1、课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1（2016浙江师大附中高一期末）下列结论中，正确的是（）A摩尔是七个基本物理量之一B每摩尔物质都含有NA个指定粒子C1 mol H就是指1 mol氢D18 g H2O中含有6.021023个原子解析物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求。18 g H2O就是1 mol H2O，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mo
2、l原子。答案B2（2016绍兴一中高一期中）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 gmol1C1 mol水分子的质量为18 gD阿伏加德罗常数约为6.021023个解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 gmol1， B不正确；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，D不正确。答案C3（2015浙江9月学考测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将1 mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子B32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子C标准状况下，2
3、.24 L CO气体中约含有1.4NA个质子D室温下，1 L pH3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2103NA个H解析因反应Cl2H2OHClHClO为可逆反应，故1 mol Cl2通入水中，生成的HClO分子数小于NA，A错误；32 g硫在空气中若完全燃烧，生成SO2，反应中转移电子的数目应为4NA，B错误；1个CO分子中含有14个质子，故标准状况下2.24 L CO气体中约含有的质子数为14NA mol11.4NA， C正确；室温下，1 L pH3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出103NA个H，D错误。答案C4（2015浙江1月学考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4、（）A0.9 g H2O中含有电子数为NAB1 mol C2H6中含有6NA个共价键C14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA解析选项A中n（H2O）0.9 g18 gmol10.05 mol，故其中含有的电子数为0.0510NA0.5NA，A错；1个C2H6分子中含有1个CC键、6个CH键，故1 mol C2H6中含有7NA个共价键，B错；由C2H4和C3H6组成的混合气体中，C原子和H原子个数比为12，故14.0 g混合气体中的原子总数为：3NA3NA，C正确；标准状况下CCl4为液体，D错。答案C5（201
5、4浙江7月学考）用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD100 mL pH2的新制氯水中：N（OH）2N（ClO）N（HClO）0.001NA解析A项，苯分子中不含碳碳双键，A错误；B项，n（Cl2）0.1 mol，故反应转移电子的数目为0.2NA，B错误；C项，一个CH4分子中有4对共用电子对，n（CH4）0.1 mol，故共用电子对的数目为0.4NA，C错误；D项，新制氯水中，电荷守恒式为：n（OH
6、）n（ClO）n（Cl）n（H）102 mol/L0.1 L0.001 mol，由Cl2H2OHClHClO及氯原子守恒知：n（Cl）n（HClO）始n（HClO）n（ClO），代入电荷守恒式得：n（OH） 2n（ClO）n（HClO）0.001 mol，V恒定，故D正确。答案D6（2016宁波市北仑中学高一下学考期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD标准状况下
7、，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA解析A项，不能确定氮气是否在标准状况下，不能计算氮气的分子数，A错误；B项，4.6 g钠是0.2 mol，由于钠是活泼的金属，能与水反应生成氢气和氢氧化钠，则与盐酸溶液反应时，即使盐酸不足，过量的钠也能与水继续反应，因此转移的电子一定是0.2 mol，B正确；C项，不能确定乙烯和丙烯的体积比，因此不能计算混合气体中的分子数，C错误；D项，标准状况下四氯化碳不是气态，不能适合于气体摩尔体积计算分子数，D错误。答案B7（2016绍兴一中高二上期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为
8、NAB常温常压下，2.8 g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC0.2 mol/L的NaCl溶液中含有的Cl数是0.2NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析A项，常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数大于NA，因为溶剂水中还含有氧元素，A错误；B项，常温常压下，2.8 g N2气体的物质的量是0.1 mol，分子中所含的共用电子对数目为0.3 NA，B正确；C项，不能确定0.2 mol/L的NaCl溶液的体积，则不能计算含有的Cl数，C错误；D项，在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目
9、为0.2NA，D错误。答案B8（2016浙江余姚中学高二月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NAB常温常压下，1.4 g N2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA解析A项，过氧化钠与CO2的反应中，当生成1 mol氧气时转移2 mol电子，则当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2NA个，故A错误；B项，氮气和CO的摩尔质量都是28 g/mol，二者都含有14个电
