1、福建省三明市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 N14 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64第卷（选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D. “黑陶”是一种传统工
2、艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。故选C。2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知：正丁烷（g）=异丁烷（g） HH2【答案】D【解析】【详解】A.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物质越稳定，A项错误；B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为H2O（l），B项错误；C.反应还生成
3、了BaSO4（s），放热大于57.3kJ，C项错误；D.这两个反应均是放热反应，S（g）完全燃烧时放热更多，故|H1|H2，D项正确。故选D。3. 下列有关说法正确的是( )A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C. 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应S0D. 在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+)
4、 更小了【答案】D【解析】试题分析：A加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A错误；B升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故B错误；C反应前后气体的总量不变S=0，故C错误D在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，说明硫化银的溶解度小于氯化银，溶液中的 c(Ag+) 更小，故D正确；故选D。考点：考查了化学反应速率的影响因素；反应热和焓变、难溶电解质的溶解平衡等相关知识。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 gB. 反应3H2(g)+N
5、2(g) 2NH3(g) H=-92kJmol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NAC. lmolL-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为NaD. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na【答案】B【解析】A、阳极中除铜外，还含有其他杂质，如锌、铁等，锌、铁比铜活泼，先失电子，因此阳极质量减少的质量不等于32个，故A错误；B、转移6mole，放出92kJ热量，因此放出9.2kJ热量，转移电子9.26/92mol=0.6mol，故B正确；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算微粒数目，故C错误；D、NO和氧气反应
6、，2NOO2=2NO2，根据所给量，NO是少量，O2是过量，因此反应后NO2的物质的量0.5mol，还剩O2的物质的量为0.25mol，气体总物质的量为0.75mol，但2NO2N2O4，因此气体物质的量小于0.75mol，故D错误。5.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） H0，T时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）A. 活化能：E正E逆B. 其他条件不变，加入催化剂，H减小C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（
7、g），平衡逆向移动【答案】A【解析】【详解】A.该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A项正确；B.催化剂不改变反应的H，B项错误；C.其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误；D.其他条件不变，向容器中通入Ar（g），由于容器体积不变，所以各物质浓度都不变，平衡不移动，D项错误。故选A。【点睛】向容积不变的容器中通入惰性气体，不影响气体浓度，所以不会使反应速率改变，也不能使平衡移动。如果向容积可变的容器中通入惰性气体，会使容器体积变大，使气体浓度降低，反应速率减慢，如果反应前后气体系数之和不等，则平衡会向气体系数之和大的方向移动，即相当于降低压强。6.常
8、温下，浓度相同的稀溶液：NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)2溶液、CH3COONH4溶液、氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】NH4Cl溶液中Cl-对NH4+水解无影响，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制NH4+的水解，CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH4+的水解，氨水中只电离出少量的NH4+，故c(NH4+)由大到小的排列顺序为。故选C项。【点睛】不同溶液中同种离子浓度大小比较时，要看其他能水解的离子对这种离子的影响。如果其他离子和这种离子带同种电荷，则两种离子的水解互相抑制，使这种离子浓度增大，如果其他离子和
9、这种离子带相反电荷，则两种离子的水解互相促进，使这种离子浓度降低。7.下列说法错误的是A. 做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C. H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为26.021023D. 25时，加水稀释0.1molL1NH4Cl，溶液中不断增大【答案】D【解析】【详解】A. 做中和热测定实验时，为了防止热量散失，应在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料，A正确；B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法，阻止铁失电子，以防铁腐蚀，B正确；C. H2O2催化分解每产生1molO2，O由-1价升
10、高到0价，转移电子的数目为26.021023，C正确；D. 25时，加水稀释0.1molL1NH4Cl，NH4+发生水解NH4+H2O NH3H2O+H+，此时水解常数Kh=，=，它只受温度变化的影响，当温度一定时，溶液中不变，D错误；答案为D。8.如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A. 蒸馏过滤分液B. 分液蒸馏结晶、过滤C. 蒸馏分液分液D. 分液蒸馏蒸馏【答案】D【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，水溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸
