1、高 中 化 学 复 习 第 二 讲物质的量、气体摩尔体积基础知识回顾一、物质的量1物质的量(1)概念：表示有 。(2)符号：(3)单位： 。2摩尔(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有 个粒子。(2)符号： 。(3)说明描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。3阿伏加德罗常数(1)含义： g12C中所含的碳原子数，其近似值为 。(2)符号： 。(3)单位： 。4摩尔质量(1)概念： 的物质所具有的质量。(2)符号： 。(3)单位： 。(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的 或 。二、气体摩尔
2、体积1决定物质体积大小的因素(1)构成物质 的多少。(2)粒子之间的 。(3)粒子本身的 。(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是 。2气体摩尔体积(1)概念： 的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号： ，单位 。(3)定义式： 。(4)说明在标准状况下，Vm约为 。气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。标准状况是指 的状况。3阿伏加德罗定律来源:学科网ZXXK在 的温度和压强下， 体积的任何气体都含有 数目的分子。自我演练来源:学_科_网Z_X_X_K1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的
3、多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2(2009大连模拟)下列叙述正确的是()A48gO3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4
4、和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO24(1)等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为_，氧原子个数之比为_。(2)等质量的O2和O3中，其物质的量之比为_，氧原子个数之比为_，标准状况下，其体积比为_，密度之比为_。(3)3molNH3分子中的含的质子数与_个H2O分子所含质子数相等。1.物质的量与摩尔2.阿伏加德罗常数与6.0210233摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)4气体摩尔体积与22.4L/mol5应用阿伏加德罗常数时应注意的问题【例1】(2009高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙
5、烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3(2009潍坊期末)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A标准状况下，11.2L水中含0.5NA个氧原子B用电解法精炼铜时，转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜C0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子来源:学科网研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：(1)以Nn NA为中心的有
6、关基本粒子数的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。来源:Z。xx。k.Com(2)以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：若题目给出的是物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。(3)与物质结构基本知识联系，考查物质所含的
7、电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。来源:学+科+网Z+X+X+K(4)与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。 【例2】(2009德州质检)下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11
8、.2L(2009武汉一摸)1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()Ax/28mol1Bx/14mol1C14xmol1 D28xmol1.气体的基本规律(阿伏加德罗定律及推论)2平均摩尔质量()假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如N2与O2按体积比41混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol 32g/mol 28.8g/mol。(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。3平均摩尔质量的计算方法【例3】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO(2010吉林实验中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体所含的质子数目相等D两种气体的分子数目相等