10、子，1.4 g该混合物中的物质的量为0.05 mol，含有0.7 mol电子，个数为0.7NA，故B正确；C项，溶液体积未知，依据ncV可知，无法计算微粒个数，故C错误；D项，氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，1 mol Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，转移电子数为NA，1 mol Cl2与铁反应生成氯化铁，1 mol Cl2参加反应转移电子数为2NA，故D错误。答案B9（2016绍兴一中高二下期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3
11、N2失去电子分别为2NA和3NAC含NA个Na的Na2O2溶于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/LD某密闭容器中盛有0.2 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析A项，0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，A正确；B项，1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子均为2NA，B错误；C项，含NA个Na的Na2O2溶于1 L水中，由于溶液的体积不是1 L，则不能计算Na的物质的量浓度，C错误；D项，某密闭容器中盛有0.2 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，
12、因为是可逆反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误。答案A10（2015浙江象山中学月考）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是（）A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为5
13、00 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。答案C11（20163月金华一中选考科目模拟）某学习小组准备配制480 mL 1.0 molL1的氢氧化钠溶液，但发现蒸馏水没有了，于是准备自己制取蒸馏水，然后再完成溶液的配制。请回答：（1）指出装置中的二处错误： 。（2）仪器A的名称： 。（3）在溶液配置过程中，由于下列操作最终导致溶液浓度偏小的是 （填字母）。A根据左物右码的原则，用托盘天平在滤纸上准确称取20.0 g的氢氧化钠固体B将氢氧化钠在烧杯中溶解、冷却后，用玻璃棒转移到500 mL的容量瓶中C由于制备蒸馏水浪费太多时间，所以配制溶液的过程很着急，在转移后就没有洗涤D定
14、容、摇匀后，由于溶液会沾在瓶壁上，虽然凹液面会低于刻度线，但无需补加水解析（1）蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口，冷凝管的冷却水应从下口进上口出。（2）仪器A的名称是蒸馏烧瓶。（3）A项，用托盘天平称量氢氧化钠时，需要用烧杯，因为氢氧化钠潮解，会沾在滤纸上；B项，配制480 mL的溶液需选用500 mL的容量瓶；C项，没有洗涤，会造成溶质的损失；D项，定容后说明溶液浓度已达到要求，不需要补加水。答案（1）温度计水银球没有位于蒸馏烧瓶支管口、冷却水没有下进上出（2）蒸馏烧瓶（3）AC12（2016杭州市七校高二下期中）（1）某实验室要用90 mL 1.00 molL1的NaOH溶液。
15、在配制该NaOH溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。需用托盘天平称取NaOH的质量为g。（2）从海带中提取碘的流程如下图：指出提取碘的过程中实验操作的名称：c在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）解析（1）实验室要用90 mL 1.00 molL1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中： 除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100 mL容量瓶。需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.1 L 1.0 mol/L40 g/mol4.0 g。
16、（2）从海带中提取碘的流程如下图，从图可以看出含碘的水溶液经操作c后得到的是含碘的有机溶液，所以操作c是萃取。四氯化碳的密度比水大，所以溶有碘的四氯化碳呈紫红色，应该在下层，根据水和四氯化碳的体积比判断分层的现象是D。答案（1）100 mL容量瓶4.0（2）萃取和分液D13（2016浙江省丽水中学月考）已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%（过量）的浓盐酸中加热，充分反应后，求：（1）标准状况下生成Cl2的体积为。（2）反应生成的MnCl2的物质的量为。解析n（MnO2）0.1
17、 mol，根据化学方程式：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L答案（1）2.24 L（2）0.1 mol选考提升14（2016浙江省常山中学检测）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的几片滤纸。（2）计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出
18、游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。（5）转移、洗涤。在转移时应使用引流，洗涤烧杯23次是为了。（6）定容，摇匀。（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。解析配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m（NaCl）0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量（或量取）
19、溶解（或稀释）、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案（1）500 mL容量瓶胶头滴管（2）14.6（3）左盘（4）搅拌，加速溶解（5）玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中（7）偏低15（2015浙江省艾青中学高一期中）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为。解析（1）设有1 mol O2。3O22O3n3 mol 2 mol 1 mol03 mol 0.1 mol根据：M35.6 g/mol。（2）3O22O3V3体积 2体积 1体积 1.523 L 86.51.5 L（3）加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案（1）35.6（2）3（3）50%