11、钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故答案为B。点睛：明确物质的性质及混合物分离、提纯的基本操作方法是解题关键，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，蒸馏可得到乙酸。9.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是A. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3、Cl、Br、KB. 加入铝粉产生H2的溶液中：NO3、Mg2、Cl、Ba2C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42、Al(OH)4、NH4、BrD. 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2、Na、NO3、K【答案】A【解析】【详解】A. (NH4)2
12、Fe(SO4)2溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-，它与Fe3、Cl、Br、K都不发生反应，则离子在此环境中共存，A正确；B. 加入铝粉产生H2的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。若为酸性溶液，则溶液中不含有NO3；若为碱性溶液，则溶液中不含有Mg2，B不正确；C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，Al(OH)4不能大量存在，C不正确；D. 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中，可能含有Ag+，也可能含有Al(OH)4、SiO32-等。若含有Ag+，则与Ca2、Na、NO3、K共存；若含有SiO32-，则与Ca2不共存，D不正确；答案为A。10.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的
13、是A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D. 稀硫酸可除去铁锈：Fe2O36H2Fe33H2O【答案】C【解析】【详解】A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正确；B. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正确；C. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2
14、OCa(HCO3)2，C不正确；D. 稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O36H2Fe33H2O，D正确；答案C。11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值【答案】D【解析】【分析】A.俯视读数，视线高于凹液面；B.滴定管未用盐酸标准液
15、润洗，会导致盐酸浓度偏低；C.部分硫酸铜发生分解，所测出的质量差偏大；D.没有垫碎泡沫塑料,可导致热量损失。【详解】A读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积，故A错误；B.滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏大，故B错误；C.部分硫酸铜发生分解，所测出的质量差偏大，则测出的结晶水的含量偏高，故C错误；D.没有垫碎泡沫塑料,可导致热量损失,造成的误差偏小,故D正确；综上所述，本题正确选项D。12.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系是选项实验操作和现象实验结论A常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别
16、滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。相同温度下，CO32结合H能力更强B向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。增大反应物浓度平衡正向移动C向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊酸性：H2CO3H2SiO3D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，因碳酸钠溶液的碱性更强，所以前者红色更深，A错误；B、在Na2CrO4溶液中存在下列平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H
17、2O，向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，平衡正向移动，溶液由黄色变成橙色，B错误；C、向硅酸钠溶液中通入CO2气体，发生反应为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，可能是H2O2将Fe2+氧化，也可能是HNO3将Fe2+氧化，但不能肯定是H2O2将Fe2+氧化，也就不能得出氧化性H2O2Fe3，D错误；答案为C。13.一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。t/min0246810V(
18、O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1B. 06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C. 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1D. 反应到6 min时， H2O2分解了50%【答案】A【解析】【详解】A. 反应到6 min时，生成O222.4mL，此时分解的H2O2为0.002mol，剩余H2O2 0.002mol，c(H2O2)0.20 molL1，A不正确；B. 06 min的平均反应速率：v(H2
19、O2)=3.3102 molL1min1，B正确；C.随着反应的不断进行，平均反应速率不断减小，所以 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1，C正确；D. 反应到6 min时， H2O2分解了50%，D正确；答案为A。14.下列说法中正确的是A. Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B. 若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C. Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3D. NaNa2O2NaI【答案】C【解析】【详解】A、SiO2与盐酸不
