SO2的物质的量小于1mol,混合物体积小于22.4L,D项正确。10.(2020云南红河州高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-a kJmol-1,将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量B.t时,1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NAC.标准状况下,2.24 L甲醇中含有CH的数目为0.3N

12、AD.1 L 0.1 molL-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA答案:B解析:根据热化学反应方程式可知,2molCO和1molO2若完全反应放出akJ能量,但可逆反应进行不彻底,所以2NA个CO与NA个O2,即2molCO和1molO2混合反应达到平衡后不能放出akJ的热量,故A项错误。在水中都有c(H+)=c(OH-),所以1LpH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1,H+和OH-数均为10-6NA,故B项正确。甲醇在标准状况下是液态,不能用22.4Lmol-1求物质的量,故C项错误。氢碘酸为强酸,在溶液中完全电离,不存在分子,故D项错误。11.同温同压下,a g

13、甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12,根据阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的是()。A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积时等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为11答案:D解析:同温同压下,气体的摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12,根据=mV知,其密度相同,A项正确。根据m=nM=VVmM知,二者的相对分子质量之比为11,B项正确。根据pV=nRT=mMRT知,同温同体积时等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强之比为11,C项正确。等质量的两种气体的物质的

14、量相同,但分子的构成未知,所以无法判断甲和乙中的原子数之比,D项错误。12.(2020广西桂林、崇左、贺州高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()。A.1 mol铁在1 mol Cl2中燃烧,最终转移的电子数为2NAB.50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC.1 mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为)中含有8NA个SAsD.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有氯原子的数目为3NA答案:D解析:1mol铁在1molCl2中燃烧,铁过量,1molCl2完全反应全部变成Cl-,所以转移2NA电子,故A项正确。50g质量分数为46%的乙醇水溶液中

15、乙醇有50g46%46gmol-1=0.5mol,另外还有50g(1-46%)18gmol-1=1.5mol水,故氢原子总数为(0.5mol6+1.5mol2)NA=6NA,故B项正确。一个分子中含有8个SAs,所以1mol雄黄含有8NA个SAs,故C项正确。标准状况下,CHCl3为液态,22.4LCHCl3的物质的量不是1mol,故D项错误。二、非选择题(本题共5个小题,共40分)13.(8分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为。(3)该气体在标准状况下的体积为L

16、。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),形成的溶液中溶质质量分数为。(5)该气体溶于水形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 molL-1。答案:(1)mM(2)2mNAM(3)22.4mM(4)100mm+1000%(5)mMV解析:(1)mg该气体的物质的量n=mMmol。(2)含有原子的物质的量为mMmol2=2mMmol,该气体所含原子总数为N=2mMNA=2mNAM。(3)mg该气体在标准状况下的体积为V=n22.4Lmol-1=22.4Lmol-1mMmol=22.4mML。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),1L水的质量约为1000g,则该溶液中溶质质量分数为w=mm+1

17、000100%=100mm+1000%。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液中溶质的物质的量浓度为c=nV=mMVmolL-1=mMVmolL-1。14.(8分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定,装置中溶液足量)。气球中收集到的气体的摩尔质量为。气球中收集到的气体中,电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为L。答案:(1)36 gmol-1(

18、2)0.4NA(3)28 gmol-12.8NA4.48解析:(1)标准状况下混合气体物质的量n=8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,则混合气体的平均摩尔质量=14.4g0.4mol=36gmol-1。(2)CO2和CO分子中都含有1个C原子,混合气体的物质的量为0.4mol,则C原子的物质的量为0.4mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4NA。(3)混合气体通过NaOH溶液时CO2气体被吸收,再通过浓硫酸干燥,气球中收集到的气体为纯净的CO气体,其摩尔质量为28gmol-1。设混合气体中CO的物质的量为n,则CO2物质的量为0.4mol-n,根据混合气体的质量可得28gmol-

19、1n+44gmol-1(0.4mol-n)=14.4g,解得n=0.2mol,CO分子中含有14个电子,所以0.2molCO含有2.8NA个电子。气球收集的CO物质的量为0.2mol,标准状况下的体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。15.(10分)(1)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g mL-1,质量分数为98%)的体积为 mL。(2)等温等压下,等体积的CO2和O3所含分子个数比为,原子个数比为,密度比为。(3)12.4 g Na2R含Na+为0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。(4)在标准状况下1.

20、7 g氨气所占的体积为L,它与同条件下mol H2S含有相同的氢原子数。(5)100 mL 0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42-mol,这些SO42-中所含有的电子数为。答案:(1)5.4(2)1111 1112(3)62 gmol-116(4)2.240.15(5)0.052.5NA或1.5051024解析:(1)配制100mL1molL-1的稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84gmL-1,质量分数为98%)的体积为0.1L1molL-198gmol-11.84gmL-198%=5.4mL。(2)等温等压下,等体积的CO2和O3的物质的量相等,则所含分子个数比

21、为11,根据分子式可知原子个数比为33=11,密度比为摩尔质量之比,即为4448=1112。(3)12.4gNa2R含Na+为0.4mol,则Na2R物质的量是0.2mol,Na2R摩尔质量为12.4g0.2mol=62gmol-1,R的相对原子质量为62-223=16。(4)在标准状况下1.7g氨气所占的体积为1.7g17gmol-122.4Lmol-1=2.24L;其中氢原子的物质的量是0.3mol,它与同条件下0.3mol2=0.15molH2S含有相同的氢原子数。(5)100mL0.5molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42-的物质的量是0.1L0.5molL-1=0.05m

22、ol,1个SO42-含有50个电子,则这些SO42-中所含有的电子数为2.5NA或1.5051024。16.(6分)在面粉中禁止添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O,所得O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。样品中CaO

23、2xH2O的x值为。答案:(1)0.06 mol(2)0.56 g12解析:(1)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=2672mL22400mLmol-1=0.06mol。(2)n(Ca2+)总=n(CaCO3)=7.0g100gmol-1=0.07mol。m(CaO)原=(0.07mol-0.06mol)56gmol-1=0.56gx=5.42g-0.56g-0.06mol72gmol-118gmol-10.06mol=12。17.(8分)(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质的物质的量之比为,所含氧原子个数之比为。(2)在标准状况下,4.8 g甲烷所占的体积为

24、L,它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(3)中和浓度为4 molL-1、体积为25 mL的H2SO4溶液,需要NaOH的质量为 g。(4)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量D,现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后,生成2 mol D和一定量C,则D的摩尔质量为 gmol-1。答案:(1)5456(2)6.7213.44(3)8.0(4)18解析:(1)SO2和SO3的摩尔质量之比为45,则质量相同时其物质的量之比为54。(4)根据质量守恒定律,8gA与32gB恰好完全反应,生成22gC和18gD;则16gA与70gB(过量)充分反应后,生成36gD,2molD的质量为36g,则D的摩尔质量是18gmol-1。

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