1、第二十五讲 氧化还原反应(1) (两课时)一、考试说明：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵3、掌握氧化性与还原性强弱比较方法二、教学设计：（一）、化学反应的分类分解反应例1：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）A.B. C.D. 练习：高温在下列反应中，点燃CaCO3 CaO + CO2 2KClO3 2KCl + 3O2高温2Mg + CO2 2MgO + C CO2 + H2O + NH3 = NH4HC
2、O3Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CO2 + C 2COCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O AlCl3 + Na3P = AlP + 3NaCl属于分解反应的有： ；属于化合反应的有： ；属于置换反应的有： ；属于复分解反应的有： ；属于氧化还原反应的有： 。感悟高考：1、（09年福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应（二）、氧化还原的相关概念1、氧化还原反应的本质： 2、氧化还原反应的特征及判断依据： 3、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：例2：用碱液吸收工
3、业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中生成物NaNO2为 （ ） A、既是氧化产物又是还原产物 B、既是氧化剂又是还原剂 C、只是还原剂的氧化产物 D、只是氧化剂的还原产物（三）、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：（2）单线桥法：思考与交流：1、用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。NH3 + NO2 N2+H2O2、用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目。 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O（四）氧化性与还原性强弱比较（1）依金属活动性顺序 （2）依据元素周期表（3）依据原电池的正负极 （4）依据氧化还原反应 （5）依据
4、得电子时放出的能量或失电子时吸收能量的多少 （6）其它例3：X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY例4：物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A、 B、 C、 D、感悟高考：2、(2008北京高考理综
5、) 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性感悟高考：3、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2
6、O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe3+2I- 2Fe2+I2例5：过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配平）如下：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3。请回答：（1）生成物A的化学式是 ；（2）该反应是否是氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）。若是，则被还原的元素是 ；若不是，其理由是 。【教学反思】第二十五讲 氧化还原反应1 (课时作业) 1（09年广东文基66）下列有关化学与生活的说法不正确的是A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气
7、无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解(提示生成NO2)实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D3根据下列反应，Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是ACl2I2Fe3H2SBH2SI2Fe3Cl2CFe3Cl2H2SI2DCl2Fe3I2S4过氧化氢只起还原剂作用的化学反应是AH2O2I=H2OIOBCu2HClH2O2=CuCl22H2OCH2O2IO=H2OO2
8、ID2H2O2=2H2OO25根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是 （ ） NCl2 + P = N + PCl2 2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3QA、PNMQ B、MNPQ C、QPNM D、NMPQ6某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L 7384 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气
9、体224 L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是A1 molB22 molC16 molD24 mol8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21，还原产物是ANO2BNOCN2ODN29已知Cu2Fe32Fe2Cu2，Zn2Fe32Fe2Zn2现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl外还含有AZn2、Cu、Fe3 BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2 Zn2、Cu、Cu2、Fe210某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy3yFeyFe3O
10、42x N2在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4该氧化物的化学式为ANO BNO2 CN2O DN2O411赤铜矿（Cu2O)与辉铜矿（Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,对于该反应，下列说法正确的是 A、该反应中氧化剂只有Cu2O B、Cu2O既是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6: 112下列叙述中正确的是 A、某些单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C、阳离子
11、只能得到电子被还原，作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 132005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl，下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1 mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广
12、谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O12345678910111213姓名： 学号： 班级： 14实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价；（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1mol CuI参加反应时，转移的电子为 mol
13、；（3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2+ + I = CuI + I315已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定。（1）据此可判断PbO2具有较强的 性。 SnCl2具有较强的 性写出PbO2溶解于浓盐酸的离子方程式 。 写出PbO2为正极，Pb为负极，硫酸溶液为电解质溶液的电池的电极反应方程式负极 正极 SnCl2与FeCl3溶液混合的离子方程式 （2）PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由强到弱的顺序是 Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 16向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol0caac（3ab）/2（3ab）/2c3（ab）/2