1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省扬州中学20122013学年度第一学期期末考试高 一 化 学 试 卷 201301本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校姓名考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。第卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O
2、:16 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 B在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C积极推广太阳能、风能、地热能及核能等的使用，减少化石燃料的使用D雾霾天气与燃煤、机动车、工业、扬尘等污染源排放量大有关2Ar、K、Ca三种原子, 它们具有相同的 A质子数 B中子数 C质量数 D电子数3下列关于物质用途的叙述中正确的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留 DSO2可
3、用于漂白一切有色物质4下列有关化学用语表示正确的是A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa+的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：O D亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+ SO32-5上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是 A钠保存在石蜡油或煤油中 B氯水保存在棕色的试剂瓶中C保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞6下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACu2+、Mg2+、SO42-、NO3- BH+、Mg2+、SO42-、ClO-CAg+、Na+、NO3-、Cl- DNH4+、Ba2+、NO3-、OH-7设NA代表阿伏加
4、德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NAB标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NAD56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA8下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-Ba2+=BaSO4”表示的是AMgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 BBaCl2溶液和NaHSO4溶液 C明矾溶液和氯化钡溶液 DNa2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9下列物质久置空气中不会变质的是 A亚硫酸钠固体 B漂白粉固体 C过氧化钠粉末 D硫酸钠粉末10下列图示实验操作，能达到目的
5、的是A检验K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水 11下列反应中，SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH NaHSO3 B2Mg + 3SO2 S + 2MgSO3CSO2+2H2S3S+2H2O D2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO412下列关于物质所属类别的叙述中错误的是AAl2O3属于两性氧化物 B液氯属于混和物CNa2SiO3属于强电解质 D纯碱属于盐Cl2H2O13下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用pH试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用右图所示装置制饱和氯水C利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D
6、用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液14为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是ACuCl2溶液 B浓硫酸 CNaOH溶液 D稀盐酸15下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选
7、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。16下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+17下列离子方程式书写正确的是A钠跟水反应：Na2H2ONa2OHH2B硫酸铜溶液与氢
8、氧化钡溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O DNaOH溶液中通入少量SO2：2OHSO2 SO32-H2O18以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是ANaHCO3CO2Na2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al(OH)3NaAlO2SiO2粗硅COH2SiHCl3HCl纯硅3273K焦炭HCl553573KH21380K左右19由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DSiHCl3摩尔质量
9、为135.5g20下列图示与对应的叙述相符的是A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系BAlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况沉淀质量NaOH溶液体积溶液导电性硫酸溶液体积CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况氢气体积反应时间FeMgD等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 第卷（非选择题 共 60 分）21（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl2 ClO2+ Cl2+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaCl
10、O3 + H2O2 + H2SO42 ClO2+ O2+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式为 .（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L.（3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。22（12分）有关物质间转化关系如下图，试回答：Al(OH)3Al2O3AlH2NaOH溶液MnO2Cl2浓盐酸AlCl3试剂A（1）转化的反应条件为 .（2）转化的化学方程式为 .转化的离子方程式为 .（3）若转化用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择 （填名称）.（4）向50 mL 3 molL
11、-1 AlCl3溶液中滴加1 molL-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 mL。23（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：滤液不溶性物质产生红褐色悬浊液a 克氧化铁固体研细加1mol/L硫酸过滤H2O210片补血剂过量氨水一系列操作请回答下列问题：（1）步骤中H2O2的作用是使Fe2+完全被 （填“氧化”或“还原”）为 Fe3+.（2）步骤所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含 和 （填化学式）.（3）
12、步骤中一系列处理的操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量.（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是 .（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 .（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 A. 步骤所加氨水量不足 B. 步骤洗涤不充分 C. 步骤灼烧不充分24（8分）实验室由废铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：洗涤铜屑溶解铜屑获得胆矾（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的 性.（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用
13、3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 .反应温度不能超过40的原因是 .（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。25（12分）海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 试剂宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是 . 镁蒸气宜在 （填序号）气体冷却后得到镁锭（A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）
14、：A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为： .A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是： .反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为 .C装置的作用是 。26（8分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2nH2O 2CaO+O2+2nH2O，2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。（1）试计算2.168 g样品中CaO的质量.（2）试计算样品中CaO2nH2O的n值。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
