1、20142015下 学 期 高 二 化 学 段 考 试 题可能用到的相对原子质量 H: 1 O: 16 N:14 B :11 Cr : 52选择题（14小题 每小题3分共42分 ）1 化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ）A蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C光催化水制氢比电解水制氢更节能环保D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2下列化学事实的描述或解释正确的是（ ）A电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D铜片放入浓硫酸中无明
2、显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体下列叙述正确的是（）A放电时，石墨电极a为正极B放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移 C充电时，b极反应为Na2Sx2e=xS+2Na+D可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液5迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化
3、的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C迷迭香酸分子中含有5种官能团D1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2 6下列叙述正确的是（ ）A醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB物质的量浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.01molL-1C1.010-3 molL-1盐酸的pH3.0，1.010-8molL-1盐酸的pH8.0D
4、0. 1molL-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小7下列说法正确的是A青铜、碳素钢和石英都是合金B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 8常温下，浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A氨水中，c(NH4+)=c(OH)=0.1 molL-1BNH4Cl溶液中，c(NH4+)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na +)c(SO42)c(OH)= c(H+)DNa2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32)+ c(HSO3) + c(H2SO3) 9
5、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图下列判断正确的是（）A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中A和B的转化率之比为3：1D该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.9110在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc（ClO）=1.0molL1的溶液
6、：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO4211、 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同， Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM 12 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A
7、、1.00 molL1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB 常压下常温，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAD78g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1 NA13 “蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似下列说法正确的是（）A钛属于主族元素B钛合金强度很大C蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金14. 已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4，溶度积常数Ksp
8、(CaF2)1.4610-10。现向1 L 0.2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 D该体系中有CaF2沉淀产生非选择题 (四 大 题 ) 15（14分） 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）H=a kJmol13Al
9、Cl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=b kJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H= kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的
10、平均反应速率v（NO）=0.032molL1min1，T1时，该反应的平衡常数K= ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）a通入一定量的NO b加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“”或“”）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）a单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b反应体系的温度不再发生改变c混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生
11、改变（3）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化）16（16分）以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：Fe2O3 （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为： ；（2）酸化时发生的反应为：2CrO42-2H+ Cr2O72-H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6
12、g，CrO42-有转化为Cr2O72-。酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K ；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-) ；已知：常温时该反应的平衡常数K1014。上述酸化后所得溶液的pH 。（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7 molL-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.210-10，再加 入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 molL-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。还原法：CrO42-Cr3+Cr(O
13、H)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式 。17（15分） I某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究请根据题目要求回答下列问题（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式 （2）查资料得知，HCOOHCO+H2O实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为 （填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有 （填写一种气体的分子式）（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 该套装
14、置中有不完善之处，还应在装置（）后补充 装置该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO47H2O过程如下：a在混合液中加入6molL1NaOH溶液，至pH=8为止b过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀c向洗涤后的沉淀中加入2molL1的硫酸，保持溶液的pH在46，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液d滤液中加入2molL1的硫酸，使其pH=2已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2pH1.53.26.48.0（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净 （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的
15、是 ； 要制得ZnSO47H2O的步骤d还缺少的操作是 ， 18 （15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。 （2）由B、D形成的BD32离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。 （3）已知由A、C、D三种元素按
16、照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。 （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2xH2O，该反应的化学方程式为 。参 考 答 案1234567CAACDDB891011121314CDBBDBD15 （1）0.5a+b（2）0.25 ad bc（3）Ag 2O+2e+H2O=2Ag+2OH 216（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2）K 0.25 molL-1 6 （
17、3）2.410-4 CrO42-3Fe2+8H+Cr3+3Fe3+4H2O 17 I（1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2） A Cl2（3） 防止CO与合空气混加热爆炸 尾气处理（1）取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净（2）抑制Zn2+的水解 将溶液加热浓缩、冷却结晶加热蒸发需要用蒸发皿，酒精灯，玻璃棒 18. (1)CNO Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 (2)平面三角形 sp2 (3)105mol/L (4) BaTiO3 TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O + 4HCl 版权所有：高考资源网()
