1、【学习目标】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【教材助读】根据教材、学习目标引导学生自学1.电解质：_ 非电解质：_ hulihua.n2.强电解质：_ 弱电解质：_ 预习反馈：【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质。 .由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。
2、【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_是非电解质，_ 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。【课堂探究】一、强弱电解质【小组合作实验探究】（试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值【
3、展示交流】盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的 的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。【归纳小结】不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质： ，如： 。弱电解质： ，如： 。练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4 CH3COOH NH3H2O、Cl2、Cu强电解质： 弱电解质： 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质
4、，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。例0.05mol NaOH固体分别加至下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( ) A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3练习3、判断下列说法是否正确：
5、、离子化合物都是强电解质。、强电解质一定是离子化合物。、弱电解质一定是共价化合物。、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。、强电解质的导电性一定比弱电解质强。 【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。 电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。小结：强弱电解质的比较 强电解质弱电解质概念化合物类型强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐化学键类型电离程度溶液中存在微粒形式电离过程（可逆、不可逆）【归纳总结】1、电解质： 活泼金属的氧化物 大多数盐 离子键离子化合物 强碱（完全电离） 强酸 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水2、电离平衡方程
6、式的书写：数理化网强电解质：完全电离，符号选用“” 如：HCl = H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-弱电解质：部分电离，符号选用“ ”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3H2O NH4+ + OH-多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。【当堂检测】写出下列物质的电离方程式：NaF_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH NaOH _NH3H2O NaHSO4_（水溶液中）_ （熔融时）H2CO3 ； Fe(OH)3 【基础达标】1下列说法正确的是()A氯水能导电，所
7、以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO4下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时
8、，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 molL1时，A中的c(H)约为B中c(H)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 molL1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则()Aa1的浓度必大于B的浓度Ba2的浓度必大于B的浓度Ca1的浓度必小于B的浓度Da2的浓度必小于B的浓度6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.7105
9、6.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF C CH3COOH DHNO27可以说明乙酸是弱酸的事实是()A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色D0.1 molL1的乙酸溶液pH18在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4106 molL1、1.8104 molL1、6.21010 molL1、K14.3107 molL1和K25.61011 molL1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39化合物HI
10、n在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A B C D10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加少量CH3COONa11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)
11、A B C D12在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水 D升高温度13在25时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. Dc(OH)14在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量 电离程度中和时所需氢氧化钠的量 醋酸的物质的量A B C D15下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡
12、常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K【拓展提升】16.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。1725时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)；(1)加入少量冰醋酸
13、，平衡将_，溶液中c(H)将_(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_ 。18将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【参考答案】1D2.C3DCa(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4C5.D6B电
14、离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。7DA、C项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D项由于0.1 molL1的乙酸溶液pH1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。8C相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。9C由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H。在题中给出的试剂中，只有和能提供H。10B本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。11D由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或
15、加CH3COONa。12D加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大。13A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但c(OH)和c(NH)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。14A15.B16(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移解析A、D直接与HClO反应，使c(HClO)减小，C中加HCl，使c(H)增大，抑制了平衡向右移动，使c(HClO)减小；在饱和食盐水中，c(Cl)很大，使平衡Cl2H2OHClHClO左移，从而降低Cl2在水中的溶解度。17(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小解析对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。180.1 molL11.99105 molL1变大