20、反应；Ca(OH)2与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B、若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，因SiO2与H2O不反应，则不可以通过一步反应实现bc转化，B错误；C、Fe2O3与硫酸溶液反应得Fe2(SO4)3溶液，加热蒸干得无水Fe2(SO4)3，C正确；D、因为Na2O2具有强氧化性，能将NaI氧化，所以Na2O2NaI不正确，D错误；答案为C。15.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A. 方案用于分离I2和NH4I固体B. 方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C. 方案用于测定中和热D. 方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱【答案】D【解析】【详解】A. I2和NH4I固体
21、受热后分别变为碘蒸气、氨气和氯化氢气体，在烧瓶底遇冷，又转化为I2和NH4I固体，方案不能用于分离I2和NH4I固体，A错误；B.比较CuSO4和MnO2的催化活性，要求二份溶液中H2O2的浓度应相同，方案不正确，B错误；C.方案中缺少玻璃搅拌棒，不能用于测定中和热，C错误；D. 方案中，两份酸的浓度相同，所用碳酸钠的浓度也相同，能用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱，D正确；答案为D。16.可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是A. a电极通入甲烷气体，作负极B. 每通入1mol CH4，有8mol
22、e通过质子交换膜C. b电极的电极反应式为：O24e4H2H2OD. 催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率【答案】B【解析】【分析】电子流出的电极a为负极，电子流入的电极b为正极。负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO32-+8H+，正极反应式为2O2+8e-+8H+=4H2O。【详解】A. 依据上述分析，a电极通入甲烷气体，作负极，A正确；B. 每通入1mol CH4，有8mol e转移，但电子不能通过质子交换膜，B错误；C. b电极的电极反应式为：O24e4H2H2O，C正确；D. 催化剂电极采用疏松多孔结构，可提高电极反应效率，D正确；答案为B。【点睛】电极反应式的书写，是我
23、们解电化学试题的易错点，主要错因是我们没有弄清电解质的性质。电解质溶液用质子交换膜隔离，说明电解质为酸。所以在电极反应式中，电解质中的微粒不允许出现OH-，只允许出现H+和H2O。17.在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)B(g)C(g) Hc(SO42)B. c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2C. c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)D. c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)，A正确；B. 达新平衡时，c(Ba2)c(SO42)，所以c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2关系不成立，B错误；C.温度不变，Ksp不变
24、，所以c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)两关系式都不成立，C错误；D. 温度不变，Ksp不变，所以c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)T2B. a =4.010-5C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L【答案】B【解析】【详解】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A错误；B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= 4.010-5，B正确；C、氯化银的溶度
25、积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.610-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L，D错误；答案选B。22.常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)0.005 molL1B. NaHA水溶液中：c(Na+) c(H+)2c(A2-)c(OH-)C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(
26、Na) c(A2-)c(B2-)c(HB-)D. pH10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)【答案】B【解析】【详解】ApH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；B根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)，B正确；C根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)，C错误；DpH=10的NaHB溶液显碱性，说明HB的电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c(Na
27、+)c(HB-)c(OH-)c(H2B)c(B2-)，D错误；答案选B。点睛：本题以离子浓度大小比较为载体考查弱电解质电离，会根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是C、D。23.已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.410-7，Ksp（PbCO3）=1.410-13，则向浓度均为0.1molL-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A. 常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B. 逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C. 逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，
28、后生成NiCO3沉淀D. 逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1【答案】B【解析】【详解】A.常温下，Ksp（NiCO3）Ksp（PbCO3），故溶解度：NiCO3PbCO3，A项正确；B和C.逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp（PbCO3）较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误，C项正确；D.当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=Ksp（NiCO3）：Ksp（PbCO3）=106：1，D项正确。故选B。【点睛】当两种物质溶度积相比，第一种物质的大于第二种物质
29、时，两者的溶解度不一定第一种物质大于第二种物质，只有当两者的化学式中原子组成相同时才可以得出这样的结论，NiCO3和PbCO3就是这样的例子。如果一种物质是A2B，另一种物质是AB，若溶度积A2BB，溶解度不一定A2BB。24.某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)31025)A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C. 该温度下K
30、sp(CuS)41036D. 向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀【答案】C【解析】【分析】由图象信息可知，V(Na2S)T2T1 (5). 1：1 (6). 【解析】【详解】(1)三种物质燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H283.0kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H726.5kJ/mol 则2+-得：CO(g)2H2(g)CH3OH(l) H-128.1kJ/
31、mol。答案为-128.1(2) a.增大起始通入值，不一定能增大反应物浓度，反应速率不一定加快；b.恒温恒容，再通入氦气，反应物和生成物的浓度都未变，速率不变；c.使用新型的高效正催化剂，可加快反应速率；d.将产生的甲醇及时移走，能增大反应物的转化率，但不能加快反应速率；e.压缩体积，増大压强，可加快反应速率。故答案为CE。(3) a.体系中碳氢单键数目不再改变，说明甲醇的量不再改变，反应达平衡状态；b.若起始投入量之比等于化学计量数之比，则体系中n(CO)：n(H2)始终不变，不一定达平衡状态；c.因反应前后气体分子数不等，所以体系中压强或者平均摩尔质量不再改变，说明反应达平衡状态；d.单
32、位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量不可能相等，错误。故答案为AC。(4) 因为正反应为放热反应，所以温度越高，反应物的转化率越小。从图中可以看出，相同投料比时，CO的转化率ZYT2T1。答案为T3T2T1。起始反应物投料比n(H2)/n(CO)1.5，可设n(H2)=3mol，n(CO)=2mol，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)起始量 3mol 2mol 0变化量 2mol 1mol 1mol平衡量 1mol 1mol 1mol则平衡时CO和CH3OH的分压之比为1：1。答案为1：1； 答案为。28.高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软
33、锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择_a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_（3）操作中根据KMnO4和K2CO3两物质在_ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作_极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为_（5）取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol L1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解
34、后溶液中的KMnO4的质量是_g。（6）两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为_（7）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填标号)。a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75酒精 d.苯酚【答案】 (1). D (2). 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O (3). 溶解性 (4). 避免温度下降，造成主产品的纯度降低 (5). 阳 (6). 阳 (7). MnO42-e-=MnO4- (8). 0.79 (9). 2:3 (10). ab【解析】【分析】在工业流程中，原料中的MnO2、KOH、KClO3发生如下
35、反应：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O在途径1中发生反应为：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3，在途径2中发生反应为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。【详解】(1)因为KOH能与SiO2反应，所以实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时，应选择不含SiO2成分的坩埚，只能选择铁坩埚，答案为D；(2)由前面分析知，第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，答案为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；(3) 采用浓缩结晶、趁
36、热过滤方法得到KMnO4，应利用两者的溶解性差异；趁热过滤的原因是防止过滤过程中因温度降低导致K2CO3结晶析出。答案为：溶解性；避免温度下降，造成主产品的纯度降低；(4) 反应b是电解法制备KMnO4，在a电极上，K2MnO4失电子转化为KMnO4，所以a电极应为阳极；转化后多出的K+将通过交换膜进入阴极，所以交换膜应为阳离子交换膜；阳极的电极反应式为MnO42-e-=MnO4-，答案为阳极；阳离子交换膜；MnO42-e-=MnO4-；(5) 利用得失电子守恒，可建立如下关系式：KMnO45FeSO41mol 5mol0.005mol 0.025molm(KMnO4)= 0.005mol15
37、8g/mol=0.79g，答案为0.79；(6)在途径1中发生反应为：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3，K2MnO4转化率为2/3，在途径2中发生反应为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，K2MnO4转化率为1，途径1与途径2理论产率之比为2/3 : 1=2 : 3，答案为2 : 3；(7) KMnO4稀溶液作消毒剂时，表现出强氧化性，其消毒原理与双氧水、84消液(NaClO溶液)相同，答案为ab。29.亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。HNO
38、2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_(填字母)。a鸡蛋清 b胃舒平 主要成分是Al(OH)3 c小苏打 d维生素C（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中N
39、aNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200molL1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。（3）上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。（4）进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。（6）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1). 血红蛋白中F
40、e2被NO氧化为Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能 (2). d (3). HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理试剂均可) (4). 烧杯、100 mL容量瓶 (5). 酸式 (6). 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色 (7). 5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O (8). (9). 偏小【解析】【详解】(1)血红蛋白中Fe2起运载氧气的作用，一旦被氧化为Fe3+，将失去运载氧气的能力，使人体表现缺氧症状。答案为：血红蛋白中Fe2被NO氧化为Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能；若发生中毒，需加入还原剂维生素C进行解毒，答案为d；(2
41、)寻找区分NaNO2和NaCl两种固体试剂时，若着眼点放在NaCl上，可使用硝酸酸化的硝酸银溶液；若着眼点放在NaNO2上，可采用检验水溶液的酸碱性或酸性条件下的氧化性的方法，答案为：HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理试剂均可)；(3)上述实验是配制一定物质量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶。答案为烧杯、100 mL容量瓶；(4)在进行滴定操作时，因KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色，达滴定终点，答案为：酸式
42、；锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O；NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为5NaNO2 2KMnO45mol 2mol0.0110-3V45 0.0210-3V4该样品中NaNO2的质量分数为，答案为5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O；(6)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏少，测定结果偏低，答案为偏低。30.硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态B原子的价电子排布图_，B属于元素周期表中的_区元素。（2）NaBO2可用于织物漂白
43、。第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为_（填元素符号）。BO2-的空间构型为_，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：_。（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_、_。（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为_。（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：该化合物的化学式为_。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_gcm-3（用含a、NA的代数式表示）。【答案】 (1). (2). p (3). Be、C (4). 直线形 (5). CO2或CS2或N2O或BeCl2 (6). sp2 (7). sp3
44、 (8). B原子半径更小，BN键键长更短，键能更大 (9). Na3Li（BH4）4 (10). 【解析】【详解】（1）硼为5号元素，属于p区元素，其基态原子的价电子排布图为。故答案为：，p。（2）Be的2s能级处于全满，第一电离能：BeB，N的2p能级处于半满，第一电离能：NO，故第一电离能介于B和O之间的元素只有Be、C两种。的中心原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，立体构型为直线形；与互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O、BeCl2等。故答案为：直线形，CO2或CS2或N2O或BeCl2。（3）BF3和中B原子的价层电子对数分别为2、3，所以其杂化方式分别为sp2、sp3。（
45、4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，B原子半径更小，BN键键长更短，键能更大，熔点更高。（5）根据均摊法可得，该物质的化学式为Na3Li(BH4)4。，该晶体的密度。31.是一种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备的合成路线如图：已知：RXRCOOH；RCH=CH2RCH2CH2Br；。请回答下列问题：（1）A的分子式为_。中含有官能团的名称为_。（2）CD、HI的反应类型分别为_、_。（3）E的化学名称为_，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为_。（4）FG的化学方程式为_。（5）H的结构简式为_。（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_种（不考虑立体异构
46、）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应【答案】 (1). C7H8 (2). 氨基、酯基 (3). 取代反应（或硝化反应） (4). 还原反应 (5). 苯乙烯 (6). (7). +NaOH+NaBr (8). (9). 13 (10). 【解析】【分析】由I的结构简式和题给信息逆推可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，H。【详解】（1）A为甲苯，分子式为C7H8。I中含有的官能团为氨基和酯基。（2）CD为苯环上的硝化反应（取代反应），HI是硝基转化为氨基的还原反应。（3）E为苯乙烯，其发生加聚反应的化学方程式为。（4）FG为卤代烃的水解反应，化学方程式为+NaOH+NaBr。（5）H的结构简式为。（6）C的结构简式为，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基。若苯环上有两个取代基：CH2CHO和OH，有3种同分异构体；若苯环上有三个取代基：CHO、CH3、OH，有10种同分异构体，共13种。其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。